第二章化学物质及变化基础课时3 氧化还原反应设计人：郭平使用时间：2016年6月计划课时：3学习目标：1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，掌握其分析方法，掌握相关的概念。
2、能举例说明氧化还原反应在生产、生活中的应用。
教学重点、难点：氧化还原反应的概念、本质及分析方法。
知识梳理考点一：氧化还原反应的相关概念1、氧化还原反应的概念(1)氧化还原反应：＿＿＿＿＿＿＿＿的化学反应叫做氧化还原反应。
①氧化还原反应的本质是＿＿＿＿＿＿＿。
②氧化还原反应的特征是＿＿＿＿＿＿＿。
③氧化还原反应的判断方法和依据，就是。
(2)氧化反应和还原反应：＿＿＿＿＿＿＿的反应称为氧化反应；＿＿＿＿＿＿＿的反应称为还原反应。
氧化反应和还原反应的关系是：二者是同一个反应中的两个半反应，是一个反应的两个方面，是既＿＿＿又＿＿＿的，相互＿＿＿，总是同时＿＿＿，同时＿＿＿，没有先后。
(3)氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，＿＿＿＿＿＿的反应物叫做氧化剂；而＿＿＿＿＿＿的反应物叫做还原剂。
氧化剂和还原剂是对一个氧化还原反应中的＿＿物而言的。
但一个反应是氧化还原反应，而它的反应物＿＿＿＿＿＿(填“一定”或“不一定”)做了氧化剂或还原剂。
但有氧化剂也＿＿＿＿＿(填“一定”或“不一定”)还原剂，可以是＿＿＿＿＿的物质，还可以是＿＿＿＿＿物质。
(4)氧化性和还原性：氧化性是指＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力；还原牲是指＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力。
(5)氧化产物和还原产物：＿＿＿＿＿失去电子被所得的产物叫氧化产物；＿＿＿＿得到电子被＿＿＿＿所得的产物叫还原产物。
2、概念的联系氧化剂(具有＿＿性) —＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物。
还原剂(具有＿＿性) —＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物3、常见的氧化剂有（1）非金属单质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等(2)含有高价或较高价元素的含氧化合物＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等等（3）高价的较不活泼金属阳离子＿＿＿＿＿＿＿＿等。
常见的还原剂有：（1）活泼或较活泼的金属单质＿＿＿＿＿＿＿等；(2)低价金属阳离子＿＿＿＿＿＿＿等；(3)较不活泼的非金属单质＿＿＿＿＿＿＿等(4)非金属的阴离子＿＿＿＿＿＿＿等；(5)含较低价态元素的化合物＿＿＿＿＿＿＿等。
4、物质氧化性和还原性判断：元素处于＿＿＿＿＿＿＿价，只有氧化性；元素处于＿＿＿＿＿＿＿价；只有还原性；元素处于中间价态，既有＿＿＿＿＿＿＿又有＿＿＿＿＿＿＿但主要呈现一种性质，如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
5、电子转移的表示方法(1)、双线桥法①双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。
②线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。
氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原产物为Fe。
(2)、单线桥法①箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；②线上只标出转移电子的总数。
6、氧化还原反应与四种基本类型的关系图示总结：①一定属于氧化还原反应的是 。
②一定不属于氧化还原反应的是 。
③属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是 。
④属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是 。
考点二：氧化还原基本规律1、氧化还原反应规律(1)守恒规律 化合价有升必有降，电子有得必有失。
对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，电子得失总数相等。
(2)强弱规律具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。
(3)转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
(4)先后规律一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。
氧化还原反应规律的应用(1)守恒规律――→应用⎩⎨⎧①直接计算反应物与产物或与转移电子的数量关系。
如用铜电极电解Na 2SO 4溶液，其阳、阴极产物及转移电子关系式为：Cu 2＋～2e －～H 2～2OH －②配平氧化还原反应方程式 (2)强弱规律――→应用⎩⎨⎧①判断某氧化还原反应中物质氧化性、还原性的相对强弱②判断某氧化还原反应能否正常进行(3)转化规律――→应用⎩⎪⎨⎪⎧①判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性②根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。
如对于反应6HCl （浓）＋NaClO 3===NaCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 中，氧化剂为NaClO 3，还原剂为HCl ，氧化产物和还原产物都为Cl 2 (4)先后规律――→应用 可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序考点三：氧化性、还原性强弱的判断(一) 根据化学方程式判断 在同一化学反应中 氧化性: 氧化剂＞氧化产物 还原性: 还原剂＞还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
(二) 根据物质活动性顺序进行比较判断 (1) 根据金属活动性顺序表 随着金属活动顺序表中金属的还原性越来越弱， 其对应离子的氧化性越来越强。
