近地面臭氧的循环
在阳光作用下，二氧化氮分解为一氧化氮和一个游离 态氧原子。
游离态氧原子会与氧气分子结合产生臭氧。
一氧化氮与臭氧反应，夺取一个氧原子，臭氧变回氧 气，一氧化氮变为二氧化氮。
可挥发性有机物，将一氧化氮变为二氧化氮，使循环 被破坏，臭氧源源不断产生。
我们的问卷
为了解人们对近地面臭氧污染的认识，我们设计了一份 问卷。 首先对您能为我们课题的研究献出自己宝贵的时间表示 非常非常地感谢，我们的问卷不会涉及您的任何隐私， 所以恳请您放心地填写，并尽可能独立、如实地完成问 卷。
在空气的采样及吸收过程中，如测量氧气袋的体积,由 于实验条件，器材等因素，我们所用的方法会产生一 定的误差。
清洁空气方案
由于日照的因素不是我们所能够控制的自然条件,对于氮氧 化物的治理以高中的实验室也难以完成实验,对于VOC也没 有很好的吸收方法.故我们觉得目前的情况比较难以从影响 臭氧循环的因素上根本解决问题. 但是治标的方法我们仍未还是有的,于是我们有了用硫代硫 酸钠稀溶液(1L0.1mol/L稀释成一筒)拖地,来吸收臭氧的想 法,我们的分析实验也证明了这个方法在处理这个问题上有 较好的效果,并且硫代硫酸钠价格便宜,方法操作简便,推广 性强.但是它也有缺点,硫代硫酸钠的氧化产物有可能是二氧 化硫,是一种大气污染物,我们希望在今后的学习过程中寻找 更好的方法,寻找更安全的还原剂,寻找到从根本解决问题的 方法
方法评价
本实验方法具有较高的可操作性，实验简 单，适于不同地点臭氧浓度的比较，但精 确度不高，无法准确测量某处的臭氧浓度 数值。因此，我们选用以此方法作为臭氧 浓度定性分析的实验方法。用此实验来说 明影响近地面臭氧浓度的因素。
靛蓝二磺酸钠分光光度法
我们将通过精确的分析化学实验，来确定我们身边臭 氧浓度的数值。
8.配制磷酸盐缓冲液 称取6.8克磷酸二氢钾和7.1g无水磷酸氢二钠，溶于水 ，稀释至1L。
靛蓝二磺酸钠分光光度法
9.标定靛蓝二磺酸钠储备液 准确吸取20mlIDS储备液于250ml碘量瓶中，加入
20ml溴酸钾—溴化钾标准溶液，再加入50ml水，盖好 瓶塞，于19℃水浴中加热，待溶液温度与水浴温度相 同后，加入5ml稀硫酸，盖好瓶塞，开始计时，称取 1.0克碘化钾，30分钟后加入，并立即加塞摇匀，在暗 处放置5分钟后用已标定的硫代硫酸钠溶液滴定，至红 棕色恰好褪去至淡黄色时，加入5ml淀粉指示剂，继 续滴定至蓝色褪去呈亮黄色。两次平行滴定所用硫代 硫酸钠溶液体积之差不超过0.1ml。
臭氧简介
臭氧的化学性质极不稳定，在空气和水中都会慢慢分 解成氧气，其反应式为：2O3 3O2+285KJ
臭氧得氧化能力极强，其氧化还原电位仅次于 F2。
臭氧有一定毒性和腐蚀性，其浓度超过允许值定会造 成危害。
近地面臭氧的危害
我国环境空气质量标准（ GB3095-1996 ）中规定臭 氧的浓度限值（ 1 小时平均）一级标准为 0.12mg/m3 ；二级标准为 0.16mg/m3 ；三级标准为 0.20mg/m3 。 它强烈刺激人的呼吸道，造成咽喉肿痛、胸闷咳嗽、 引发支气管炎 和肺气肿; 臭氧会造成人的神经中毒，头晕头痛、视力下降、记 忆力衰退； 臭氧会对人体皮肤中的维生素E起到破坏作用，致使人 的皮肤起皱、 出现黑斑； 臭氧还会破坏人体的免疫机能，诱发淋巴细胞染色体 病变，加速衰老， 致使孕妇生畸形儿。
0.2
μ g/ml
6.0
4.0
4.0
6.0
0.4 0.6
2.0
0
8.0 10.0
0.8
1.0
靛蓝二磺酸钠分光光度法
绘出曲线，线性回归：
吸光度
350 300 250 200 150 100
50 0
-50 0
IDS标准曲线 y = -294.71x + 294.19
0.2
0.4
0.6
0.8
1
1.2
臭氧含量
日期、时间、地点 试纸结果
实验记录
11月24日，14：00-15：00，地铁静安 寺站站台
臭氧浓度在80ppb左右
日期、时间、地点 试纸结果
实验记录
11月24日，14：00-15：00，莱福士广 场购物中心内
臭氧浓度在100ppb左右
日期、时间、地点 试纸结果
实验记录
11月24日，14：00-15：00，格致中学 文印室内
序言——
随着人类经济活动、工业生产的不断发展，我们排放 的污染物越来越多，种类也越来越多。 人们对各种污染物的重视、知晓程度不同。 对于一种污染物，须丛来源、危害及其性质等多方面 来研究，才有可能治理好这种污染。 近地面臭氧的污染正逐渐走入人们的视线……
臭氧
臭 氧 分 子 结 构 图
臭氧简介
