水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气
中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )
A．920 kJ
B．557 kJ
C．436 kJ
D．188 kJ
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计算N2+3H2=2NH3的反应中的能量变化
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重难点——利用键能计算反应热
3、已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ，
且氧气中1 mol O=O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ，
键能：形成1 mol化学键释放的能量和断开1 mol 该 化学键所需能量是相同的，称之为键能。
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某些键的键能(kJ/mol)
键 对于键某能个确定的化键 H－H 学反应43，6 如何判C－断H Cl－Cl它吸是2收放42能出.7量能呢量？还O是－H Br－Br 193.7 N－H
I－I 152.7 H－Cl
C－C 347.7 H－I
键能 415.0 462.8 390.8 431.8 298.7
➢键能越大
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化学键越牢固 含该键的分子越稳定
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重难点——利用键能计算反应热
0
反应过程
0
反应过程
一个化学反反应应是物否总为能量放热> 还生成是物吸总热能取量决于是什放么热呢反？应 结取论决：于反反应应物物总总能量能<量生与成生物成总能物量总能是量吸的热相反对应大小
ห้องสมุดไป่ตู้
化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程
【课堂练习】
1.下列说法中不正确的是( B )
A. 任何化学反应都伴有能量变化 B. 化学反应中的能量变化都表现为热能的变化 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，化学反应放出能量 D. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，化学反应吸收能量
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第二章 化学反应与能量
高中化学必修二
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能源与人类
能源是人类赖以生存和发展的物质 基础，我们每时每刻、分分秒秒都 离不开它。迄今为止，人类所能利 用的能源主要是化学能、电能、以 及核能等等。但是，由于人类大量 开发和浪费资源，造成了资源的不 合理利用从而引发了不可回避的能 源危机。
取决于反应物断键吸收的总能量与生成物形成新键放 出的总能量的相对大小
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一、化学键与化学反应中能量变化的关系——微观角度
在化学反应中:
重点
断键吸收的总能量 < 成键放出的总能量
思考
很早以前，人们就对化学反应孜孜不倦的 探索, 究竟化学反应的魅力何在?
1. 化学反应产生出的许多新物质， 可以满足人们的物质生活需要！
2. 化学反应提供的能量推动人类社会 不断的进步。
反应中的能量变化
反应中常伴随着 能量变化，能量 的形式有多种， 如热能、光能、 电能、声能等
第二章 化学反应与能量
化学反应 放出能量
放热反应
断键吸收的总能量 > 成键放出的总能量
化学反应 吸收能量
吸热反应
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HH
H +H
化学键断裂：吸收能量
H +H
HH
化学键形成：放出能量
436 kJ/mol
431kJ＋431kJ＝862 kJ，
❖ (3)反应中放出的热量的计算：
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862kJ—683kJ=179kJ
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重难点——利用键能计算反应热
2. 已知键能数据: H－H：436 kJ/mol, N≡N：936kJ/mol, N-H：391KJ/mol,
将水由低处抽向高处需 提供能量（电能转换为 机械能，再转换为势能）
分析化学反应：
反应物的总能量 <生成物的总能量
吸热反应
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二、宏观角度——化学反应中能量变化原因（图像）
能 反应物总能量
能
量
量
释放能量
生成物总能量 吸收能量
生成物总能量
反应物总能量
1. 在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H 键能为436kJ/mol， Cl－Cl键能为247kJ/mol，H－Cl键能为431kJ/mol，判断
该反应是 放热 反应
❖ 则(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：
436kJ＋247kJ＝683 kJ，
❖ (2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：
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一、化学键与化学反应中能量变化的关系——微观角度
点燃
H2 + Cl2 === 2HCl
H—H
Cl —Cl
断 键
吸 收 能
吸
断收 键能
·· ··
量
H· ＋
·C····l：量 →
H
C··l ··
一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？
二、宏观角度——化学反应中能量变化原因（图像）
水由高处向低处流要释放 能量（势能转换为动能）
分析化学反应：
反应物的总能量 >生成物的总能量
放热反应
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二、宏观角度——化学反应中能量变化原因（图像）
第一节 化学能和热能
第一课时
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思考
化学反应过程中为什么会有能量 的变化？
化学反应本质 微观角度
反应物中旧化学键的断裂 生成物中新化学键的形成
➢以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析 化学反应中能量变化的原因。
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