分组实验：硫酸铜晶体的制备和生长
1.一定温度下，向饱和硫酸铜溶液中加入少量硫酸铜晶体，如图所示。

所得溶液与原溶液相比（D）
饱和硯战铜溶液
硫酸铜晶怵
（第 1 题）
A.溶剂的质量增加，颜色变浅
B.溶质溶解度不变，颜色变深
C.溶质的质量增加，颜色变深
D.溶质溶解度不变，颜色不变
2.硫酸铜
晶体含有结晶水，食盐没有结晶水，则暴露在空气中比较稳定的是（B）A.硫酸铜B.食盐
C.硫酸铜和食盐
D.无法确定
3.在“冷却热饱和溶液来制备硫酸铜晶体”的实验中需要用到的仪器是（B）
A.铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸
B.烧杯、温度计、玻璃棒、酒精灯
C.铁架台、铁夹、铁圈、石棉网
D.冷凝管、酒精灯、蒸发皿、接收管
4.在t C时的硫酸铜饱和溶液中加入x克无水硫酸铜，可析出y克硫酸铜晶体。

则x的差值表示的意义是（D）
A.表示原溶液损失的溶剂质量
B.表示原溶液损失的溶质质量
C.表示原溶液增加的溶质质量
D.表示原溶液损失的饱和溶液的质量
5.实验一：用滴管吸取饱和蔗糖水溶液，将其滴在玻璃片上，放置在空气中晾干，观察实验现象。

实验二：在30毫升沸水中不断加入硝酸钾至不再溶解为止，将上层热的饱和溶液倒入另一只烧杯里，把盛有热饱和溶液的烧杯放在冷水中降温（如图所示），观察实验现象。

（第5题）
通过实验一和实验二的描述可知，使晶体析出通常有蒸发溶剂和冷却热饱和溶液两种方
法。

6.在20 C时，把5克硫酸铜晶体（CuS04 • 5H2O）溶于95克水中，所得溶液的溶质质量分数（C）
A.等于5%
B.大于5%
C.小于5%
D.无法确定
【解析】5克硫酸铜晶体溶于水后，其中的结晶水变为溶剂，因此溶质小于5克。

溶
液质量不变，所以溶质质量分数小于
7.在一个温度不变的密闭容器内，放入一杯饱和的硫酸铜溶液，用细线吊住一块有缺口的硫酸铜晶体浸在溶液中（如图）。

过几天后观察到：晶体上的缺口没有了（填“仍然存在” 或“没有了”）；晶体的质量不变（填“减小”“增大”或“不变”）；此时的硫酸铜溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

【解析】硫酸铜晶体在硫酸铜饱和溶液中产生了一系列平衡的溶解与结晶析出变化
因此，一段时间后，晶体质量不变而形状改变。

（第8 题）
8.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液都从20 C降到0 C时，析出晶体质量最多的是A。

（2）若要从A物质的饱和溶液中得到A物质的晶体，通常采用冷却热饱和溶液的方法。

（3）若要从C物质的饱和溶液中得到C物质的晶体，则要采用升高温度的方法，这是
因为C物质的溶解度随温度的升高而减小。

【解析】A和B的溶解度随温度降低而减小，从20 C降到0 C,溶解度变化幅度A
比B大，A比B结晶多；C的溶解度随温度降低而增大，因此降温时C溶液不会结晶。