分析化学课试卷(B卷)
一．选择题（每题2分，共30分。
把正确选项的字母写在题后的括号）
1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是(C)
（A）精密度高,准确度必然高
（B）准确度高,精密度也就高
（C）精密度是保证准确度的前提
（D）准确度是保证精密度的前提
2.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（A）
（A）进行仪器校正（B）增加测定次数
（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致
3.测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液
20.50mL，以下结果表示正确的是( C )
（A）10%（B）10.1%（C）10.08%（D）10.077%
4.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（C）
（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析
5.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（B）mL
（A）10（B）20（C）30（D）40
6.共轭酸碱对的K
a与K
b的关系是（B）
（A）K
aK
b= 1（B）K
aK
b=K
w（C）K
a/K
b=K
w（D）K
b/K
a=K
w
7.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（C）
（A）指示剂变色围与化学计量点完全符合
（B）指示剂应在pH =7.00时变色
（C）指示剂的变色围应全部或部分落入滴定pH突跃围之（D）指示剂变色围应全部落在滴定pH突跃围之
8.测定(NH
4)
2SO
4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（D）（A）NH
3的K
b太小（B）(NH
4)
2SO
4不是酸
（C）(NH
4)
2SO
4中含游离H
2SO
4（D）NH
4+的K
a太小
9.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（A）
（A）1：1（B）2：1（C）1：3（D）1：2
10.铝盐药物的测定常用配位滴定法。
加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。
该滴定方式是（C）。
（A）直接滴定法（B）置换滴定法
（C）返滴定法（D）间接滴定法
11.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（B）。
（A）滴定开始前（B）滴定至近终点时
（C）滴定开始后（D）滴定至红棕色褪尽至无色时
12.下述（B）说法是正确的。
（A）称量形式和沉淀形式应该相同
（B）称量形式和沉淀形式可以不同
（C）称量形式和沉淀形式必须不同
（D）称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子
13.晶形沉淀的沉淀条件是（D）
（A）稀、热、快、搅、(B)浓、热、快、搅、
（C）稀、冷、慢、搅、(D)稀、热、慢、搅、
14.关于以K
2CrO
4为指示剂的莫尔法，下列说确的是（A）
（A）本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN—
（B）滴定应在弱酸性介质中进行
（C）指示剂K
2CrO
4的量越少越好
（D）莫尔法的选择性较强
15.有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为(D)（A）A是B的（B）A等于B
（C）B是A的3倍（D）B是A的
二．填空（30分）
1．分析化学按任务可分为____定性________分析和______定量______分析；按测定原理可分为_____化学_______分析和______仪器______分析。
2.化学定量分析方法主要用于__常___量组分的测定，即含量在___1___%以上的组分测定。
3．电光分析天平的最小分度值为＿0.1＿＿mg/格，如果要求分析结果达到1.0‰的准确度，则用减量法称取试样时，至少应称取＿0.2＿g。
4．滴定分析所用的准确量取液体体积的玻璃量器有＿移液管＿＿，＿＿滴定管＿，＿＿容量瓶＿＿等。
5．已知NH
3的K
b=1.8×10-5，由NH
3- NH
4Cl组成的缓冲溶液pH缓冲围是_8.26-10.26___。
6．甲基橙的变色围是pH=＿3.1＿～＿4.4＿，当溶液的pH小于这个围的下限时，指示剂呈现＿红＿＿色，当溶液的pH大于这个围的上限时则呈现＿黄＿＿色，当溶液的pH处在这个围之时，指示剂呈现＿＿橙＿色。
7．EDTA是一种氨羧配位剂，全称为＿___乙二胺四乙酸_________＿，配位滴定中常使用其二钠盐，EDTA二钠盐在水溶液中有___7___种存在型体。
8．K
MY′叫做____条件稳定常数_______，它表示有____副反应____存在时配位反应进行的程度，若只考虑酸效应，K
MY′与K
MY的关系式为_lg K
MY′=lg K
MY-lgα
Y(H)___。
9．碘量法测定可用直接和间接两种方式。
直接法以___I
2____为标液，测定___还原性__物质。
间接法以____I
2____和____Na
2S
2O
3_____为标液，测定___氧化性__物质。
10．用KMnO
4法测定物质含量时常需在强酸性介质中进行，但一般不用盐酸或硝酸酸化试样，原因是_____氯离子具有还原性，硝酸具有氧化性，影响实验结果_____
11．在邻二氮菲光度法测定微量铁的实验中，向含铁试液中加入盐酸羟胺、邻二氮菲和醋酸-醋酸钠溶液的作用分别是_______还原Fe3+为Fe2+
___、_____显色剂_____、___缓冲溶液控制溶液pH为5～6____。
12．用2.5gNa
2S
2O
3·5H
2O（M=248.2g/mol）配制成一升溶液，其浓度约为__0.010mol•L-
1___mol/L。
三．计算题：（40分）
1．分析铁矿石中Fe
2O
3含量,测定5次，结果分别为67.48%、67.37%、67.47%、
67.43%和67.40%，求分析结果的平均值、平均偏差和标准偏差。
（5分）
2．称取无水碳酸钠基准物0.1500g，标定HCl溶液时消耗HCl溶液体积
25.60mL，计算HCl溶液的浓度。
已知碳酸钠的摩尔质量为106.00g/mol（5分）
3．用CaCO
3基准物质标定EDTA的浓度，称取0.1005g CaCO
3基准试剂,溶解后定容为100.0mL。
移取25.00mL钙溶液，在pH=12时，以待标定的EDTA滴定之，用去24.90mL。
（1）计算EDTA的浓度；（2）计算EDTA对ZnO和Fe
2O
3的滴定度。
（12分）
4．称取软锰矿试样0.5000g，加入0.7500gH
2C
2O
4·2H
2O及稀硫酸，加热至反应完全。
过量的草酸用30.00mL0.02000mol/L的KMnO
4溶液滴定至终点，求软锰矿的氧化能力（以已知
）（8分）
5．测定肥皂中氯化钠的含量。
称取试样5.25g，溶解后加入c(AgNO
3)=0.1026mol/L的硝酸银标准溶液25.00mL，定容至200.0mL，过滤后取滤液100.0mL，用c(NH
4SCN)=0.1010mol/L的硫氰酸氨标准溶液滴定至终点，耗去12.01mL。
已知氯化钠的摩尔质量为58.44 g/mol，求该皂中氯化钠的质量分数。
（10分）
分析化学试题答案（B卷）
一．选择题（30分）
1.C
2.A
3.C
4.C
5.B
6.B
7.C
8.D
9.A 10.C
11.B 12.B 13.D 14.A 15.D
一．填空（30分）
1．定性、定量、化学、仪器
2．常量，1%
3．0.1；0.2
4．移液管、滴定管、容量瓶
5．8.26～10.26
6．3.1～4.4；红；黄；橙
7．乙二胺四乙酸，七
8．条件稳定常数，副反应，lg K
MY′=lg K
MY-lgα
Y(H)
9. I
2，还原性，I
2和Na
2S
2O
3，氧化性
10．氯离子具有还原性，硝酸具有氧化性，影响实验结果11．还原Fe3+为Fe2+，显色剂、缓冲溶液控制溶液pH为5～6 12．0.010 mol•L-1
三．计算题（共40分）
1. 67.43%（1分），0.04%（2分），0.05%（2分）
2.c(HCl)=0.1106 mol/L（5分）
3. c(EDTA)=0.01008 mol/L（5分）
T
EDTA/ZnO= 8.204×10-4g/mL（3分）
（4分）
4. 77.36%（8分）
5.ω(NaCl)=0.155%（10分）。