K 、 Ca 、 N a 、 M g 、 A l 、 Zn 、 Fe 、 Sn 、 Pb 、 (H )、Cu 、 H g 、 A g?→ 单质还原性逐渐减弱?→ 阳离子氧化性逐渐增强(2) 对于非金属F 2 、O 2 C l 2 、 B r 2、 I 2 、 S 、 P 、 C 、 Si 、 H 2???????????? ? → 单质氧化性逐渐减弱 ?? → 阴离子还原性逐渐增强(三)根据元素周期表判断 (1) 同周期 氧化性: 左＜右 还原性: 左＞右 (2) 同主族 氧化性: 上＞下 还原性: 上＜下(四) 根据反应条件判断(难易程度)：反应条件越简单， 对应反应物的氧化性或还原性越强。
MnO 2+4HCl （浓）==2H 2O+Cl 2↑+MnCl 2 16HCl+2KMnO 4(浓)===8H 2O+5Cl 2↑+2MnCl 2+2KCl4HCl （浓）+O 2===2Cl 2↑+2H 2O 氧化性: KMnO 4＞MnO 2＞O 2(五) 根据电化学原理判断 (1) 原电池 还原性: 负极＞正极 (2) 电解池 阴极(氧化性): 先析出＞后析出 阳极(还原性): 先反应＞后反应(六) 根据反应结果判断 同一物质在相同条件下， 被不同氧化剂氧化的程度越大， 氧化剂的氧化性越强。
Fe+S=FeS 2Fe+3Cl 2=2FeCl 3(七)根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性(八) 外界条件对氧化性或还原性强弱的影响(同一物质在不同条件下的氧化性或还原性) (1) 物质的浓度越高， 氧化性或还原性越强。
(2) 温度越高， 氧化性或还原性越强。
(3) 酸性越强， 氧化性越强; 碱性越强， 还原性越强。
【例2】已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是A.I- > Fe2＋> Cl- > SO2B.Cl- > Fe2＋> SO2 > I-C.Fe2＋> I- > Cl- > SO2D.SO2 > I- > Fe2＋> Cl-附页：1、下列反应中属于氧化还原反应的是：????? A．CO2+H2O==H2CO3?????????????????????? B．H2CO3==CO2+H2O???? C．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2?????????? D．CO2+C==2CO2、实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：?A．CaCO3→ CO2???B．NaCl → NaNO3 C．Zn → ZnCl2????D．CuO → CuSO43、单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是XY，已知X是正价，下列叙述正确的是??? ?A．X2被还原，X2是还原剂???????????????????? B．Y2被氧化，Y2是氧化剂???? C．X2被氧化，X2是还原剂???????????????????? D．Y2被氧化，Y2是还原剂4、下列微粒不具有还原性的是??????????A．H2?????????B．H＋??????????C．Na????????????D．CO5、下列反应中，SO2作还原剂的是???????????? A．2H2S+SO2==3S↓+2H2O????????????????? B．SO2+2Mg==2MgO+S??? C．Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl???????????? D．SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O6、黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是??A．只有N???????????B．只有S????????????C．只有C????????D．N和S7、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A. ①③B. ③④C. ①②D. ①③④8、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1:2的是A. O3＋2KI＋H2O2＝KOH＋I2＋O2B. 2CH3COOH＋Cu(ClO)2＝2HClO＋Ca(CH3COO)2C. I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2D. 4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O9、原电池在工作时发生氧化还原反应，下列反应不可能作为原电池工作时发生反应的是?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????A．Cu+2AgNO3??Cu(NO3)2+2Ag?????????????? B．2Fe+O2+2H2O??2Fe(OH)2??? ?C．NaOH+HCl??NaCl+H2O?????????????????????? D．2H2+O2??2H2O10、已知还原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，判断下列反应不能发生的是??????????????? ?A．2Fe3＋+SO2+2H2O==SO42－+4H＋+2Fe2＋??B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI??? ?C．H2O2+2H＋+SO42－==SO2+O2+2H2O?????? D．2Fe3＋+2I－==2Fe2＋+I211、在下列反应中，A．2F2+2H2O == 4HF+O2↑?????? B．2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑C．CaO+H2O == Ca(OH)2???? D．2H2O == 2H2↑+O2↑其中水是氧化剂的是___________，水是还原剂的是_____________，水既是氧化剂，又是还原剂的是____________，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是________________。