第三章酸碱滴定法一、名词解释1、酸碱滴定法：2、酸碱质子理论：1、质子条件：2、两性物质：3、缓冲溶液：4、酸碱指示剂：5、缓冲容量：6、混合指示剂：7、滴定突跃：10、共轭酸碱对：二、填空1、酸碱滴定曲线是以_______变化为特征的，滴定时酸碱的浓度越__，滴定突跃范围越____酸碱的强度越____则滴定的突跃范围越____。

2、甲基橙指示剂变色范围是PH=_________，酚酞的变色范围PH=___________，碘遇淀粉呈____色是碘的特性反应.。

3、有三种溶液：⑴食盐水、⑵稀硫酸、⑶石灰水、按PH值由大到小顺序排列：_________________。

4、将少量固态醋酸钠加入醋酸溶液中，醋酸溶液的PH值_________。

5、混合指示剂颜色变化是否明显，与两者的___________有关。

6、1.0×10-4 mol/LH3PO4溶液的PH值为______。

（已知Ka=5.8×10-10）7、大多数酸碱指示剂的变色范围是_________PH单位。

8、指示剂的颜色变化起因于溶液的PH值的变化，由于PH的变化，引起指示剂____________的改变，因而显示出不同的颜色。

9、在酸滴定碱时，常用甲基橙作指示剂，滴定终点由____色变为_____色。

10、若用HCl滴定NaOH溶液，滴定的突约范围是从PH=7.70—4.30，可选择__________和_______作指示剂。

11、所谓缓冲溶液，是一种能对溶液的酸度起____________作用的溶液。

12、生石灰溶于水，其溶液呈_______性，13、酸碱反应是两个_______________共同作用的结果。

14、强碱滴定弱酸，通常以____________作为判断弱酸能否准确进行滴定的界限。

15、酸性缓冲溶液是由_______________盐组成。

16、用强碱滴定强酸时，采用酚酞作指示剂，终点变为_____色。

17、在PH值＝11的溶液中，[H+]_________[OH-] (＞.＝.＜＝)。

18、有下列三种物质：KNO3、CH3COONa、NH4Cl，它们的水溶液中PH=7的是_____________；PH<7的是_____________；PH >7的是____________。

19、用一定浓度的强碱滴定不同的一元弱酸时，滴定突跃范围的大小，与弱酸的___________和_______有关。

20、计量点前后_________相对误差范围内溶液PH值的变化范围，称为酸碱滴定的PH突约范围。

21、因一个质子的得失而互相转变的每一对酸碱，称为_______。

它的Ka和Kb 的关系是________________________。

22、0.01mol/LHCl的PH=_____________，0.05mol/LH2SO4溶液的PH=________。

23、氯化铵的水溶液呈_________性，它的PH值———7，这是由于氯化铵在水中发生了_________反应，其反应的离子方程式_________________________。

24、指示剂颜色的改变，起因于溶液的PH值的变化，由于PH值的变化，引起指示剂__________的改变，因而显示出不同的颜色。

25、为使同一缓冲体系能在较广泛的PH值范围内起缓冲作用，可用_____________组成缓冲体系。

26、酸碱反应的实质就是________的转移。

27、某种酸本身的酸性越强，其共轭碱的碱性______。

28、强碱滴定弱酸，通常以________作为判断弱酸能否准确进行滴定的界限。

29、在水溶液中，酸碱的强度决定于酸将质子给予水分子和碱从水分子中夺取质子的能力，通常用酸碱在水中的__________________的大小来衡量。

30、对于多元酸的滴定，首先根据________原则，判断它是否能准确进行滴定，然后看相邻两极Ka 的比值是否大于______，再判断它能否准确地进行分步滴定。

三、选择1、下列物质中 种物质水溶液显中性。

A.NaACB.NaHSO 4C.NH 4ACD.NH 4 Cl2、将PH=1.0与PH=3.0的两种强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的PH值为________。

A.0.3B.1.3C.1.5D.2.03、NH 3共轭酸是________。

A.NH 2-B.NH 2OHC.N 2H 4D.NH 4+4、在纯水中加入一些酸，则溶液中：________。

A.[H +][OH -]的乘积增大B.[H +][OH -]的乘积减小C.[H +][OH -]的乘积不变D.[H +]增大 E [OH -]减小5、水在25℃时的离子浓度是_____。

A.〔H +〕=1.0×10-7mol/LB.〔H +〕=1.0×10-9mol/LC.〔OH -〕=1.0×10-7mol/LD. 〔OH -〕=1.0×10-14mol/L6、HPO 42-的共轭碱是（ ）A.H 3PO 4B.H 2PO 4-C.PO 43-D.OH -7、酸碱滴定中选则指示剂的原则是（ ）A.Ka=KHInB.指示剂的变色范围与等当点完全符和。

