图。由图可得，随着温度升高，①_____________________ ②____________________。
[解析]
解题时，要依据制备 K2SO4 的工艺流程，结合物
质的分离与提纯的原则进行分析。 (1)杂卤石中加入 Ca(OH)2，溶液 Mg2＋ 与 OH－结合生成 Mg(OH)2 沉淀， CaSO4 微溶于水， 过滤后， 滤渣中含有 Mg(OH)2、 CaSO4 及未溶解的杂卤石。 (2)加入 Ca(OH)2 溶液， Mg2＋与 OH－结合成 Mg(OH)2 沉淀， 使 c(Mg2＋)减小，杂卤石的溶解平衡正向移动，同时 c(Ca2＋)与
CaSO4(二者位置互换也正确)
(2)加入 Ca(OH)2 溶液后，生成 Mg(OH)2、CaSO4 沉淀，溶 液中 Mg2＋浓度减小，使平衡右移 (3)K2CO3 H2SO4 ②平衡时 K＋ 的浸出浓度
(4)①溶浸达到平衡的时间缩短 增大(其他合理答案也可)
[技法指导]
解答工艺流程类试题要从以下五个方面入手 (1)浏览题中的工艺流程图，提取有用的信息，分析流程 中将原料转化为产品的主要生产原理，推断并写出相关化学 反应方程式。 (2)解决分离提纯产品的步骤。选择分离提纯的实验方法 (如过滤、蒸发、分液、蒸馏等)，掌握主要仪器和主要操作。
请回答下列问题： (1)步骤①加入过量H2O2的目的是________________。 (2)步骤③中的“一系列操作”包括：________→洗涤 →________→冷却→称量(两个空格中选填下面操作的字母代号)。
(3)步骤②中的X溶液可以是________(填字母代号)。 该反应的离子方程式为________________________。
(3)“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的
实验操作和现象是____________________________。
(4)“母液”中可回收的物质是__________________。 解析：(1)根据“焙烧”过程中的反应，遵循质量守恒定律，可 知另一产物为SO2，由化合价变化关系可知，Al2(SO4)3为氧 化剂。 (2)Al2O3是两性氧化物，加入氢氧化钠能够使其溶解。
[题型特点] 化学工艺流程类试题是高考中将化学原理、实验操作 和化学技术融合在一起的一种创新题型。它将化工生产中 的生产流程用框图表示出来，并根据生产流程过程中有关
的化学知识及混合物分离的方法步步设问；解题时要明确
原料和产品(包括副产品)，即箭头进出的方向，其次紧扣信 息、依据流程图分析反应原理，搞清流程中每一步发生的 反应，最后结合溶液的配制、混合物的分离及定量测定等 化学实际的基本操作，准确答题。
(3)根据数据，结合化学平衡移动原理，从温度、压强和
浓度等方面分析，找到能使反应正向移动的条件，计算出产
品的产率和反应物的转化率。 (4)注意环保，减少污染，发展“绿色化学”。以原料循环 使用或废物利用为主线，评价方案的优劣。 (5)考虑原料的来源和经济成本。通过对原料价位的思考 优化方案。
[落实体验] 1．(2012· 广州模拟)明矾石的主要成分是 K2SO4· Al2(SO4)3· 2Al2O3
2－ c(SO4 )均增大，从而析出了 CaSO4 沉淀，K＋留在滤液中。
(3)滤液中含有 Ca2 、OH ，可先加入过量的 K2CO3 溶液，
＋ －
除去 Ca2 ，过滤后，再加入稀 H2SO4 调节溶液的 pH 至中性。
＋
(4)①溶浸平衡向右移动；②K 的溶浸速率增大。
＋
[答案]
(1)Mg(OH)2
[示例]
(2012· 济南模拟)一水硫酸亚铁(FeSO4· H2O)是一
种重要的食品和饲料添加剂。某学校兴趣小组选用一包饲料级 一水硫酸亚铁测定其中铁元素的含量，实验流程图如下：
w g饲料级一 过量H2O2 过量X溶液 ―――――→ ―――――→ 红褐色沉淀 水硫酸亚铁 ② ① 一系列操作 ―――→ a g固体 ③
2014高考专题复习课件
----化学工艺流程
[题型特点]
化学工艺流程题是最近几年出现的并逐步取代无机框
图推断题的一种新题型，它以工业生产实际和化学实验密 切相关的物质制备、分离和提纯为中心，以流程图为信息 背景，以物质的性质和转化为考查点，将实验、元素及其 化合物和化学理论等内容有机结合，具有直观、形象、一 目了然的特点。此类试题一般难度较大，是Ⅱ卷化学实验 的重头戏。
[示例]
(2012· 广东高考)难溶性杂卤石(K2SO4· MgSO4·
2CaSO4· 2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡： K2SO4· MgSO4· 2CaSO4· 2H2O(s)
－ ＋4SO2 4 ＋2H2O
2Ca2 ＋ ＋ 2K ＋ ＋ Mg2 ＋
为能充分利用钾资源，用饱和 Ca(OH)2 溶液溶浸杂卤石 制备硫酸钾，工艺流程如下：
(1)滤渣主要成分有________和____ ____以及未溶杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶
液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：______ ______。 (3)“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌 等操作后，过滤，再加入_______的关系如右
(3)“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净
的实验操作和现象是取最后一次洗涤液于试管中，滴加
BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则说明已洗涤干净。 (4)母液中有K2SO4和Na2SO4，都可以回收。
答案：(1)9SO2↑ Al2(SO4)3
(2)Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O (3)取最后一次洗涤液于试管中，滴加 BaCl2 溶液，若无白色沉 淀生成则说明已洗涤干净 (4)K2SO4、Na2SO4
· 6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧
化铝的流程如图所示。
(1)“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为 2Al2(SO4)3 ＋ 高温 3S=====2Al2O3＋________，该反应的氧化剂是________。
(2)“溶解”时发生反应的离子方程式为__________________。