探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
燃料的燃烧 中和 反应 金属与 酸 物质氧化
C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl CaCO3高温分解
课堂小练
１、下列反应中，属于放热反应的是（A BG）属于吸热反
应的是（ C D）EF
A．实验室制H2的反应
B．硫的燃烧
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定
能发生
2、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放 热的。据此，以下判断或说法不正确的是
（ ）A
A 石墨不如金刚石稳定
B 金刚石不如石墨稳定
C 金刚石和石墨互为同素异形体
反应 ↑↓ 引起 （2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物 的总能量间的能量差。
三、中和热的测定
实验探究：课本P34实验2-3
• 中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热
思考与交流(若要准确测定中和热）
你在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？
（1）用隔热装置，尽量减少热量散失； （2）酸碱的量要准确：n＝C×V （3）温度计越精确越好 （4）注意控制反应时间 （5）多做几次，取平均值
势能转变为动能
电能转为机械能,再转换为势能
从宏观的角度分析
反应物的总能量高
放 出 能
放 热
量
生成物的总能量低
生成物的总能量高
吸 收 能
吸 热
量
反应物的总能量低
一个化学反应吸收 能量还是放出能量
决定于反应物的总能量 与生成物的总能量的相 对大小。
反应物 的能量
生成物 的能量
能量的释放
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
于”)镁片和盐酸的总能量.
科学视野
生物体中的量转化
人体内发生的氧化还原反应 与体外的燃烧本质相同，都是放热 反应。只是二者条件不同（前者在 体温条件和酶的催化作用下发生 的），且前者更加合理有效。
2、人类利用能源的三个阶段
中国古代制陶图
柴草时期
化石能源时期
多能源结构时期
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+2NH3↑
实验小结：
（1）放热反应：反应过程中有热量放出的化学 反应叫放热反应。 （2）吸热反应：反应过程中吸收热量的化学反 应叫吸热反应。
获取能量
化学反应
煤、石油、天然气的燃烧（产生）
热能
CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力）
热能对化学反应的支持作用， 利用热能来完成常温下很难发 生的化学反应。
必修二化学能与热能课件
实验2-2：
20g Ba(OH)2 · 8H2O（研细）+ 10g NH4Cl
实验
触摸到
现象
拿起烧杯 看到
闻到
将Ba（OH） 2·8H2O和NH4Cl
晶体混合
烧杯壁 很凉
玻璃片与 烧杯黏结 在一起
闻到了刺 激性气味
反应为吸热反应 结论和化学方程式 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2
D 这个反应属于化学变化
思考
• 对于放热反应，放出的热量来源于哪里？ • 对于吸热反应，生成的热量又去哪里了？ • 从分子结构角度分析，一个化学反应是否
为放热还是吸热取决于什么呢？
1mol H2分子 中的化学键断 裂时需吸收能
量
1mol Cl2分子中 的化学键断裂时
需吸收能量
HCl分子中的 化学键形成时
C．水的分解反应
D．石灰石分解的反应
E.碳与水蒸气的反应 F.碳与二氧化碳的反应
G.盐酸与氢氧化钠的反应
2.下列说法正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应一定不需要加热
C.有的吸热反应在不加热的情况下也能发生
D.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
•为什么有的反应会放 出热量,有的反应要 吸收能量?
要释放能量
从化学键的观点来分析能量的变化
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学
键断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量 放出能量
所以：一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？
取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小
> 形成化学键
放出的能量
断开化学键 吸收的能量 放出能量
< 形成化学键
中和热测定的实验装置
如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱 和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块 镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回 答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是
(2)产生上述现象的原因是
(3)写出有关反应的离子方程式
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 (填“大于”、“小于”、“等
放出的能量
断开化学键 吸收的能量
吸收能量
练习.
在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H 键能为436kJ，Cl－Cl键能为243kJ，
H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ BD）
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 吸收183 kJ热量 D.放出183 kJ热量
归纳总结
引起化学反应中的能量变化： （1）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变 化的主要原因；
反应物 的能量
吸收能量
生成物 的能量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
小结： 一个化学反应是 释放能量还是
吸收能量取决于：
反应物总能量与生成物总能量的相对大小
若反应物的总能量>生成物的 总能量，化学反应 放出能量。
若反应物的总能量<生成物的
总能量，化学反应 吸收能量。
练习：
1、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应 的下列说法中正确的是（ C ）