河南省郑州市2018届高中毕业班第一次质量检测（模拟）化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷4至8页，考试时间90分钟，满分100分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cr-52第Ⅰ卷(选择题共45分)(本题包括15小题，每小题3分,每小题只有一个选项符合题意)1.“天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。
下列说法不正确的是A. PM2.5是指粒径不大于2.5µm的可吸入悬浮颗粒物B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C. 开展植树造林、增加植被面积,可吸收大量CO2D. 生活污水直接排放，可引起水体富营养化【答案】B【解析】A. PM2.5是指粒径不大于2.5µm的可吸入悬浮颗粒物，A正确；B. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源，B错误；C. 开展植树造林、增加植被面积，可吸收大量CO2，C正确；D. 生活污水中含植物营养元素，若直接排放，可引起水体富营养化，D正确。
答案选B。
2.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24LC6H14中所含碳碳单键数目为0.5N AB. 25℃时，1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含的H+数目为0.1 N AC. 常温常压下，1.4gN2与CO的混合气体中所含原子总数为0.1 N AD. 50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3 N A【答案】C【解析】A．标准状况下，C6H14为液体，无法用标准气体摩尔体积换算，A错误；B.醋酸是弱电解质，0.1molCH3COOH 溶液中所含的H+数目小于0.1 N A，B错误；C. N2与CO的摩尔质量相等，且都是双原子分子，1.4gN2与CO的混合气体的物质的量为0.05mol，则此混合气体中所含原子总数为0.1N A，C正确；D.因浓盐酸与足量MnO2反应，随反应进行浓度下降，停止反应，则转移的电子数小于0.3 N A，D错误。
答案选C。
3.下列有关有机化合物的叙述正确的是A. 分子式为C 2H 6O 的有机物具有相同的化学性质B. 分子式为C 8H 10的芳香烃共有3 种C. 在水中的溶解度：甲酸甲酯<乙酸D. 可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯 【答案】C 【解析】下列有关有机化合物的叙述正确的是A. 分子式为C 2H 6O ，该有机物可能是乙醇、甲醚，化学性质不同，A 错误；B. 分子式为C 8H 10的芳香烃共有4种（二甲苯的邻、间、对三种，加上乙苯），B 错误；C. 甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相等，但乙酸与水形成氢键，故在水中的溶解度：甲酸甲酯<乙酸，C 正确；D. 乙烯与用酸性高锰酸钾溶液反应，产生CO 2，用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，会引入CO 2杂质气体，D 错误。
答案选C 。
4.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用石墨电极电解MgCl 2 溶液：Mg 2++2Cl -+2H 2O Mg(OH)2↓+Cl 2↑+H 2↑B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3++323CO -Al 2(CO 3)3↓C. 向Ca(HCO 3)2 溶液中滴加少量NaOH 溶液：Ca 2++23HCO -+2OH -CaCO 3↓+23CO -+2H 2OD. 向Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：23NO -+8H ++6I -3I 2+2NO↑+4H 2O【答案】A 【解析】A. 用石墨电极电解MgCl 2 溶液：Mg 2++2Cl -+2H 2OMg(OH)2↓+Cl 2↑+H 2↑，A 正确；B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液发生强烈的双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳气体，B 错误；C. 向Ca(HCO 3)2 溶液中滴加少量NaOH 溶液：Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+H 2O ，C 错误；D. 向Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液，硝酸、三价铁均与碘离子发生氧化还原反应，生成物还有亚铁离子生成，D 错误。
答案选A.点睛：判断离子方程式正误主要看以下几个方面：一是电荷、原子是否守恒，二是化合物的拆分问题，三是试剂的用量问题，四是定组成比例问题等。
5.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A【解析】A、硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，不是氧化还原反应，A正确；B、锂离子电池放电时，化学能转化成电能，锂失去电子，发生氧化反应，B错误；C、电解质溶液导电时，电能转化成化学能，发生的是电解，属于氧化还原反应，C错误；D、葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能，反应中葡萄糖被氧化，属于氧化还原反应，D错误，答案选A。
6.根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A. 向淀粉容液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象出现，可能是没有在碱性环境下滴入银氨溶液，故不能说明淀粉未水解，A错误；B.向绿矾溶液中滴加KSCN溶液，溶液未变红色，说明不存在三价铁离子，则绿矾未因氧化而变质，B正确；C. 将适量Cl2通入NaBr溶液中，再加入CCl4，振荡；静置，下层液体呈橙红色，说明Cl2的氧化性大于Br2，C正确；D. 向含等物质的量浓度的Cu2+、Zn2+溶液中，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀。
