第I卷（54分）注意事项1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。

请认真核准考号、姓名和科目。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 Mg: 24 Fe: 56 Cl: 35.5 Na: 23一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。

每题只有1个选项符合题意）1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。

以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

A．①②④⑤ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②④⑤⑥2．下列各变化中属于原电池反应的是（） A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜3．温度相同，浓度均为0.2 mol·L－1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是( )A．③①④②⑤ B．①③⑤④②C．③②①⑤④ D．⑤②④①③4．下列关于官能团的判断中说法错误的是（）A．醇的官能团是羟基（－OH）B．羧酸的官能团是羟基（－OH）C．酚的官能团是羟基（－OH）D．烯烃的官能团是双键（C＝C ）5．跟100mL0.1mol/(NH4)2 SO4溶液中的NH4+浓度相同的是（）A.0.1mol/L NH4NO3溶液100mlB.0.2mol/L氨水溶液100mlC.0.2mol/L(NH4)2 CO3溶液50mlD.0.2mol/LNH4Cl溶液200ml6.用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，测定结果，氢氧化钠溶液浓度值偏高，产生误差的原因可能是（）A.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，又用标准液润洗B.滴定过程中锥形瓶中振荡，有液体溅出C.滴定完毕，滴定管尖端外挂有液滴D.滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数7．常温下，下列各组数据中比值为2:1的是（）A．Na2O2晶体中阴阳离子个数比2:1B．0.2mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1CH3COOH溶液中c（H+）之比C．pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）与c（SO42-）之比D．pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比8.用锌和1mol/L稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行．．．的是（）A．改用98%的浓硫酸 B．使用更小颗粒的锌粒C．滴入少量CuSO4溶液D．加热9．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子10．用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是（）A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阴极有mg气体生成B．电解池的阳极反应式为：4OH－—4e－= 2H2O + O2↑C．电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出D．电池中c(KOH) 不变；电解池中溶液pH变大11．电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的金属，则消耗的电量最多的是（）A．Ag+B．Cu2+C．Na+D．Mg2+12．在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得[Na＋]与[CH3COO－]几乎相等，则原溶液可能是（）A.HCl溶液B.NaOH溶液C.KCl溶液D.KOH溶液13.下列有关叙述中错误的是（）A.某酸式盐NaHY 的水溶液显碱性，则H2Y 的电离力程式为H2Y =H ＋十HY–B.Na2CO3溶液中存在：c ( N a+）= 2c ( CO3 2一）+ 2 c ( HCO3一）+ 2c (H2CO3 )C.在由水电离出的C(H＋) = 1 ×10-14mol·L-1的溶液中，可以大量存在Na+、K + 、NO3-、HCO3-D.在常温下，向10mLpH = 12 的氢氧化钠溶液中加入pH =2 的H A溶液至pH 刚好等NaCl溶液NaCl固体（图2）（图1）于7 ，所得洛液体积v （总）≤20mL14. 右图装置中，U 型管内为红墨水，a 、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。

下列有关描述错误的是（ ）A ．生铁块中的碳是原电池的正极B ．红墨水柱两边的液面变为左低右高C ．两试管中相同的电极反应式是：2+Fe 2e Fe -→D ．a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀15． 如下图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg 、Al 、Pt 、C 。

当闭合开关S 后，以下表述正确的是（ ）A ．电流表指针不发生偏转B ．Al 、Pt 两极有H 2产生C ．甲池pH 减小，乙池pH 不变D ．Mg 、C 两极生成的气体可以恰好完全反应16． 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（ ）A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -==Cl 2 ↑B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O + 4e - == 4OH -C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e - == Cu 2+D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e - == Fe 2+17．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O 3+3H 2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 。

下列有关该电池的说法不正确．．．的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -=Fe （OH ）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni （OH ）2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O18．用石墨做电极电解CuSO 4溶液。

通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A ．CuSO 4B ．H 2OC ．CuOD ．CuSO 4·5H 2O 第II 卷 （46分）二、填空题(本题包括6小题，共46分)19．（9分）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是；c(NH4+)最小的是﹝填序号﹞（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）（4）在溶液④中，离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”）NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO+)（填“＞”、“＜”或“＝”）－) c（NH420.（4分（1）有两瓶pH都等于2的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。

为了对它们作出鉴别，某学生只用蒸馏水和pH试纸，便得出了结论，试简述其方法和结论：。

（2）试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH CH3COO-+H+的电离平衡。

（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）。

21．（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。

右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为___________________________，在X极附近观察到的现象是：__________________。

（2）Y电极上的电极反应式是_________，检验该电极反应产物的方法是：____________________________________。

（3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用CuSO 4溶液，则X 电极的材料是_________，电极反应式是__________________，Y 电极的材料是_________，电极反应式是__________________。

22. （8分）采用惰性电极从NO 3-、SO 42-、Cl -、Cu 2+、Ba 2+、Ag +、H +选出适当离子组成的电解质（非熔融态下），并电解，（1）若两极分别放出2H 和2O ，电解质可能为 。

（2）若阴极析出金属，阳极放出2O ，电解质可能为 。

（3）若两极分别放出气体，且体积比为1:1，电解质可能为 。

（4）若既无2O 也无2H 放出，则电解质可能为 。

23．(11分)已知短周期主族元素X 、Y 、Z 、W ，原子序数依次增大且X 和Y 的原子序数之和等于Z 的原子序数，X 和Z 可形成X 2Z ，X 2Z 2两种化合物，W 是短周期主族元素中半径最大的元素。

⑴ W 在周期表中的位置： 。

⑵在一定条件下，容积为1L 密闭容器中加入1.2molX 2和0.4molY 2 ，发生如下反应： 3X 2 (g) + Y 2(g) 2YX 3(g) △H 反应各物质的量浓度随时间变化如下：①此反应的平衡常数表达式为 (用化学式表示) ， K= 。

②若升高温度平衡常数K 减小，则△H 0(填＞，＜)。

⑶A 1是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将0.1mol·L -1的A 1溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A 1的电子式为 。

⑷B1、B2是由四种元素三种形成的强电解质，且溶液呈酸性，相同浓度时B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，其原因是。