气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱
的为(
B)
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
5.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,
该反应的的原电池正确组合是（ C ）
正极 负极
A
B
C
D
Zn
和还原反应 D.原电池中的阳离子向正极移动
2.将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸 中,下列说法正确的是( B ) A锌片的质量逐渐增减大小 B电流方向是从铜片向锌片 C H+在铜片表面被氧还化原 D 负正极附近SO42-浓度逐渐增大
4. 请根据反应 ：2Fe3+ + Fe = 3 Fe 2+ 设计原电池，你有哪些可行方案?
产生电流
设计一种装置,让电子定向移动形成电流
氧化还原反应（本质：反应物之间有电子转移）
负极
（还原性） 失e－
电子e－ 电流Ｉ
正极
（氧化性）
得e－
氧化反应
还原反应
把氧化反应和还原反应分开在不同的区域进行， 再以适当的方式连接起来，就可以获得电流．
立即行动！不放过每个现象！
A
(1)电流计指针是否偏转，及偏转的方向 (2)两个电极上的现象
病例分析
病例分析
第二章 化学反应与能量
第二节 化学能与电能
本节要点
1 什么是原电池？ 2. .构成原电池的条件？ 3. 原电池的正负极如何判断？ 4. 原电池的工作原理？ 5. 原电池原理的应用有哪些？
纽扣电池
普通电池
铅酸蓄电池 锂离子电池
电能（电力）：二次能源 阅读：一次能源和二次能源？
Cu Cu Fe
Cu
Zn Zn Zn
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 HCl
• 科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池 是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内液体中含有 一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，回答 下列问题
• （1）负极材料是__Z_n___
•
电极反应式是____2_Z_n_-_4_e_- =__2_Z_n_2+_____
阅读：火力发电中能量的转化过程？ 火力发电的利与弊？
燃烧 蒸汽
发电机
化学能 热能
机械能
电能
经多次转换，能量损耗大，燃料的利用率低； 产生废气、废水、废渣，污染环境。
[思考与交流]
化学能 ?氧化化学还反原应反应
电能
产生电流Biblioteka [实验探究]2e-
Zn + 2 H+ = Zn2+ + H2↑
电子的无规则移动 电子的定向移动
4、原电池的主要应用：
1）利用原电池原理设计新型化学电池
2）改变化学反应速率， 如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气
3）进行金属活动性强弱比较 4）电化学保护法，即将金属作为原电池的正 极而受到保护。如在铁器表面镀锌
5）解释某些化学现象
思考：如何确定原电池中的正负极？ 判断下列说法的正误
1、电子流出的一极是负极 2、电流流入一极是负极 3、发生氧化反应的是负极 4、有气泡冒出的是负极 5、有耗损（质量减小）的是负极
• （2）正极材料是__P_t___
•
一、原电池
1、定义: 将化学能转换电能的装置
锌片(负极)： Zn－2e－ = Zn2+ （氧化反应） 铜片(正极)： 2H+ + 2e－ = H2↑ （还原反应）
2、原 电 池 原 理
失e，沿导线传递，有电流产生
外电路
氧化反应 Zn-2e=Zn2+
负极 铜锌原电池 正极
阳离子 电解质 阴离子 溶液 阳离子
间接：化学能燃烧热能蒸汽机械能发动机电能
装置
直接：
原电池
工 作
概
构 成
原念 条
理
件
1.下列装置中能组成原电池形成电流的是( C )
A
A
Cu Cu
Zn Cu
A
B
H2SO4
A Zn Cu
酒精
A
Zn
Cu
C
H2SO4
D
H2SO4
H2SO4
2.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组
成原电池时，锌为负极，此金属是( B )
（不可以）
负极：较活泼的金属。 正极：较不活泼的金属、石墨等
（可以）
（不可以）
（可以）
（不可以）
形成条件二：电极需插进电解质溶液中；
形成条件三：必须形成闭合回路
3、原电池的构成条件 ①自发的氧化还原反应 ②“两极”“一液”“闭合回路”
活动性不同的金 属+金属 或金属+非金属
导线连接 或相接触
电解质 溶液
A.Mg B.Fe C.Al D.Cu
3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时， 电解质溶液的 PH( C )
A.不变
B先变大后变小
C逐渐变大
D.逐渐变小
4.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用
导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为
负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，
c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量
金属，发生 氧化 反应 ②正极——电子 流入 的极。通常是活泼性 较弱 的金属 或非金属导体，发生 还原 反应
病例分析
你能为她开一个药方吗？
1.下列说法中正确的是（ D ） A.原电池是把 电化能学转能化转为化化为学电能的装置 B.原电池中电子流出的一极是正负极 ，
发生氧化反应 C.原电池两极分均别发发生生 氧化反应
Fe-Cu Fe-C Fe-Ag
FeCl3 Fe(NO3)3
Fe2(SO4)3
5.写出下列原电池的电极反应式和电池反应方程式
有关电池电极反应式书写
• 1、先确定电池的正负极，列出电极上的 反应物质，并标出相同数目电子的得失。
• 2、书写电极反应式时，要注意生成的离子 能否在溶液中存在。
• 3、注意电极反应式要与总反应方程式的对应
电极材料 介质
同一容器
Zn—Zn
稀
Zn—石墨
硫
Fe—Zn
酸
Cu—Zn
乙醇
Cu—Zn 一个西红柿
Cu—Zn 两个西红柿
Cu—Zn
橙汁
现象
能否形成 原电池
练习：
1、原电池 将化学能转变为电能 的装置。 原电池反应的本质是发生____氧_ 化_还__原_____反应。
2、原电池的构成条件：
3、原电池正、负极规律 ①负极——电子 流出 的极。通常是活泼性 较强 的
还原反应 2H++2e- =H2↑
内电路
负极（电子流出）： Zn-2e- =Zn2+ （氧化反应） 正极（电子流入）： 2H++2e- = H2 ↑ （还原反应）
总反应： Zn+2H+=Zn2++H2 ↑
判断下列哪些装置能构成原电池。为什么？
（可以）
（可以）
（可以）
形成条件一： 活泼性不同的两个电极