深圳市2018年高三年级第一次调研考试（一模）7．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A．牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时，钢铁与电源的负极相连B．油脂进行皂化反应后，加入食盐分离出高级脂肪酸盐C．纤维素供给人体能量时，先在体内水解成葡萄糖再被氧化D．氨气作工业制冷剂时，先汽化再液化8．设N A为阿伏德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3N AB．10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6N AC．0.2mol N2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2N AD．0.5 mol HCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5N A9．关于有机物a（）、b（）、c（）的说法正确的是（）A．a、b、c的分子式均为C8H8B．a、b、c均能与溴水发生反应C．a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面D．a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种（不考虑立体异构）10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25℃时，0.01mol/L Q溶液的pH为12，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正确的是（）A．原子半经：X<Y<Z<WB．X、Y形成化合物分子中可能含有非极性键C．Y与Z属于同一周期，与W属于同一主族D．四种元素中，W元素的非金属性最强11 银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O=Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。
连通电路后，下列说法正确是（）．A．电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e- =Ag2O+2OH-B．气体Y为H2C．pq膜适宜选择阳离子交换膜D．电池中消耗65g Zn，理论上生成1mol气体X12．实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置（夹持装置略去）。
下列说法正确的是A．②④中均可盛装碱石灰B．加热的顺序为③、①、⑤C．①、③、⑤中均发生氧化还原反应D．可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧13．25℃时，用NaOH 溶液滴定H 2C 2O 4溶液，溶液中()()+224H lgH C O c c -和()24lg HC O c --或()()+24H lg HC O c c--和()224lg C O c --关系如图所示，下列说法正确的是A ．曲线L 1表示 ()()+224H lgH C O c c -和()24lg HC O c -的关系B ．()a2224K HC O 的数量级为210-C ．24NaHC O 溶液中()()()()+-2-2422424Na HC O H C O C O c c c c >>>D ．向0.1mol/L H 2C 2O 4溶液中加入少量水()()-24224HC O H C O c c 减小26.（14分）某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究，已知：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O。
请回答下列问题：I 甲同学设计如图所示装置制备并收集NO(1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为。
(2)C的作用为。
(3)乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为。
(4)乙同学用改进后的装置进行实验①将浓HNO3滴入圆底烧瓶中的操作为。
②点燃A处酒精灯开始反应后,圆底烧瓶F的现象为。
II 探究NO与Na2O2反应已知NaNO2既有氧化性，又有还原性；J处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3(5)检验上图装置气密性的方法为。
(6)实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有NaNO2生成。
供选试剂蓀蒸馏水KI-淀粉溶液，KMnO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀硫酸。
27（14分）某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等，研究小组对其进行综合处理的流程如下：已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子②常温下，K sp[Al(OH)3]=1.0×10-34，K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，K sp[Mg(OH)2]=1.0×10-11请回答下列问题：(1)“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为。
(2)“反应”时加入铁粉的作用为。
(3)“结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致的后果为。
(4)“水解”反应的离子方程式为。
所得TiO2·xH2O沉淀进行酸洗的目的为。
(5)为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-3mol/L)。
需“调pH”最小为。
(6实验室用MgCl2溶液制备MgCl2·6H2O，需进行的操作为、降温结晶、过滤、洗涤、干燥(7)FeSO4·7H2O样品纯度的测定：取a g样品溶于水配成b mL溶液；用酸化的c mol/L KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为d mL，样品中FeSO4·7H2O的质量分数为（用代数式表示)。
28．(15分)氮元素能够形成多种化合物。
请回答下列问题：(1)联氨(N2H4)常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成N2，同时放大量热，可作导弹宇宙飞船、火箭的燃料。
已知：H2(g)+1/2 O2(g) == H2O(l)；△H1= -285.8 kJ/molN2(g)+2H2(g)= N2H4(l)；△H2= +50.6kJ/mol则N2H4(l) 在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为。
(2)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为CH 4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g) △H>0①一定温度下，向2L恒容容器中充入1 mol CH4(g)和2 moI NH3(g)发生上述反应，4min达到平衡时，测得CH4的转化率为66.67%。
0—4min内，用H2表示的该反应速率v(H2)= 。
保持温度和容积不变，再向平衡后的容器中充入2mol NH3和2molH2，此时v正v逆(选填“>”“<”或“=”)。
②平衡体系HCN的物质的量(n)随某物理量变化曲线如图所示(图中x、L分别表示温度或压强)。
若x为温度，则曲线(选填“L1”或“L2”)能正确表示n(HCN)与温度的关系；若x为压强，则曲线(选填“L1”或“L2”)能正确表示n(HCN)与压强的关系。
(3)NH3能够形成Ag(NH3)2+①溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq)时，其平衡常数的表达式为K=②常温下，K[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反应AgC1(s)+2NH3(aq)=Ag(NH3)2+ (aq) +Cl- (aq)的化学平衡常数K=1.936×10-3，则K sp(AgCl)= 。
(4)硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图所示发置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。
①电极A的电极反应式为。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体。
同时有SO32-生成。
该反应离子方程式为。
35 [化学-选修3物质结构与性质](15分)K、Fe、Ni均为重要的合金材料，在工业生产科技国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题：(1)K元素处于元素同期表的区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有个。
(2)KCl和NaCl均为重要的化学试剂，KC1的熔点低于NaC1的原因为。
(3)从原子结构角度分析，Fe3+比Fe2+更稳定的原因是。
(4)NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。
①写出一种与[Ni(NH3)6]SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式。
② 1 mol [Ni(NH3)6]SO4中含有σ键的数目为。
③NH3的VSEPR模型为；中心原子的杂化形式为,其杂化轨道的作用为。
(5)K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。
若N A为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度ρ= g/cm3(用代数式表示)。
36 【化学-选修5有机化学基础】（15分）化合物M是合成香精的重要原料。
实验室由A和芳香烃E制备M的一种合成路线如下：已知：（R1、R2表示烃基或H原子）请回答下列问题：(1)A的化学名称为；B的结构简式为(2)C中官能团的名称为(3)D分子中最多有个原子共平面。
(4)E→F的反应类型为。
(5)D+G→M的化学方程式为(6)同时满足下列条件的D的同分异构体有____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为①能发生水解反应和银镜反应；②不含环状结构(7)参照上述合成路线和信息。
以为原料(其他无机试剂任选)，设计制备的合成路线。