课 堂 小 结
定量实验方案的设计与评价常见思路： 明确实验目的 确定实验原理
(根据物质特性与题设条件）
设计实验方案
（获得实验数据的途径）
推敲实验细节
（优化方案减小偶然误差 ）
分析实验数据得出结论
请各位老师批评指正
谢谢
2013年元月16日 高三9班
2H++CO32-=H2O+CO2;
称 m1 g 量样品 溶于水
稀H2SO4
H++HCO3-=H2O+CO2 外界条件
排某种 液体进 行量气 测CO2的 气体体 积为VmL
注意
加入过 量强酸 H2SO4
装置:（常见量气装置） 读数时，切记“同温、同压、平视”
稀H2SO4
稀H2SO4
平衡管 量气管
方案四：滴定分析法
取m1g样品
加入c1 mol· L-1的盐酸溶液V1 mL（过量） 用甲基橙或酚酞为指示剂，用c2 mol· L-1的 氢氧化钠溶液滴定过量的盐酸，消耗V2 mL标准液
例：为了测定某含有碳酸钠杂质的小苏打样品的质量分数， 取1.9000 g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入 几滴酚酞，用1.0000 mol· L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无 色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴 甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗 盐酸30.00mL。 求该样品中碳酸氢钠的质量分数。
实验复习——定量实验方案设计
高考动态 化学实验是每年高考的必考题目，对定量实验方案 设计的考查是近年来高考化学科考查的重点，尤其是福 建省自主命题四年来，实验题均涉及定量实验的考查。
（2009年）测定镀锌薄铁板上锌的质量分数 （2010年）测定铁与热的浓硫酸产生的气体中SO2的体积分数
（2011年）测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数
起的误差？
方案四：滴定分析法
资料：实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的 含量。测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至 溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定 NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄 色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出。
（ 1）
（ 2）
（ 3）
样品中NaHCO3的质量分数： 结论：
气体法——问题思考： 1、为了测量结果准确，B中溶液 应采用_______________ 饱和NaHCO3溶液 2、加入硫酸还是盐酸?
(A)
3、若读数时,装置⑶中液面如图所示，所测体积
（填偏大、偏小、无影响）
。
4、如何改进实验，减
小A中滴加硫酸而引
经过查阅资料得到如下信息：Ksp(BaCO3)=2.6×10-9 0.01mol· L-1Na2CO3、NaHCO3溶液中c(co32—)如下表所示：
请讨论：利用上述原理是否可以达到实验目的？
如何改变沉淀试剂？
氢氧化钡是否可行？
方案二：沉淀法
称m1 g样 品溶于水 加入过量 Ba（OH)2 溶液
过 滤
（2012年）测定MnO2与浓盐酸反应的残余液中盐酸的浓度
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样 中纯碱的质量分数 ，请设计出可行的实验方案 （假设样品不含其它杂质。）
你能想出几种常见的定量分析方法?
（1）取一定量的Biblioteka 品，加入强酸，测定生成的二氧化碳的质量或者体积。
（气体法）
（2）取一定量的样品，加入沉淀剂，测定生成沉淀的质量。 （沉淀法）
方案三：气体法（ ①测定CO2的质量）
原理：
步骤: 装置:
2H++CO32-=H2O+CO2; H++HCO3-=H2O+CO2
称m1g
量样品 溶于水
加入过 量强酸 （H2SO4）
用碱石 灰吸收 CO2气体
测定CO2 的质量 为 m2 g
方案三：气体法（ ②测定CO2气体的体积）
原理：
步骤:
洗 涤
干 燥
称量滤 渣的质量 为 m2 g
问题与思考：
1、为何加入过量的沉淀剂？
2、如何判断沉淀是否完全？ 3、如何洗涤沉淀？ 4、如何判断沉淀已洗涤干净？ 若未洗涤干净，所测得的碳酸氢钠的质量分数将
。
往过滤器中继续加蒸馏水，没过沉淀物，让水自 取最后一次洗涤液于试管中，滴加少量Na2SO4 静置后，在上层清液中继续滴加沉淀剂，若无沉淀 然滤出，重复 2－3次至洗净。 生成，说明沉淀剂已过量，沉淀已完全。 溶液，若无沉淀生成，则表明沉淀已洗净。
（3）利用滴定分析的方法。
（滴定分析法）
方案一：差量法
原理： 2NaHCO3
称m1 g样 品于容器 步骤：中（容器 质量为m2)
△
Na2CO3+CO2↑+H2O 冷却
称量剩余固体 与容器的质量 为 m3 g
充分加热 至恒重
结论： 样品中NaHCO3的质量分数：
方案二：沉淀法 （沉淀CO32—） 原理: Ba2+ + CO32- = BaCO3