释放出的总能量，反应吸收能量。
43
点燃
在25℃、101kPa条件下 H2 + Cl2 ═ 2HCl 反应为例
断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量为(436+243)kJ =679kJ 形成2mol H-Cl化学键放出的总能量为862kJ
1mol H2和1molCl2反应放出能量(862-679)kJ=183kJ
用电子式表示溴化钙的形成过程
→ ：B····r ·＋·Ca·＋：B····r ·
[：B·r·：]··
Ca2+
[：B·r·：]··
33
[ 练习]
⑴ 用电子式表示硫化钾的形成过程
·· 2K·＋ ·S··· →
K+ [：S····：]2- K+
注 箭头左方相同的原子可以合并 意 箭头右方相同的微粒不可以合并
2、化学反应中能量变化遵循能量守恒定律
46
第二节 化学能与电能
47
一、原电池
1、原电池：把化学能转化为电能的装置。 2、工作原理：氧化还原反应
48
3、正、负极：
正极：电子流入的电极，通常是 不活泼金属或石墨电极
负极：电子流出的电极，通常是 活泼金属
49
4、构成条件： (1)活泼性不同的两种金属(或金属与非金 属导体)做电极 (2)形成闭合回路
a.离子键
b.共价键
25
钠 在
现象：
氯
剧烈燃烧，
气 中
黄色火焰，
燃
大量白烟。
烧
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
26
NaCl形成的微观过程
不稳定
转移1e－
稳定
Na+ Cl-
27
一、离子键
1. 定义：象Na+与Cl－之间，带相反电荷
离子之间的相互作用称为离子键。
2. 构成离子键的粒子：阴、阳离子
因此，原子 呈电中性
14
三、核素 同位素 1、质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
X 质量数——— A
质子数——— Z
——元素符号
15
2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的 中子的一种原子。
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一 种元素的不同原子互称为同位素。 即:同一元素的不同核素之间互称为同位素
(1)原子的电子式：
H · Na ·
·Mg ·
·· ·O···
(2)离子的电子式：
··
·· Cl · ··
H+ Na+ Mg2+
[ ：O····：]2－
[：C··l：]－ ··
30
(3)离子化合物的电子式： ①金属阳离子的电子式就是其离子符号。 ②阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷 数 ”。
③离子化合物的电子式就是由阴、阳离子 的电子式合并而成。
6
周期
短 第1周期：2种元素 周 第2周期：8种元素 期 第3周期： 8种元素
长 第4周期：18种元素 周 第5周期：18种元素 期 第6周期： 32种元素
不完全周期
7
每周期可容纳的元素种类
周期 1 2 3 4 5 6
7
元素 2 8 8 18 18 32 32 种数
8
注意:
①除第1、7周期外,每个周期都是从碱金属元 素开始,逐渐过渡到卤素,最后以稀有气体元素 结束. ②镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,
39
小结1
宏观：化学反应中能量变化的原因 ——反应物和生成物的总能量相对大小
①反应物的总能量大于生成物的总能量，反应
放出能量。
②反应物的总能量 小于 生成物的总能量，反应
吸收能量。
化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律。
40
断裂和形成化学键与吸收和释放能量有什么关系
呢？
断裂反应物中的化学键吸收能量, 形成生成物中
不能把“→”写成“＝”
34
由离子键构成的化合物一定是离子化合物 区分： 用电子式表示物质
用电子式表示物质形成过程
35
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
36
1.宏观：化学反应中能量变化的原因
——反应物和生成物的总能量相对大小
能
瀑布
量 反应物总能量高
释
放
能 量
生成物总能量低
反应进程
①反应物的总能量大于生成物的总能量，反应
Na Mg Al Si P S Cl Ar
3
问题讨论
由1—18号元素的原子结构分析
1.每一横行有什么相同点？ 横行：电子层数相同 2.每一纵行有什么相同点？ 纵行：最外层电子数相同(He除外)
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
4
5
元素周期表的结构
(1)横行—— 周期（7个） 周期序数 ＝ 电子层数
位于第6周期. ③锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,
位于第7周期.
④超铀元素: 92号元素铀以后的元素
9
(2)纵行（18 个）— 族（16个）
主族 ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , (A) ⅦA 共七个主族
主族族序数＝最外层电子数
族 零族： 稀有气体元素
铅蓄电池结构
PbO2+4H+ +SO42- +2e- =PbSO4 +2H2O
原电池反应：
PbO2 + 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4 + 2H2O
54
（2）镍－镉碱性蓄电池 （3）新一代可充电的绿色电池——锂离子 电池 特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存 时间长等。 用途：电脑、手表、心脏起搏器等。
H:
H1
1
H 2
1
H 3
1
C: C C C 12
1
O: O O O 16
17
18
8
8
8
Cl:
Cl 35
17
Cl 37
17
U: U 234 92
U U 235
238
92
92
16
4、注意事项：
① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数 无关； ② 核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子 数无关； ③ 元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论 种类，又能论个数； ④ 同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同， 但它们的化学性质基本相同。
副族 ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB , ⅠB ,
(B) ⅡB
共七个副族
第VIII 族： 第八、九、十纵行，位于
Ⅶ B 与ⅠB中间
10
第VIII 族
11
小结 1.元素周期表的结构：
7横，18纵； 三短三长一不全； 七主七副一八零。
2.原子结构与表中位置的关系：
①周期序数＝电子层数 ②主族序数＝最外层电子数
电流从正极流出 沿导线 流入负极
51
4、根据离子的定向移动（内电路） 阳离子向正极移动 阴离子向负极移动
5、根据方程式判断 Fe+2H+=Fe2++H2↑
（负极） （在正极）
52
二、发展中的化学电源：
锌—锰干电池的结构及工作原理
负极（锌筒）：氧化反应 Zn -2e‾ = Zn2+ 正极（石墨）：还原反应
化学 必修二
第一章 第一节 第一章 第二节 第一章 第三节 第二章 第一节 第二章 第二节
第二章 第三节
第三章 第一节 第三章 第二节 第三章 第三节 第三章 第四节 第四章 第一节 第四章 第二节
1
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
2
1-18号元素的排布
H
He
Li Be B C N O F Ne
3. 作用力：静电作用
静电引力 斥力
4.离子化合物：由离子键构成的化合物
28
思考 哪些物质属于离子化合物，含有
离子键？ 活泼的金属元素和活泼的非金属 元素 之间形成的化合物。
如：KCl、Na2O、MgCl2、 NH4Cl 、NaOH等
29
5、电子式：
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最 外层电子的式子。
2MnO2 +2NH4+ +2e‾ = Mn2O3 +2NH3 + H2O
总反应：
Zn + 2NH4+ + 2MnO2 = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O53
2、充电电池（1）铅蓄电池 铅蓄电池工作原理
负极（Pb）：
Pb - 2e- + SO42- =PbSO4 正极（PbO2）：
放出能量。
37
②反应物总能量小于 生成物总能量，反应吸收能量。
生成物总能量高
能
量
吸
收
能
反应物总能量低
量
反应进程
38
化学反应中能量的变化 ------总能量守恒(能量守恒定律)
反应 物总 能量
生成 物总 能量
放出 能量
反应 物总 能量
吸收 能量
生成 物总 能量
化学能
其他形式的能量 其他形式的能量
化学能
H H Cl Cl
能
断1molH-H 键吸收436kJ
量
断1molCl-Cl
键吸收243kJ
Cl- Cl
H- H
形成2mol H-Cl键 放出2×431 kJ即 862 kJ能量
放出能量183kJ
H-Cl H-Cl