C.指示剂的变色范围应完全落在滴定的PH 值突跃范围之内。

D.指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定的PH 值突跃范围之内。

8、向下列物质的水溶液中加入酚酞指示剂时，溶液呈现红色的是（ ）A. NaOHB. KClC. NH 4ID.NH 4NO 39、醋酸钠溶液的PH 值是（ ）。

A) PH ＝7； B) PH ＞7； C. PH ＜7。

D.无法判断10、0.0095mol/L NaOH溶液的ＰＨ值是（）。

A. 12B.12.0C.11.98D.11.97711、在１升的纯水中（２５℃）加入0.1ml 1mol/L NaOH溶液，则此溶液的ＰＨ值为（）。

A. 1.0B.4.0C. 10.0D. 4.0012、强酸滴定弱碱，PH 突跃范围是（）.A. 4.3—9.7B. 4.3—6.3C. 7.7—9.77 d.8.0—10.013、ＰＨ＝3的乙酸溶液与PH＝11的NaOH溶液等体积相混后，溶液的PH值是（）A. 7B. 大于7C. 小于7D. 无法判断14、0.10mol/L氨水溶液的PH值为（）。

已知Kb=10-5A.2.87B.7.69C.11.13D.8.3115、甲基橙的理论变色范围为2.4-4.4，而实际上是3.1-4.4，其原因为（）A .操作带来的误差 B. 两种颜色互相掩盖所致 C. 人眼对红色较之对黄色更为敏感D. 有杂质的影响16、用NaOH溶液滴定各种强度的酸时，当Ka值一定时，酸的浓度越大，突约范围（）。

A.越小B.越大C.无影响D.无法判断17、常用的酸碱指示剂是（）。

A.无机酸或弱减B.无机强酸或强碱C.有机弱酸或弱碱D.有机强酸或强碱18、浓度相同的下列物质的水溶液，其PH值最高的是_______。

A.NaACB.Na2CO3C.NH4Cl D.NaCl19、有一混合碱，以酚酞为指示剂耗去盐酸溶液23.10ml继续以甲基橙为指示剂，又耗去盐酸26.81ml，该混合碱是_______。

A.NaOH和Na2CO3B.NaOH和NaHCO3C.NaHCO3和Na2CO3D.只有Na2CO320、在纯水中加一些酸，则溶液中______。

Ａ.[H+][OH-]的乘积增大；Ｂ.[H+][OH-]的乘积减小；Ｃ.[H+][OH-]的乘积不变；Ｄ.[OH-]增大；21、欲配制PH=1的缓冲溶液，应选用______和它们的（强酸、强碱）盐来配制？Ａ.NH3OH(Kb=1×10-9) Ｂ.NH3.H2O (Kb=1×10-5)Ｃ.HAc (Ka=1×10-5) Ｄ.HCOOH (Ka=1×10-4)22、有一种碱液可能为NaOH、NaHCO3或Na2CO3或是它们的混合物，用标准HCl滴定至酚酞终点时耗去盐酸的体积为Ｖ１，继以甲基橙为指示剂又耗去盐酸的体积为Ｖ２，且Ｖ１小于Ｖ２，则此碱液为______。

A. Na2CO3B.NaHCO3C.NaOHD. Na2CO3+NaHCO323、缓冲容量的大小与组分比有关，总浓度一定时，缓冲组分的浓度比接近______时，缓冲容量最大。

A：2:1 B：3:1 C：1:1 D.1:224、在1mol/L HAC的溶液中，欲使[H+]增大，可采取下列______方法。

Ａ）加水Ｂ）加NaAc Ｃ）加NaOH Ｄ）加0.1mol/L HCl25、某弱酸ＨＡ的Ka=1.0×10-4,则其1mol/L水溶液的ＰＨ为______。

Ａ.2.0 Ｂ.3.0 Ｃ.4.0 Ｄ.6.026、用同一NaOH溶液分别滴定容积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的容积相等。

说明H2SO4和HAc两溶液中的______。

A.H2SO4和HAc的浓度相等 B.H2SO4的浓度为HAc的浓度的1/2C.H2SO4和HAc的电离度相等 D.两个滴定的ＰＨ突跃范围相同27、在下列中和滴定实验操作中，当达到滴定终点时，指示剂的变色正确的是______。

A. 用盐酸滴定氢氧化钠时，酚酞由无色变为浅红色B. 用硫酸滴定碳酸钠时，甲基橙由橙色变为黄色C. 用氢氧化钠滴定盐酸，酚酞由无色变为浅红色D. 氢氧化钠滴定硫酸时，甲基橙由黄色变为橙色28、酸碱滴定中选择指示剂的原则是______。

A. Ka ＝KHIn；B) 指示剂的变色范围与等当点完全符合；B. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的PH突跃范围之内；C. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的PH值突跃范围之内；D. 指示剂应在PH＝7.00时变色。

29、在下列物质的水溶液中，滴入石蕊试液显红的是______。

A. 氢氧化钠B. 生石灰C.二氧化碳D. 氯化钾。

30、. 下列溶液酸性最强的是______。

A.PH=7B.PH=4C.PH=8D.〔H+〕= 1×10-3M31、指示剂的理论变色点时______。

A：PH=PKa-1 B：PH=PKa+1 C：PH=PKa±1 D. PH=PKa+10四、判断1、甲基红酸碱指示剂变色范围（红）3.1—4.4(黄)。

2、何一种酸碱指示剂都可以用来指示出酸碱滴定的终点。

3、相同体积，相同浓度的酸和碱混合后溶液一定呈中性。

4、酸碱滴定中选择指标剂的原则是：指示剂应在PH=7.00时变色。

.5、盐的水溶液呈中性，说明该盐未发生水解。

6、用C(NaOH)＝0.01mol/L NaOH溶液滴定C(HCl)＝0.01mol/L HCl 溶液，即可选用酚酞作指示剂，亦可选甲基橙作指示剂。