第三单元盐类的水解第1课时盐类水解的实质与规律[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
2.证据推理与模型认知：通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质、掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。
一、盐类水解的实质与规律1．探究盐溶液的酸碱性通过实验测定室温时下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。
盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性NaCl强酸强碱盐pH＝7中性CH3COONa弱酸强碱盐pH>7碱性NH4Cl强酸弱碱盐pH<7酸性2.盐溶液呈现酸碱性的理论分析(1)CH3COONa水溶液呈碱性的原因①电离方程式CH3COONa溶于水完全电离：CH3COONa===CH3COO－＋Na＋。
水的电离：H2O H＋＋OH－。
②水电离平衡的影响CH3COO－能与H＋结合生成弱电解质CH3COOH。
使水的电离平衡向电离的方向移动。
③溶液的酸碱性溶液中c(H＋)减小，c(OH－)增大，c(H＋)<c(OH－)，故CH3COONa溶液呈碱性。
④水解方程式化学方程式：CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH。
离子方程式：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。
(2)NH4Cl溶液呈酸性的原因①电离方程式NH4Cl溶于水完全电离：NH4Cl===NH＋4＋Cl－。
水的电离：H2O H＋＋OH－。
②水电离平衡的影响NH＋4与OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。
③溶液的酸碱性溶液中c(OH－)减小，c(H＋)增大，c(H＋)>c(OH－)，故NH4Cl溶液呈酸性。
④水解方程式化学方程式：NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl。
离子方程式：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(3)NaCl溶液呈中性的原因NaCl溶于水后电离产生Na＋和Cl－，不能与水电离出的OH－、H＋结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。
3．盐类水解(1)盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显酸性、碱性或中性。
(2)盐类水解的规律在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。
常见的“弱”离子弱碱阳离子：NH＋4、Al3＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋等。
弱酸根离子：CO2－3、SiO2－3、HCO－3、AlO－2、SO2－3、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。
(3)盐类水解的特点盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。
例1在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是()A．NaCl B．NaHSO4C．Na2CO3D．NH4Cl答案D解析A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，NaHSO4中的H＋抑制水的电离，且溶液呈酸性；C项，Na2CO3水解促进水的电离，溶液呈碱性；D项，NH4Cl水解促进水的电离，溶液呈酸性。
考点盐类水解的实质和规律题点盐类水解的概念和实质例2有下列盐溶液：①KNO3②AgNO3③K2CO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl呈酸性的是，呈碱性的是，呈中性的是。
答案②④⑦③⑥①⑤解析AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。
考点盐类水解的实质和规律题点盐溶液酸碱性判断例3等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH 由小到大的顺序排列正确的是()①CH3COONa②NaOH③NaNO3④HCl ⑤Al2(SO4)3A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．④⑤③①②D．④⑤②①③答案C考点盐类水解的实质和规律题点盐溶液酸碱性判断与比较比较相同浓度的溶液pH大小的方法(1)先把所给溶液按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。
(2)等浓度酸性溶液的pH：强酸＜弱酸＜强酸弱碱盐。
等浓度碱性溶液的pH：强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐。
二、盐类水解离子方程式的书写1．书写要求(1)盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。
如：①NaClO：ClO－＋H2O HClO＋OH－；②(NH4)2SO4：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2)多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。
如：Na2CO3：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－；(3)多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。
如：AlCl3：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。
2．易错辨析盐类水解离子方程式与其电离方程式辨别的关键：生成离子的种类不同。
盐类水解的离子方程式在形式上一定符合“阴生阴、阳生阳”，即阴离子水解一定生成OH－，阳离子水解一定生成H＋(或H3O＋)。
例如：NaHS电离：HS－＋H2O S2－＋H3O＋NaHS水解：HS－＋H2O H2S＋OH－例4(2018·邢台一中高二月考)下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是()A．CH3COOH＋H2O H3O＋＋CH3COO－B．CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－C．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3D．F－＋H2O HF＋OH－答案D解析A项，是CH3COOH的电离方程式，错误；B项，CO2－3的水解应分步进行，以第一步为主，不能一步完成，错误；C项，是HCO－3的电离方程式，错误；D项，F－发生水解反应生成HF和OH－，正确。
考点盐类水解的实质和规律题点盐类水解方程式的书写与正误判断例5写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：(1)Na2S：。
(2)CuSO4：。
(3)NH4NO3：。
(4)CH3COONa：。
答案(1)S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－；碱性(2)Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋；酸性(3)NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋；酸性(4)CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－；碱性解析Na2S、CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4、NH4NO3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。
考点盐类水解的实质和规律题点盐类水解方程式的书写与正误判断例6(1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)：①水的电离平衡：；②HCO－3电离平衡：；③HCO－3水解平衡：。
(2)常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH为8.4，说明HCO－3的电离程度和水解程度中相对较强的是。
答案(1)①H2O H＋＋OH－②HCO－3H＋＋CO2－3③HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－(2)水解程度考点盐类水解的实质和规律题点盐类水解规律的综合运用思维拓展弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡，弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决其电离程度和水解程度的相对大小。
(1)水解程度大于电离程度：如呈碱性的NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。
(2)电离程度大于水解程度：呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。
1．下列有关盐类水解的说法不正确的是()A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH答案D解析Na2CO3水解的实质是CO2－3与H2O电离出的H＋结合生成HCO－3和H2CO3，使溶液中c(H＋)<c(OH－)。
考点盐类水解的实质和规律题点盐类水解的概念和实质2．(2018·杭州夏衍中学期中)下列物质的水溶液因溶质水解呈酸性的是()A．FeCl3B．Na2CO3C．CH3COOH D．KHSO4答案A解析FeCl3溶液中Fe3＋水解使溶液呈酸性，Na2CO3溶液中CO2－3水解使溶液呈碱性，CH3COOH因为电离使溶液呈酸性，KHSO4不水解，因电离使溶液呈酸性，故选A。
考点盐类水解的实质和规律题点盐溶液酸碱性判断3．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是()A．NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O答案A考点盐类水解的实质和规律题点盐类水解方程式的书写与正误判断4．相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为()A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB．(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONaC．(NH4)2SO4NH4Cl NaOHD．CH3COOH NH4Cl(NH4)2SO4答案B考点盐类水解的实质和规律题点盐溶液酸碱性判断与比较5．(2017·河南安阳一中高二月考)A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液的pH＝7，BC盐溶液的pH＞7，则下列说法不正确的是()A．AD盐溶液的pH＜7B．在AC盐溶液中：c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)C．碱的电离程度一定是：AOH＞BOHD．酸的电离程度一定是：HD＞HC答案C解析在盐类水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，AC、BD盐溶液的pH＝7，说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当，而BC盐溶液的pH＞7，说明BOH比HC的电离程度大，故碱的电离程度：AOH＜BOH，酸的电离程度：HD＞HC，C项错误，D项正确；AD盐溶液中，AOH比HD的电离程度小，故溶液显酸性，A项正确；由原子守恒可知，B项正确。
考点盐类水解的实质和规律题点盐类水解规律的综合运用6．(2018·潍坊一中月考)常温下，在pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH－浓度分别为M和N，则M和N的关系为()A．M＞N B．M＝10－4NC．N＝10－4M D．M＝N答案B解析pH＝9的氢氧化钠溶液中的H＋均是由水电离产生的，c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－9 mol·L－1，即M＝10－9mol·L－1；pH＝9的CH3COONa溶液中c(OH－)＝10－5mol·L－1，OH－完全由水电离产生，即N＝10－5 mol·L－1，所以M＝10－4N。