物质的量知识点小结(一)有关概念：1、物质的量（n）①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。
③摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。
如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2．阿伏加德罗常数（N A）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。
3．摩尔质量（M）：①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：，③摩尔质量的单位：克/摩。
④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
物质的量练习题(一)一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是a N A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的A．分子数B．原子数C．质子数D．质量11、下列说法错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g。
13、8g氧气为mol；0.1mol氧气共有mol电子。
14、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。
15、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为个，质子的总数为个。
16、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是，该溶液中Ｎa2SO4的质量为克。
17、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g。
18、2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？物质的量知识点小结（二）4．气体摩尔体积（V m）①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
②定义公式为：③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。
④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1摩”、“约22.4升”）。
如“1mol氧气为22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NO2的体积约为22.4升”都是不正确的。
⑤理解：我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强（0℃，101kPa）下的气体摩尔体积。
当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8升/摩。
5．阿伏加德罗定律①决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。
气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离；同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
反之也成立。
②阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。
6．阿伏加德罗定律的有关推论：（其中V、n 、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。
）①同温同压下：；②同温同体积：。
标准状况下气体密度的计算根据初中所学知识，密度=质量÷体积，下面我们取标准状况下1mol某气体，则该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式：标况下气体的密度（g·L-1）=气体的摩尔质量（g·mol-1）÷标况下气体的摩尔体积（L·mol-1）。
物质的量练习题(二)1、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2N AB 2g氢气所含原子数目为N AC 17gNH3所含的电子数为10N AD NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16 ：12、设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为N A，则R的相对原子质量可以表示为（）A B C bN A D aN A3、判断下列叙述正确的是（）A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同4、两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A.质量B.密度C.分子总数D.原子总数5、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）A. B. C D.二、判断下列说法是否正确，说明理由。
6、1molO2的质量是32g/mol7、H2的摩尔质量是2g8、1molH＋的质量是1g9、对原子而言，摩尔质量就是原子量10、每摩任何物质都含有6.02×1023个微粒11、1个水分子的质量。
12、100mL ρ＝1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的物质的量是mol ,含H2O的物质的量是mol 。
13、4.9g磷酸中含有个H原子，个O原子和个P原子，与克P2O5中所含P原子相等。
14、加热分解49g KClO3，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积将是多少升？15、在标准状况时，含有2.408×1024个CO2分子的气体，所占有的体积是多少升？其质量为多少克？16、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得2．5L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？同时要消耗20%的硫酸（ρ＝1.14g/cm3）多少mL？17、20ml AB2气体与10mL B2气体，充分反应后生成了20mL X气体，以上气体均在相同条件下测定，则x的分子式可表示为什么？物质的量知识点小结（三）8．物质的量浓度浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
①定义：物质的量浓度是以单位体积（1升）溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
②定义公式为：③单位：常用mol/L④注意：溶液体积的计算及单位9．溶液的物质的量浓度与溶液中溶质质量分数ω及溶液密度ρ（g·cm-3）之间的关系：10.易混淆的概念辨析①物质的量与摩尔：“物质的量”是用来计量物质所含结构微粒数的物理量；摩尔是物质的量的单位。
②摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，它是一个有单位的量，单位为g·mol－1；相对原子质量或相对分子质量是一个相对质量，没有单位。
摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量数值相同。
③质量与摩尔质量：质量是SI制中7个基本物理量之一，其单位是kg；摩尔质量是1摩尔物质的质量，其单位是g·mol－1；二者可通过物质的量建立联系。
11．一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制步骤：①计算所需溶质的量②③溶解或稀释：注意冷却或升温至室温④移液：把烧杯液体引流入容量瓶。
⑤洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶。
⑥定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑧装瓶：（2）使用的仪器：托盘天平或量筒（滴定管）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
（3）重点注意事项：①容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；②配制一定体积的溶液时，选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；③不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；④溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；⑤定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。