2019-2020学年度第二学期高二期末考试
化学试卷
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．-Cl 核外电子的运动状态共有( )
A ．3种
B ．5种
C ．17种
D ．18种
2．下列说法正确的是(n 代表能层序数)( )
A ．L 电子层不包含d 能级
B ．s 电子绕核旋转，其轨道为一个圆，而p 电子是走“∞”形
C ．当n=2时，该能层不一定有四个原子轨道
D ．当n=3时，该能层有3s 、3p 、3d 、3f 四个原子轨道
3．下列关于原子核外电子的描述正确的是
A ．s 能级的能量总小于 p 能级的能量
B ．2s 的电子云半径比 1s 电子云半径大，说明 2s 的电子比 1s 的多
C ．基态铜原子的价电子轨道表示式为
D ．nf 能级中最多可容纳 14 个电子
4．下列叙述中正确的是（ ）
A ．离子晶体中肯定不含非极性共价键
B ．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体
C ．由分子组成的物质其熔点一定较低
D ．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键
5．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是（ ）
A ．碘的升华和干冰气化
B ．二氧化硅和干冰熔化
C ．苯和硝酸钾熔化
D ．食盐和冰熔化
6．下列各晶体中，含有的化学健类型相同且晶体类型也相同的一组是（ ）
A ．SiO 2和SO 2
B ．SiO 2和NaCl
C ．NaCl 和HCl
D ．CCl 4和CH 4 7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是( ) 226221s 2s 2p 3s 3p ①； 226231s 2s 2p 3s 3p ②； 2231s 2s 2p ③； 2241s 2s 2p .④ A ．电负性：>>>④③②① B ．原子半径：>>>④③②①
C ．第一电离能：>>>④③②①
D ．最高正化合价：>>>④③②① 8．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（ ）
A ．CO 2与SO 2
B ．NH 3与BF 3
C ．CH 4与NH 4+
D ．C 2H 2与C 2H 4
9．前四周期元素X 、Y 、Z 、W 、T 的原子序数依次增大，Y 、Z 、W 位于同一周期，X 的最简单氢化
物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。
下列说法正确的是（）
A．简单离子的半径Y＞Z＞W B．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X
C．W和T的单质混合加热可得化合物T2W
D．W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸
10．下列描述中正确的是（）
A．ClO−的空间构型为直线形B．SiF4和SO3的中心原子均为sp3杂化
C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D．C2H5OH 分子中共含有8 个极性键，1 个π键11．已知P4单质的结构如下，P4在KOH 溶液中的变化是：P4 + 3KOH + 3H2O =
3KH2PO2 + PH3 ↑，下列说法正确的是（）
A．PH3分子所有原子可能共面B．31gP4含1.5N A个P − P 键
C．电负性大小：P > O > H > K D．P4中P 原子为sp2杂化
12．下列说法不正确的是（）
A．乙烯分子中的σ键和π键比例为5：1
B．某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+
C．Na、P、Cl 的电负性依次增大
D．向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O 溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀13．下列说法正确的是( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．KI和HI中化学键类型完全相同
C．Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键D．KOH中只含有共价键
14．用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。
R分子的路易斯结构式可以表示为则以下叙述错误的是( )
A．R为三角锥形B．R可以是BF3 C．R是极性分子D．键角小于109°28′
15．下列事实与氢键有关的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．水结成冰体积膨胀
16.下列推论正确的是（）
A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3 的沸点也高于NH3
B.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体
C.PCl3为三角锥形，可推测NF3也为三角锥形结构
D.C2H6的碳链是直线形的，可推测C3H8的碳链也是直线形的
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题：包括第17题~第20题4个大题，共52分。
17．（10分）A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
其中C、E 是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。
B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。
C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。
请回答下列问题：
(1)A是________，B是________，E是________。
(2)写出C元素基态原子的电子排布式：________________________。
(3)元素B与D的电负性的大小关系是B____________(填“>”“<”或“＝”，下同)D，E与C的第一电离能大小关系是E________C。
(4)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_____________。
18．（16分）X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表:
(1)X元素位于元素周期表第____周期____族；R是________区的元素。
(2)请写出Q元素基态原子的外围电子排布图____。
(3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是________。
(用元素符号表示)
(4)R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是________。
(5)含Z元素的焰火显黄色，主要与________有关。
(6)M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是________。
(7)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最髙价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________；己知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是________。
(填“离子化合物”或“共价化合物”) 19．（13分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素。
化合物DC形成的晶体为离子晶体，D的二价阳离
子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
AC2为非极性分子。
B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。
E的原子序数为29。
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
(1）AC2在H2C（C的氢化物）中的溶解度不大，其主要原因是___________________。
(2）B的氢化物的分子空间构型是________，其中心原子采取____杂化。
(3）写出化合物AC2的电子式_____________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为__________。
(4）向ESO4中逐滴加氨水至氨水过量，其现象为__________________；产生此现象的原因（用离子方程式表示）___________________；______________________。
20．（13分）第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题：
（1）Fe2+的核外电子排布式为_________________。
（2）NH3是一种很好的配体，NH3的沸点______(填“>”“=”或“<”)AsH3。
（3）N原子核外有______种不同运动状态的电子。
基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_____。
（4）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图，图
中虚线表示的作用力为________。
（5）As的卤化物的熔点如下：
AsCl3AsBr3AsI3熔点/K256.8304413
（6）向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如
图所示，图中M代表Fe3+，则Fe3+与氮原子之间形成的化学键是
_______，Fe3+的配位数为______。