第六章·化学反应与能量
考点一 焓变 反应热
1．化学反应的实质与特征 (1)实质：反应物中__化__学__键__的__断__裂__和生成物中_化__学__键__的__形__成___。 (2)特征：既有_物__质___变化，又伴有_能__量___变化，通常主要表现 为__热__量__的变化。 2．反应热和焓变 (1)反应热：化学反应中_放__出__或__吸__收___的热量。
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4．某反应过程中体系的能量变化如 图所示，下列说法错误的是( ) A．反应过程可表示为
第六章·化学反应与能量
B．E1 为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活 化能 C．正反应的热效应 ΔH＝E1－E2＜0，所以正反应为放热反应 D．此图中逆反应的热效应 ΔH＝E1－E2＜0，所以逆反应为放 热反应
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第六章·化学反应与能量
解析：选 C。A 项，由图可以看出，反应物的总能量低于生成 物的总能量，故该反应为吸热反应，错误；B 项，催化剂不能 改变反应的焓变，错误；C 项，由图可以看出，催化剂能降低 该反应的活化能，正确；D 项，由图可以看出 E1＞E2，即逆反 应的活化能小于正反应的活化能，错误。
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第六章·化学反应与能量
1．物质发生化学变化时都伴有能量的变化( √ ) 2．化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化 (×) 3．伴有能量变化的物质变化都是化学变化( × ) 4．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热( × ) 5．NH4NO3 固体溶于水时吸热，属于吸热反应( × )
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第六章·化学反应与能量
(3)常见放热反应 ①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金 属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。 (4)常见吸热反应 ①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③ Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应；④碳和水蒸气、C 和 CO2 的 反应。
第六章·化学反能量
【考纲要求】 了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、
反应热等概念。 了解热化学方程式的含义，能正确书写热 化学方程式。 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。 了解化学在解决能源危机中的重要作用。 了解焓变(ΔH)与 反应热的含义。 理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有 关反应焓变的计算。
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第六章·化学反应与能量
题组二 考查能量变化的图示分析 3．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中 E1 表示正反应 的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 () A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
(2)焓变：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为___Δ_H____，
单位是___k_J/_m__o_l______(或 kJ·mol－1)。
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第六章·化学反应与能量
3．吸热反应和放热反应 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析
吸
放
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(2)从化学键的变化角度分析
第六章·化学反应与能量
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第六章·化学反应与能量
6．需加热才能进行的反应是吸热反应，不需加热就能进行的反 应是放热反应( × ) 7．同温同压下，反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条 件下的 ΔH 不同( × ) 8．可逆反应的 ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可 逆无关( √ )
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第六章·化学反应与能量
解析：选 D。已知 X＋Y===M＋N ΔH＞0，说明 X 与 Y 的总 能量低于 M 与 N 的总能量，A 错误，D 正确；破坏反应物中化 学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C 错误；吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与 氯化铵搅拌即可，B 错误。
a——旧化学键断裂吸收的热量； b——新化学键形成放出的热量； c——反应热。 (2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物自身的能量 差值，如上图所示。 a——活化能； b——活化分子结合成生成物所释放的能量； c——反应热。
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第六章·化学反应与能量
考点二 热化学方程式
1．概念 表示参与化学反应的物质的_物__质__的__量___和_反__应__热___的关系的化 学方程式。 2．意义 表 明 了 化 学 反 应 中 的 __物__质____ 变 化 和 ___能__量___ 变 化 。 例 如 ： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，表示 25 ℃， 101 kPa 下，__2_m__o_l_氢__气__和__1_m__o_l_氧__气__反__应__生__成__2_m__o_l液__态__水__时____ _放__出__5_7_1_._6_k_J_的___热__量________。
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第六章·化学反应与能量
解析：选 C。化学反应中一定有能量变化，A 错误；由 ΔH＝断 开旧化学键吸收的能量－形成新化学键放出的能量，得 ΔH<0， 故为放热反应，B 错误；ΔH 的大小与热化学方程式的化学计量 数成正比，D 错误。
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第六章·化学反应与能量
2．已知反应 X＋Y===M＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说 法中正确的是( ) A．X 的能量一定低于 M 的能量，Y 的能量一定低于 N 的能量 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键 所放出的能量 D．X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量
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第六章·化学反应与能量
题组一 考查反应热与能量变化的关系 1．下列说法中正确的是( ) A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变 化 B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化 学键所需要的能量时，该反应为吸热反应 C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0 D．ΔH 的大小与热化学方程式的化学计量数无关
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第六章·化学反应与能量
解析：选 D。由图可知，正反应放热，ΔH 为负值；逆反应吸热， ΔH 为正值，D 错误。
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第六章·化学反应与能量
“两角度”理解反应热 (1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形 成放出的热量的差值，如下图所示。
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第六章·化学反应与能量