第二章第一节化学反应速率教学目标知识与技能:化学反应速率的概念和表示方式，以及相关计算过程与方法:通过使学生初步学会用化学反应速率图表获取信息；培养学生获取信息的能力、归纳知识和总结知识的能力。
情感态度与价值观：通过本节学习联系实际，培养学生的环保意识。
教学重点:化学反应速率的概念和计算教学难点:化学反应速率的表示方式。
教学过程[引言]不同的化学反应进行的快慢不一样，有的反应进行得很快，瞬间就能完成。
例如氢气与氧气混合遇火发生瀑炸，酸碱的中和反应等；有的反应进行得很慢，例如，石油的形成要经过几百万年甚至更长的时间。
板书：一、化学反应速率[演示实验2-1]引导学生观察：两支试管中都有气泡产生，但大理石与盐酸反应迅速，有大量气泡产生，而与醋酸反应较缓，只有少量气泡产生。
板书：化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位：mol/L.min或mol/L.s。
投影：[例题]某一化学反应：A+B==2C,在2min钟内，A的浓度由2mol/L 减小到1mol/L,C浓度由0.5mol/L增加到2.5mol/L，则在这两分钟内，A的化学反应速率为0.5mol/L.min，C的化学反应速率为1mol/L.min。
讨论、分析得结论：在同一段时间内，同一个化学反应中各物质的反应速率是成比例的：2C讲述：不同的化学反应，具有不同的反应速率，这说明，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。
但由于受其它条件的影响，同一化学反应在不同条件下可能会有不同的化学反应速率，因此，我们可以通过改变反应条件来改变化学反应的速率。
改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，例如，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当的措施加快某些和产过程，如使炼钢、合成树脂或合成橡胶的反应加快等；也可以根据需要减慢某些反应速率，如使钢铁生锈、塑料和橡胶老化的反应速率减慢。
下面我们来探讨浓度、压强（主要对有气体参加的反应）、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响。
反馈练习：1、反应4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10升密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率 v (X)(反应物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示为（）A．v(NH3)=0.01mol/L B．v(NO)=0.001mol/LC．v(O2)=0.001mol/L D．vH2O)=0.045mol/L2、某温度时，在2L容器中X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为.反应开始至2min，Z的平均反应速率为作业：1、可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下有以下4种反应速率，则该反应在不同条件下反应速率最快的是( )A．v(A)=0.5mol/(L.s) B．v(B)=0.6mol/(L.s)C．v(C)=0.35mol/(L.s) D．v(D)=0.4mol/(L.s)2、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。
试求：(1) 此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；(2) B的平均反应速率； (3）x的值。
教学反思：化学反应速率是学习化学平衡的基础，在教学中以一些实例入手，使学生对本章所学内容有一个整体感知。
在教学中应充分发挥学生的能动性，通过自学得出化学反应速率的概念、单位、表达式等基础知识，最后提醒学生应注意的几个问题，增强学生运用知识的灵活性。
第二章第二节影响化学反应速率的因素教学目标知识与技能：1.认识浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响,了解改变化学反应速率的意义。
2.能初步运用有效碰撞、活化分子等概念解释浓度、压强、温度等条件对化学反应速率的影响。
过程与方法：运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小.情感、态度与价值观：1.通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。
2.通过目前催化剂研究的遗憾，激发学生投身科学的激情。
教学重点:外界条件对化学反应速率的影响。
教学难点:有效碰撞教学过程：板书：一、浓度对化学反应速率的影响实验并引导学生观察：大理石与1mol/L的盐酸反应迅速，有大量气泡产生，而与0.1mol/L的盐酸反应较缓，只有少量气泡产生。
引导学生分析并板书：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。
[引导学生阅读教材后分析讲解]能量高于分子平均能量的分子，属于活化分子；活化分子在具有合适的取向相互碰撞后，才能使旧键断裂，发生化学反应，这样的碰撞叫做有效碰撞。
在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数目是一定的，因此，单位体积内活化分子数目与单位体积内反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比。
增大反应物的浓度，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应增多，单位时间内的有效碰撞次数也相应增多。
化学反应速率就增大。
板书：二、压强对化学反应速率的影响阅读、分析：对于气体来说，当温度一定时，一定量气体的体积与其所受的压强成反比。
这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的1/2，单位体积内的分子数就增大到原来的2倍。