1840 年荷兰的科学家舒贝因发现了臭氧，并把它命名 为 “Ozone”( 臭氧 )，取自希腊字“Ozein”一词， 意为 “ 难闻 ”。 臭氧是一种具有刺激性特殊气味的不稳定气体。 在常温下，臭氧为蓝色气体，不过在常温下，蓝色并 不明显，除非是相当厚的气体。 臭氧略溶于水，标准压力和温度下（ STP ），其溶解 度比氧大 13 倍（见表 1-3 ），比空气大 25 倍。 熔点：-192.5℃；沸点：-119℃。
靛蓝二磺酸钠分光光度法
计算臭氧含量
实验结果
采样点1，格致中学文印室：0.30mg/m3 采样点2，延中绿地：0.14mg/m3 采样点3，教室：0.18mg/m3 采样点4，经硫代硫酸钠拖过的教室:0.09mg/m3
误差分析
实验误差分析：
标定靛蓝时所用硫代硫酸钠体积较小，所以误差相对 较大。
24.61 0.11 24.50 0.1047 0．1047 0.64‰
27.3992 27.2542 0.1450
28.79 0.50 28.28 0.1046
靛蓝二磺酸钠分光光度法
6.配制稀硫酸溶液 量取5ml浓硫酸，用玻璃棒导入30ml水中并不断搅拌。 7.配制溴酸钾溴化钾标准溶液
准确吸取10ml溴酸钾标准溶液，加入1.0克溴化钾，溶 解后转移至100ml容量瓶中，加水稀释至刻线。
11.配制IDS吸收液 量取25ml标定后的IDS储备液，用磷酸盐缓冲至1L，存 放于棕色试剂瓶中。冰箱内贮放可使用一月。
靛蓝二磺酸钠分光光度法
第二部分：采样与分析 1.标准曲线的绘制 按下表配制溶液
管号
1
2
3
4
5
6
IDS标准溶液 10.0 8.0 体积ml
磷酸盐缓冲 0
2.0
液体积ml
臭氧含量
0
调查问卷
1.对于臭氧您最关心的问题是什么? A.臭氧空洞 B.近地臭氧浓度 C.臭氧消毒杀菌
2. 您对臭氧最深的印象是什么? A.一种可以阻挡紫外线的气体 B.一种会对人体造成损伤的气体 C.一种可以消毒杀菌的气体 D.不清楚
3. 臭氧层空洞会造成什么危害？ A.光化学污染 B.温室效应 C. 无法阻挡紫外线 D.不清楚
挤出袋内空气，封口，隔热保存。
2.到达待测点后，取出试纸，选择阴暗避光处放置试纸。
3.记录：时间、地点及所有可能影响臭氧含量的因素。
4.一地点 试纸结果
实验记录
11月24日，14：00-15：00，延中绿地 绿化中
臭氧浓度少于60ppb good
8. 可挥发性有机物如油漆,粘合剂是否会增大臭氧的近地浓度? A.是 B.否 C.不清楚
9. 您是否担心过自己所处的办公室,居家,教室会臭氧浓度超标? A.是 B.否
10. 您觉得政府是否应该在日常的预报中加入臭氧浓度测定这 一项呢? A.应该 B.无所谓
调查结果
调查结果
调查结果
调查结果
调查结果
调查结果
问卷总结
大多数人缺乏对于臭氧的认识，没有意 识到他的危害，对于自然界臭氧循环的 过程不熟悉，也不清楚影响臭氧浓度的 因素． 关于臭氧浓度的问题尚未引起大多数人 的重视，缺乏警觉性．
实验方法
臭氧试纸法 靛蓝二磺酸钠分光光度法
臭氧试纸法
实验步骤： 1.将需用试纸剪下，夹在黑纸中，迅速装入两层密封袋，
靛蓝二磺酸钠分光光度法
硫代硫酸钠溶液标定
1
2
3
重铬酸钾M1/g 重铬酸钾M2/g
ΔM/g 硫代硫酸钠V2/ml 硫代硫酸钠V1/ml
ΔV/ml C/mol/L C平均值mol/L 平均相对误差
28.1429 28.0148 0.1281
25.42 0.49 24.93 0.1048
27.5233 27.3965 0.1258
靛蓝二磺酸钠分光光度法
4.配制淀粉指示剂 称取0.2克可溶性淀粉，加少量水，搅拌至糊状，再加 100ml水，煮沸至澄清，冷却后待用。临用现配。
5.标定硫代硫酸钠溶液 称取0.10~0.15克重铬酸钾，放入碘量瓶中，溶于 150ml水，加入2克碘化钾，待溶解后，加入5ml浓盐 酸，立即加塞摇匀并液封，置于暗处等待5分钟，再用 所配的硫代硫酸钠溶液滴定，滴至草绿色后加5ml淀 粉指示剂，再滴定至翠绿色。连续3次误差低于0.17％
靛蓝二磺酸钠分光光度法
2.采样 用排水法测得充满空气的密封氧气袋的体积约为32.5L。 在密封氧气袋后连接双连打气球，至采样点采样。充满空气
后关紧氧气袋活塞.把细橡胶管一头紧套在多孔气体吸收 器，另一头与氧气袋相连,阴暗处保存.。 配制40%的吸收液做比色液:用10ml量筒量取4ml吸收液,再 慢慢滴入蒸馏水直至10ml,倒入烧杯中混匀后,用表面皿盖 住.，倒入烧杯中，并用表面皿盖住。 用25ml酸式滴定管准确滴取9ml吸收液于100ml量筒中，作 为反应液。把多孔气体吸收管放入50ml量筒中，使吸收 液完全浸没多孔气体吸收器。打开氧气袋的活塞，使通 入的气体速率一定。通入气体的过程中不断与40%的吸 收液比色。直到反应液与40%的吸收液颜色接近时立即 关闭氧气袋活塞。用分光光度仪测定并记录反应液的吸 光度A1。然后用排水法测量氧气袋中剩余空气的体积V1 。