第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
(第一课时)
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1
1．了 解 原 子 核 外 电 子 的 能 量 高 低 与分层排布的关系。
2.了解核外电子分层排布规律。
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2
回顾: 原子的构成、原子核的构成是怎样的?
{ 原子
{ 原子核
质子 中子
核外电子
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3
问题：在多个电子的原子 里，电子是如何运动的？
特殊说明： 稀有气体元素的原子半径与相邻非金属元素的测定依
据不同,不具有可比性。
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(二).同周期元素性质的递变 1.元素化合价
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元素化合价的变化规律
A、 +19 28 8
B、
+11 2 9
C、 +16 28 6
D、
+3 1 2
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10
2．判断正误(正确的打“√”，错误的
打“×”)。
(1)多电子原子中，在离核较近的区域内
运动的电子能量较高。( × )
(2)稀有气体元素的原子最外层都排有 8
个电子。( × )
(3)M 层为最外层时容纳的最多电子数
不超过 8 个。(
金属性 非金属性
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思考:
我们已了解原子核外电子排布规律，那 么，元素的性质与核外电子排布有什么 联系呢？
科学探究------元素周期律
完成P14-15表格1和2
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二.元素周期律
(一).原子结构周期性变化 1、核外电子排布的变化规律
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核外电子排布的变化规律
原子序数
电子层数
最外层电子数
)
(4)原子 核外各电 子层容纳 的电子数 为
2n2 个。( ×)
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11
3.根据核外电子排布规律，画出下列元素原 子的结构示意图。
(1) 11Na+ 12Mg2- O2- F(2) 3Li 9F 53I 19K
具有相同电子层结构的离子，上一周期阴离子原子：
含有18个电子的粒子有： SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、Ar、S2－、Cl－、K+、 Ca2+、HS－
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5.原子结构与元素化学性质的关系
(1).稳定结构－最外层8个电子（K层为2电子)的结构
稀有气体原子都是稳定结构
不稳定结构－最外层电子数小于8的结构（K层小于2)
化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、 共用电子对）趋向达到稳定结构
归纳为：”一低四不超”
1）每个电子层最多排 2n2 个电子
2）最外层 8 个电子
，
次外层 18 个电子，
倒第三层 32 个电子.
3）
低
注：以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用
.
8
3.核外电子排布的表示方法
原子或离子结构示意图
Cl +17 2 8 7
该层电子数
核电荷数
电子层
.
9
1.下列原子结构示意图正确的是（ C ）
2．下列说法中肯定错误的是( D )
A．某原子 K 层上只有一个电子
B．某原子 L 层上电子数为 K 层上
电子数的 4 倍
C．某离子 M 层上和 L 层上电子数
均为 K 层上电子数的 4 倍
D．某离子的核电荷数与最外电子层
上的电子数相等
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15
练习:
3、按核外电子排布规律，预测核电荷数 为118的元素的原子核外电子层排布是
离核距离：近————————远
n越大，电子离核越远，其能量也越高
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5
在多个电子的原子里，电子是如何分层运 动的？既它们分层排布有什么规律？ 1、请同学们分析讨论１－20号元素原子电子 层排布的情况(观察课本13页至14页的表 格）找一找规律.
2、请同学们分析稀有气体的核外电子排布？并 找找看，有什么规律？
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6
稀有气体元素原子电子层排布
核元元
各电子层的电子数
电素素 K L M N O P 荷名符
数称号
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2 8
18 氩 Ar 2 8 8
36 氪 Kr 2 8 18 8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
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7
2、核外电子排布规律
与氩原子电子层结构相同的阴离子是: S2- ；Cl-
(9)主族元素原子的核外电子排布中，内层上每层所排
的电子一律偶数个，最外层电子可能奇数个可能偶数个。
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13
1、若aAn+与bB2-两种离子的核 外电子层结构相同，则a的数值
为( A)
A.b+n+2 B.b+n-2
C.b-n-2
D.b-n+2
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14
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18
(2)核外电子排布与元素性质的关系
(1)稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原 子最外层有8个电子(氦是2个电子)，处于稳定 结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物 质发生化学反应。 (2)非金属性与金属性(一般规律)：
最外层电 得失电子趋 元素的性质
子数
势
金属元素 ＜4 非金属元素 ＞4
较易失 较易得
1 1
H
（2）最外层有1个电子的元素： H、Li、Na
（３）最外层有２个电子的元素： He、Be Mg
（4）最外层等于次外层电子数的元素: Be、Ar （５）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：C
（６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：O
（７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素： Ne ※(8)氩原子电子层结构相同的阳离子是: K+；Ca2+
达到稳定结构时 的最外层电子数
1～2
1
12
2
3～10
2
18
8
11～18
3
18
8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电 子排布呈现 周期性变化。
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2、原子半径的变化规律
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原子半径的变化规律
原子序数
原子半径的变化
3～9
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈 现 周期变性化。
核外电子的运动
电子层模型示意图
.
4
一、原子核外电子排布
1、电子层(n)
(1)定义:
在多电子原子里，电子在原子核外能量不同的区域内分 层运动的，又叫核外电子的分层排布。我们把不同的电
子运动区域简化为不连续的壳层，称之为“电子层”。
电子层数：1 2 3 4 5 6 7
(2)电子层 划分
符号： 能量：
KLMNOPQ 低————————高
(D )
A 2、8、18、32、58
B 2、8、18、32、50、8
C 2、8、18、32、50、18、8
D 2、8、18、32、32、18、8
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4、等电子体：含有相同电子总数的粒子
含有10个电子的粒子有： 1、分子：HF、H2O、NH3、CH4 2、原子：Ne 3、阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ 4、阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－