所以，增大压强，就是增加单位体积内反应物和生成物的物质的量，即增大了浓度，因而可以增大化学反应速率。
相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度就减小，因而化学反应速率也减小。
如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们体积的影响很小，因而对它们浓度改变的影响也很小，可以认为改变压强对它们的反应速率无影响。
板书：三、温度对化学反应速率的影响实验并引导学生观察：给加入０.1mol/L盐酸的试管加热后，反应速率明显加快了。
这说明温度的变化也可以使反应的化学反应速率发生改变。
[引导学生分析并讲解]在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而使化学反应速率增大。
当然，由于温度升高，会使分子的运动加快，这样单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加，反应也会相应地加快，但不是反应加快的主要原因，而前者是反应加快的主要原因。
温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。
有很多在常温或高温时进行得很快的化学反应，在低温下则进行得较慢。
这就是人们使用电冰箱保存食物的原因。
板书：四、催化剂对化学反应速率的影响引导学生观察：在H2O2中加入MnO2粉末时，立即有大量气泡产生，而在没有加MnO2粉末的试管中只有小量气泡出现。
可见催化剂MnO2使H2O2分解的反应加快了。
阅读、分析并讲述：催化剂能够增大化学反应速率的原因，是它能够降低反应所需的能量，这样就使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数，从而成千成万倍增大了化学反应速率。
许多实验成绩和事实证明，对于同一个化学反应来说，条件不同时，反应速率会发生变化。
除了浓度（对于有气体参加的反应，改变压强相当于改变浓度）、压强、催化剂等能够改变化学反应速率外，反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。
在适当条件下，人们还可以利用光、超声波、甚至磁场来改变某个反应的速率。
[讨论]采用哪些方法可以增大Fe与盐酸反应的化学反应速率？在这些方法中，哪些是由于增加了活化分子在反应物中的百分数所造成的？（○1增加盐酸的浓度○2升高温度○3增大铁与盐酸反应的接触面积等）练习：1、根据化学反应A+B=2C，填写下表中的空白：2、取amolA和bmolB置于v升容器内，发生可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。
1min后，测得容器内A的浓度为xmol/L,这时B 的浓度为；C的浓度为。
这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为。
要加快该反应的速率，可采取的方法有。
作业：1.设 C+CO2 2CO-Q1，反应速率为υ1；N2+3H22NH3+Q2，反应速率为υ2。
对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（A）A.同时增大B.同时减小C.υ1增大，υ2减小D.υ1减小，υ2增大2．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ C ）。
A. ①④B.③④C.①②③D.②③3．在密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；问：开始时，正反应速率最快的是②；正反应速率最慢的是③。
教学反思：让学生亲自动手做实验，学生对实验现象印象深、结论记忆深，教学效果大大提高。
第二章第三节化学平衡教学目标知识与技能：1.建立化学平衡的观点。
2．理解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响规律，能用化学移动原理解释一些化学移动问题。
过程与方法：通过做蔗糖晶体结晶的实验，引导学生分析、认识可逆过程与平衡状态的建立及特征，培养学生利用实验探究、分析、解决问题的能力。
情感态度与价值观：培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养。
教学重点、难点：化学平衡观点的建立和特征，浓度、压强、温度对化学平衡的影响。
等效平衡.课时安排 2课时教学过程第一课时[引言]在化不学研究和化工生产中,只考虑化学反应速率是不够的,还需要考虑化学反应所能达到的最大限度。
例如，在合成氨的工业中，除了需要考虑使N2和H2尽可能快地转变为NH3外，还需要考虑使N2和H2尽可能考虑多地转变为NH3，这就涉及到化学反应进行的程度问题——化学平衡。
化学平衡主要是研究可逆反应规律的，如反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响等。
问：请同学们认真观察自己小组的实验成果，你们发现了什么？引导分析：一定温度下，当把适量蔗糖晶体溶解在水里时，一方面，蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水里去；另一方面，溶解在水里的蔗糖分子不断地在未溶液的蔗糖表面聚集为晶体，当这两个相反过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。
此时，我们说达到溶解平衡状态。
在溶解平衡状态，溶解和结晶过程并没有停止，只是速率相等罢了，因此，溶解平衡状态是一种动态平衡状态。
板书：一、化学平衡投影：800℃下，容积为1L 的密闭容器里，在有催化剂存在条件下发生的可逆反应： CO+H 2O(g)CO 2+H 2[分析](1)t=0时，V (CO)=V (H2O)=最大值，V (CO2)=V (H2)=0，随着反应的进行，正时间反应速率在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率随时间变化的示意图反应速率（V(CO)或V(H2O)）不断减小，逆反应速率（V(CO2)或V(H2)）不断增大。