2018-2019学年江苏省扬州市仪征第二中学高三化学期末试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下,下列结论正确的是A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤参考答案：A2. 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)2HBr（g）g平衡时Br 2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热（密闭容器与环境无能量交换）下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。

a与b 的关系是A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定参考答案：A3. （05年全国卷2）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。

该化学品可能是（）A. KMnO4B. NaClC. (NH4)2SO4D. CH3COOH参考答案：答案：A4. 已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。

反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图。

下列叙述正确的A．正反应为吸热反应 B．降低温度，正反应速率增大C．a + b ＜ c + d D．增大压强，B转化率增大参考答案：D5.参考答案：C略6. 一定温度下，一定体积的密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+C02(g)2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是A．2v(CO2)=v(CO) B．容器中总压强不变C．容器中混合气体的密度不变 D．容器中CO的体积分数不变参考答案：略7. 已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。

在100mL FeBr2溶液中通入标准状况下3.36LCl2，Cl2全部被还原，测得溶液中c（Br-）= c（Cl-），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是A．0.75 mol/L B．1.5 mol/L C．2 mol/L D．3 mol/L参考答案：BC8. 在苯的同系物中加入少量的KMnO4酸性溶液，振荡后褪色，正确的解释为（）A.苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多B.苯环受侧链影响易被氧化C.侧链受苯环影响易被氧化D.由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化参考答案：C9. 右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。

单质A能与某气态单质化合生成化合物B。

（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则单质A是（物质名称），将化合物B通入溴水中观察到的现象是，该现象说明化合物B具有性，写出一个由化合物D生成B的化学方程式；（2）若化合物B可用于生产印刷电路板，化合物B和E的组成元素相同，化合物C是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则化合物B能用作净水剂的原因是（用离子方程式表示，下同），印刷电路板生产中发生的主要反应是，检验生产废液中是否含有化合物B的实验操作步骤是。

参考答案：10. (08东莞调研)在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。

2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。

下列判断错误的是（）A. x＝1B. 2min内A的反应速率为0.3 mol·(L·min)－1C. B的转化率为40%D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态参考答案：答案：D11. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C．SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造通讯光缆D．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法参考答案：A略12. 下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式： B．甲醛的电子式：C．铵根离子的结构式： D．甲酸甲酯的实验式：CH2O参考答案：D略13. 新一代锂电池的反应为: FePO4+ Li LiFePO4该电池可用于电动汽车，其以含Li+的导电固体为电解质。

下列有关LiFePO4 电池说法正确的是（）A．放电时电池正极反应为: FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4B．充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应C．充电过程中, 电池正极材料的质量增加D．加入硫酸可以提高电解质的导电性参考答案：A放电时负极Li失电子，在正极FePO4得电子，Fe元素发生还原反应，A项正确。

充电过程就是点解过程，原电池的正极此时作阳极，发生失电子氧化反应，消耗正极材料，C项错误。

Li为活泼金属，能与水、硫酸等反应，D错误。

14. 设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3，转移的电子数为N AB．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为2N AC．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N AD．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A参考答案：B试题分析：A．MgO和Mg3N2的混合物中镁的化合价都为+2价，1mol镁变成镁离子生成2mol电子，共失去2N A个电子，故A错误；B．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的碳原子的物质的量为1mol，则C—H键的数目为2N A，故B正确；C．常温下，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-数目为0.1N A，故C错误；D．氢气的体积没有指明状态，无法计算其物质的量，故D 错误，答案为B。

15. 用惰性电极电解下列物质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是()A．CuCl2[CuO] B．NaOH[Na2O] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. ．（12分）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。

因此含铬废水必须进行处理才能排放。

已知：（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。

①写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式▲。

②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因▲。

（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。

阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去。

①写出阴极的电极反应式▲。

②电解法中加入氯化钠的作用是▲。

（3）某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响。

①取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图9所示。

则在pH一定时，废水中铁屑用量为▲时，锰、铬去除率最好。

②取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。

得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图10所示。

则在铁屑用量一定时，废水pH= ▲时锰、铬去除率最好。

参考答案：每空2分，共12分（1）①Cr2O72― + 6 Fe2+ + 14H+＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O②Cr(OH)3 + OH－＝ CrO2－ + 2H2O（2）①2H+ + 2e―＝ H2↑或2H2O + 2e―＝ H2↑ + 2OH―②增强溶液导电性（3）①15% ②4略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图表示各物质之间的转化关系。

已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：(1)反应⑤的现象是▲。

反应③中若转移3N A电子，则被氧化的B是▲ mol(2)反应①的化学方程式是▲，在实验室中引发反应④的操作是▲。

(3) 实验室用上图中的电解池制备E，与A相连的直流电源的电极名称为▲A电极的电极反应式▲，下列溶液能代替G溶液的是▲。

A. 稀硫酸B. NaCl溶液C.K2CO3溶液 D. CuCl2溶液(4) 现有J与稀硝酸恰好完全后的溶液①在上述溶液中加入少量HI溶液的离子方程式为▲②若要从上述溶液中得到晶体，正确的操作为：先▲，再降温结晶，过滤即可得所需晶体。

参考答案：（1）白色沉淀变为灰绿色，进一步变为红褐色， 1.5（2）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2在试剂上加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃（3）正极，Fe－2e+2OH—= Fe(OH)2 B（4）①Fe3++NO3－＋4H＋+4I－= Fe2++ NO↑+2I2+2H2O ②加入稀硝酸后蒸发浓缩略18. [化学—选修2：化学与技术](15分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。

为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。

部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：该工艺的主要流程如下：请回答下列问题：（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,用化学方程式表示为______________（2）反应①的目的是______________。

（3）该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式：_____________________（4）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量：VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO2+X X为_______(写化学式）。

（5）经过热重分析测得:NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示。

则NH4VO3在分解过程中_____ (填字母)。

A. 先分解失去H2O,再分解失去NH3B. 先分解失去NH3，再分解失去H2OC. 同时分解失去H2O和NH3D. 同时分解失去H2、N2和H2O参考答案：【化学—选修2:化学与技术】（15分）⑴ 3V2O5＋10Al6V＋5Al2O3（3分）⑵将V2O5转化为可溶性的VOSO4（3分）⑶ NH＋VO===NH4VO3↓（3分）⑷ H2O（3分）⑸ B（3分）略19. (8分)某有机物0.30 g在足量O2中完全燃烧，只生成224 mL(标准状况)CO2和180 mg H2O。