课题3 溶质的质量分数
学习目标：
知识与技能
1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

2、学会配制一定溶质质量分数的溶液。

过程与方法
1、通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

2、通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。

情感态度与价值观
让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。

教学重点：溶质的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液
教学难点：溶液的溶质质量分数的概念的引入。

教学方法：实验探究多媒体讲练结合
教学过程：[第一课时：]
引入：医用的生理盐水用的是0．9%的氯化钠溶液，而医用酒精是75%的酒精溶液，请问0．9%和75%指的是什么含义？
[活动与探究一]：在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g硫酸铜，振荡。

提问：如何表示溶液的浓、稀？
一、浓溶液和稀溶液
归纳：1、对于有色溶液，根据颜色深浅可以区分
2、生活中的盐水咸淡，糖水的甜与不甜等
所以溶液的浓稀是表示溶液中溶质含量的高低！
设问:如何精确表示溶液的浓与稀呢？
讲解:在实际应用中，常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。

如在施用农药时，过
浓会毒害农作物，过稀不能有效地杀虫灭菌。

因此我们需要准确知道溶液的组成。

二、溶质质量分数及计算
介绍:表示溶液组成的方法很多，我们主要介绍溶质的质量分数：即溶质的质量与溶液质量
之比。

溶质的质量分数=
%100 溶液
溶质
m m 变形一：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 变形二：溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数 变形三：溶液质量=溶液体积×溶液密度 注意：
①溶质的质量分数一般用百分数表示。

②溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

③计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

在前面所做实验中，三种溶质的质量分数各是多少？
通过计算注意公式的应用： 1、对溶质质量分数含义的理解
例1、市售过氧乙酸，其标签上的部分文字说明如图所示， 此信息表明的含义有哪些？
答案：信息主要有：市售过氧乙酸中含有三种物质，它们是过氧乙酸、水、双氧水，每100克该溶液中含过氧乙酸40克，水55克、双氧水5克。

2、溶液的溶质质量分数计算
例2、在80克15%的硝酸钾溶液里加入20克水或20克硝酸钾（完全溶解），计算这两种方法制得的两种溶液中溶质的质量分数。

补充：再求将上述所得溶液混合之后所得溶质的质量分数为多少？
答案：12%和32%（得到不同溶液混合溶质的质量分数的求法）22% 3、有关稀释问题的计算
例题3 化学实验室现有98%的浓硫酸。

要把50g 的质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？（195g ）
计算依据：浓溶液在稀释过程中由于溶剂质量增加，导致溶液质量增加，溶质质量分数变小，但这一过程中溶质质量保持不变。

4、特殊情况下溶质的质量分数的计算
例4、已知20℃硝酸钾的溶解度为31．6克。

在该温度下将20克硝酸钾放入到50克水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？
点拔：20℃硝酸钾的溶解度为31．6克，在50克中最多能溶15．8克，所以该温度下将20克硝酸钾放入到50克水时，未溶解的部分不是溶质。

所以得溶质质量分数为24%。

小结：溶液组成的表示方法之一----溶质的质量分数的定义和相关计算。

溶质的质量分数=
%100 溶液
溶质
m m 变形一：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 变形二：溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数 变形三：溶液质量=溶液体积×溶液密度 结论：
1） 溶液的质量= 的质量+ 的质量。

2） 溶质的质量= 的质量× 。

3） 溶液的质量= 的质量÷
有关溶液一定溶质质量分数溶液的配制和化学方程式与溶质质量分数相结合的计算我们下节课再学习！
作业布置：《导与练》溶质的质量分数第一课时
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