说明铜离子先与硫离子反应，说明K sp(CuS)更小，D正确。
答案选A。
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+B. c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-C. pH=12 的无色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D. 含Na2SO3 的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-【答案】C【解析】A. MnO4-为紫色，故A错误；B.()()c OHc H-+=10-12的溶液，说明溶液显强酸性，则H+与ClO-不能大量共存，B错误；C. pH=12的无色溶液为强碱溶液，则K+、Na+、CH3COO-、Br-与OH-能共存，C正确；D. SO32-有强还原性，则硝酸有强氧化性，要发生氧化还原反应，D错误。
答案选C。
8.a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；C所在周期数与族序数相同；d与a同族。
下列叙述正确的是A. 含氧酸酸性：e>dB. 原子半径：b>c>d>aC. 由a 和b 两种元素形成的化合物不可能含共价键D. b、c 元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应【答案】B【解析】a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同，可判断a为氧，b为第三周期元素；C所在周期数与族序数相同，则c为铝，b为钠；d与a同族，则d 为硫，e就是氯。
A. 氯的非金属性大于硫，则氯的最价高含氧酸的酸性大于硫酸，A错误；B. 由原子半径变化规律可知，原子半径由大到小为Na>Al>S>O，B正确；C. 由氧和钠两种元素可形成Na2O、Na2O2两种的化合物，Na2O2除离子键外还含共价键，C错误；D. Na、Al元素对应最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝，它们之间可发生反应，D错误。
答案选B。
9.已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃，170℃分解。
下列选用的装置和药品能达到实验目的的是A. 制取SO2B. 制取NO2C.H2C2O4.H2O分解D. 分离苯和溴苯【答案】D【解析】A.铜和浓硫酸在加热条件反应生成二氧化硫，应用酒精灯外焰加热，A错误；B.常温下铝遇浓硫酸钝化而无法制取二氧化氮，B错误；C.已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃，170℃分解，熔化温度低于分解温度，试管口应向上倾斜，C错误；D.苯与溴苯的沸点相差较大，可用蒸馏法分离，D正确。
答案选D。
10.在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是A.S SO3H2SO4 B. 粗硅SiCl4SiC. NH3NO HNO3D. Cu CuS H2S 【答案】B【解析】A.硫与足量氧气在点燃条件下只生成二氧化硫，A错误；B.粗硅SiCl4Si，B正确；C. NH3NO HNO3，NO难溶于水，不与水反应，C错误；D. Cu CuS H2S，硫的氧化性弱，与铜反应只生成Cu2S，D错误。
11.将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2↑，测得M中有2个过氧键。
下列叙述正确的是A. M中Cr的化合价为+3B. 参与反应的H2O2全部被氧化C. 向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象D. 转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g【答案】D【解析】【详解】A.因M[化学式为Cr(NH3)3O4] 中有2 个过氧键，则M中Cr的化合价为+4，故A错误；B. 由M 中有2 个过氧键，所以，3molH2O2没有全部被氧化，B错误； C. 向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，亚铁离子被M中的过氧键氧化为三价铁，溶液由浅绿色变黄棕色，C错误；D．由方程式可知每生成1molO2转移2mol电子，同时生成1mol Cr(NH3)3O4，则转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g，D正确。
点睛：抓住信息：测得M中有2 个过氧键，从而确定M中Cr的化合价为+4价是解题关键，同时M中存在过氧键能氧化亚铁离子。
12.下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。
放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。
下列叙述正确的是A. 放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+B. 充电时，阳极反应为2Na2S2-2e- =Na2S4+2Na+C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40 gNa2S4【答案】C【解析】放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），则Na2S2在负极失电子，NaBr3在正极得电子；充电时，阴极为负极的逆反应，阳极为正极的逆反应；A．放电时，负极Na2S2失电子，则负极的电极反应式为：2S22--2e-═S42-，故A错误；B．充电时，阳极上Br-失电子转化为Br3-，则阳极的电极反应式为：3Br--2e-=Br3-，故B错误；C．电池放电时，Na2S2和NaBr3反应，则电池的总反应方程式为：2Na2S2+NaBr3=Na2S4+3NaBr，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池，故C正确；D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 LH2时，此气体不是标准状况下的体积，无法进行换算，则b池生成Na2S4的质量不一定是17.40g，故D错误．答案选C。