双液电池的纽带---盐桥
1.盐桥的组成：盐桥中一般装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。

2.电池的表示方法：（-）还原态|氧化态‖还原态|氧化态（+）
如：（-）Zn(s)|ZnSO4(aq)‖CuSO4(aq)|Cu(s)（+）
3.盐桥的本质：在电路接通的情况下，盐桥就是整个回路的一部分，随时要保持电中性，琼胶作为盐桥因其中含有两种离子，可以与溶液中的离子交换，从而达到传导电流的目的。

盐桥含饱和KCl溶液时，K＋移向正极，Cl－移向负极。

4.盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流。

5.盐桥的优点：氧化剂和还原剂分别在两个池子中，不直接接触，不存在直接反应的过程，可以最大限度地将化学能转化成了电能，减少了能量损耗，电流稳定，且持续时间长。

关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。

1.有关下图所示原电池的叙述不正确的是（）
A.电子沿导线由Cu片流向Ag片
B.正极的电极反应式是Ag＋＋e－===Ag
C.Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应
D.反应时盐桥中的阳离子移向Cu（NO3）2溶液
2.如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（）
A.电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极
B.电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu
C.该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
3.控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。

下列判断不正确的是（）
A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C.检流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D.检流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的
石墨电极为负极
4.下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO3－4＋2I－＋2H＋AsO3－3＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。

甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。

下列叙述中正确的是（）
A.甲组操作时，检流计（G）指针发生偏转
B.甲组操作时，溶液颜色变浅
C.乙组操作时，C2作正极
D.乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－
5.某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr2O2－7＞Fe3＋，设计了盐桥式的原电池，如图所示。

盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。

下列叙述中正确的是()
A.甲烧杯的溶液中发生还原反应
B.乙烧杯中发生的电极反应为2Cr3＋＋7H2O－6e－===Cr2O2－7＋14H＋
C.外电路的电流方向为从b到a
D.电池工作时，盐桥中的SO2－4移向乙烧杯。