3、制取：晾晒海水，煮井盐水、盐湖水，开 采盐矿；
4、用途：调味、腌渍食品、生理盐水、化工 原料（制取碳酸钠、氢氧化钠、和盐酸等）
选种、化雪盐。
NaCl + NH3 + CO2 +H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl
通电
2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
(二)、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 1、碳酸钠（Na2CO3） 俗名：纯碱、苏打 性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，
2.现有八种物质：①小苏打、②氯化钠、③纯碱、④硫
加速溶解
防止受热不均匀使 液体溅出
过滤后滤液仍浑浊的原因：
⑴过滤时滤纸破损。 ⑵倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。 ⑶仪器不干净
查找原因 重新过滤
过滤速度较慢，可能的原因有：
滤纸与漏斗间有气泡；
固体颗粒堵塞滤纸空隙。
误差分析：产率

精盐质量 粗盐质量
100
%
1.按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是 C A、H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO B、H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4 C、H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 D、NaOH、H2CO3、NaCl、CO2
⑵农药：农药本身有毒，在杀灭病虫害的同时，也带来 了对自然环境的污染和对 人体健康 的危害。
粗盐提纯：
步骤： 1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.计算产率
一贴、二低、三靠
仪器： 托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃 棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、铁架台 （带铁圈）、蒸发皿、酒精灯。
玻璃棒 的作用
搅拌、引流、搅拌
小，水溶液呈碱性，但比纯碱弱。
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O
△
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O 用途：发酵粉、干粉灭火器、与柠檬混合制碳
酸饮料、防止馒头发酸、治疗胃酸过多。
3、碳酸钙（CaCO3） 性质：白色块状固体，难溶于水，溶于盐酸、
一、常见的盐 1、盐的定义：组成里含有 金属阳离子（或 NH4+ ）和 酸根离子 的化合物。
分类
正盐 酸式盐
碱式盐
Na2CO3 NaHCO3 Cu2(OH)2CO3
按金属元素分类：钠盐、钾盐、亚铁盐
按酸根分类：碳酸盐、盐酸盐、硫酸盐
按溶解性分类：易溶盐、微溶盐、难溶盐
(一)氯化钠 (NaCl)
1、俗称：食盐 （生活中的盐与化学中的盐） 2、存在：海水、盐湖、井盐、盐矿；
硫酸钾：K2SO4 氯化钾：KCl
碳酸钾 K2CO3
磷酸二氢铵：NH4H2PO4 磷酸氢二铵：(NH4)2HPO4 硝酸钾：KNO3
磷肥能促进作物根系发达，增强抗 寒抗旱能力，还能促进作物提早成 熟，穗粒增多，籽粒饱满。
钾肥能保证各种代谢过程的顺利进 行、促进作物生长、增强抗病虫害 和抗倒伏能力。 同时含有两种或两种以上的营养元素， 能同时均匀地供给作物几种养分，充 分发挥营养元素间的相互作用，有效 成分高。
CuSO4·5H2O 俗名：胆矾、蓝矾 CuSO4 +2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓
用途：有毒，农业上与熟石灰配制波尔多液杀 虫剂，游泳池常用其做消毒剂，精炼铜 的原料。
2、碘酸钾（KIO3） 食盐加碘的成分，受热易分解，炒菜时应
Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
存在和用途：盐湖、碱性土地；造纸、玻璃、 纺织；生活中常作洗涤剂。
2、碳酸氢钠（NaHCO3） 俗名：小苏打 性质：白色粉末，能溶于水，溶解度比纯碱
化肥 种类
常用化肥
在作物生长中的作用
氮肥
尿素：CO(NH2)2 氨水：NH3•H2O 铵盐：NH4HCO3、NH4Cl 硝酸盐：NH4NO3、NaNO3
氮是作物体内蛋白质、核酸和叶绿 素的组成元素。氮肥能促进作物的 茎叶生长茂盛，叶色浓绿。
磷肥
钾肥
复合 肥料
磷矿粉：Ca3(PO4) 2 钙镁磷肥 过磷酸钙：Ca(H2PO4)2和CaSO4
炒熟后加盐。
3、亚硝酸钠（NaNO2）
白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人 体有毒害，是致癌物，常用作防腐保鲜剂。
⑴因氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，故应用 蒸发结晶。
解：设原样品中碳酸钠的质量为X,生成氯化钠的质量 为y。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
106
28.5 44
x
y 4.4g
10.6g 100 % 83.3% 12 g
X=10.6g y=11.7g 11.7g (12 g 10.6g) 100 % 20%
12 g 57.9g 4.4g
二、化肥 1.常见化肥的分类及作用
的气体
不燃烧， 跳动或有
爆炸声
无明显变 化
磷肥
灰白色粉末 大多不溶或部
分溶于水 无明显变化
无明显变化
使湿润的红色石蕊试纸变蓝
3、化肥、农药对环境的污染 ⑴化肥：一方面化肥中含有一些重金属元素、有毒物 质和放射性物质，形成潜在的 土壤污染 ；另一方面 长期使用化肥能引起土壤 酸化 、水域中 氮磷 含 量升高、氮化物和硫化物气体排放等，造成土壤退化 和 水 、大气环境的污染。
施用化肥应注意： 1.化肥在使用和储运过程中要注意防止肥效“淋失”； 2.铵态氮肥不能与碱性物质混施； （反应生成氨气导致肥效降低） 3.磷酸二氢钙不能与碱性物质混施。
2、化肥的简易鉴别
氮肥
钾肥
看外观 白色晶体 白色晶体
加水 能溶于水 能溶于水
灼烧
加熟石 灰
可燃烧， 熔化起泡
或冒烟
放出有刺 激性气味
硝酸、醋酸等溶液中，高温分解。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
高温
CaCO3 == CaO + CO2↑ 存在：大理石、石灰石、汉白玉、石笋、钟乳
石的主要成分。 用途：建筑材料、烧制生石灰、牙膏中的摩擦
剂、医学上补钙剂。
三、其它常见的盐 1、硫酸铜（CuSO4） 白色固体，溶于水得到蓝色溶液，无水硫酸铜 在实验中常用来检验水的存在。