高中化学必修二第一章复习课件
第一章
物质结构 元素周期律
单元复习
一．原 子 结 构 １、原子结构
天才来自于勤奋
原 质子－决定元素种类 决定质量数
子 核
中子－决定元素的同位素
(近似原子量)
原
子
核 外 电 子
决定 元素 的性 质
电子层－决定所在周期 最外层电子－决定主族序数
2、原子结构的表示方法
（1）原子结构示意图
5、金属性和非金属性强弱判断依据
金属性强弱的判断依据：
(1) 金属单质与水或者酸反应快慢
。
(2) 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 。
(3) 金属与盐溶液发生的金属间的置换反。应
非金属性强弱判断依据： (1)非金属 单质与氢气反应的难易 。
(2)气态氢化物的稳定性强弱
。
(3)最高化氧化物的水化物的酸性强。弱
Rb I 37铷 53碘
Cs At 55铯 85砹
最外层电子数__相__同 从上到下 核电核数_增__多__ 电子层数__增__多__
原子半径__增__大__ 原子核对最外层电子吸引力__减__弱_ 失电子能力__增__强_ 单质的还原性__增__强__元素金属性增__强__
得电子能力_减__弱__ 单质氧化性_减__弱___元素非金属_减__弱___
核外电子排布的一般规律
归纳为：一低四不超
即
核外电子总是尽先排布在 能量最低 的电子层里 每层电子不能超过 2n2 个 最外层电子不能超过 8 个(K层是最外层时不超过 2个) 次外层电子不能超过 18 个 倒数第三层电子不能超过 32 个。
课堂练习
1、质量数为B的Xn-阴离子含有a个电子，
则中子数为（ ）A
D、氡在常温是固体。
二.元素周期律与元素周期表
1.编排原则
短周期 第1、2、3周期
元
周期 长周期 第4、5、6周期 不完全周期 第7周期
素
周 2.结构
期
表
族
主族：IA~VIIA 副族：IB~VIIB 0族：：
电子层数=周期序数
最外层电子数=主族序数=最高正价数
同一周期元素（稀有气体除外）
Na Mg Al Si P S Cl Ar 11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
同一周期，电子层数_相__同____ 从左到右，原子半径逐渐__减__小_，失电子 能力逐渐 _减__弱___，得电子能力逐渐__增__强 金属性逐渐_减__弱____非金属性逐渐__增__强__ 金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_越__强____ 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性_越__强__ 单质与氢气反应条件越__越__容__易 生成的氢化物稳定性_越__强___
A、B-a+n
B、2B
C、B-a-n
D、2a
2、已知Rn-离子的质量数为35，中子数 为18，核外电子总数为18，则该离子
是： A
A、Cl- B、F - C、S2- D、Br
巩固试题：
1、核电荷数分别为16和6的元素的原
子相比较，前者的下列数据是后者的
4倍的是（D ）
A、电子数
B、最外层电子数
C、电子层数 D、次外层电子数
2、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人 居住其中健康将受到危害。已知222Rn来自镭，称为镭 射气；220Rn来自钍,称为钍射气；219Rn来自锕,称为锕
射气。下列关于氡的说法中，正确的是( B )
A、氡气的化学性质活泼，对人体有害
B、“锕射气”是氡的同位素原子
C、氡原子有8个电子层，最外层有8个电子
比较微粒大小的依据（三看）
一看电子层数：电子层数越多半径越大 Na>Na+，K>Na
二看核电荷数:电子层数相同时，核电荷数 越大半径越小。
S2->Cl->K+>Ca2+; O2->F->Na+>Mg2+>Al3+
三看电子数：电子层和核电荷数都相同时， 电子数越多半径越大。 Cl->Cl; Fe2+>Fe3+
元素的种类是由_质__子__数_决定的。 核素的种类是由_质__子_数__和_中__子__数_决定的。 元素的同位素是由_中__子_数__决定的。 原子的质量数是由_质_子__数__和_中__子_数__决定的，近似等
于_相__对_原__子_质__量_ 元素的化学性质是由_最__外_层__电_子__数_决定的。 元素在同期表中的位置是由电__子__层_数__和_最__外_层__电__子_数_ 决定的。
变化 (1~8)
元素同期律反应的就是元素的位、构、性的关系
1.下面的判断，错误的是（AD ） A.稳定性：HF<HCl<HBr<HI B.砹是一种固体，HAt很不稳定，AgAt是难溶于水且 感光性很强的固体 C.硫酸锶（SrSO4）是一种难溶于水的白色固体 D.硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体
(4)非金属单质间的置换反应
。
概念： 元素的性质（原子半径、主要化合价、元素的金
6、 属性非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性的变化 元 规律。
素
规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐
周 大。主要化合价：+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0
期
-4 -3 -2 -1
律
原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的
2、
37 17
Cl-中的
质子数是
17
，中子数
是 20 ，核外电子数是 18 ，质量数
是 37 。
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
课堂练习
1、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量 数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦
的该种同位素应表示为（B）
A、34 He B、23 He C、24 He D、33 He
（2）原子组成表示式 A X Z
原子(
A Z
X)中，质子有＿Z＿个，中子有＿A-＿Z个，
核外电子有＿＿Z＿个。
３、相互关系
(1) 质量数= 质子数+中子数 (2) 原子中：质子数= 核电荷数=核外电子数
(3) 阳离子中：
质子数= 核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数
四“素”的概念不同
几个决定：
最高正价数＋／最低负价／＝8
某元素最高正价氧化物对应的水化物的 化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物 的化学式为（B ）
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
4、元素的性质与元素在周期表中位置的关系
同一主族元素，结构相似，性质相似
Li F 3锂 9氟
Na Cl 11钠 17氯
K Br 19钾 35溴