锂生产工艺性质锂在元素周期表中属ⅠA族，其相对原子质量为6.941，天然同位素质量数为6、7，密度0.531g/cm3（20℃），熔点179~186℃，沸点1372℃，因此还原法生产工艺中易出现液状，真空条件下便于杂质元素分离，有利于产品纯度的提高；金属锂呈银白色，它与湿空气相遇，能与其中的O2、N2迅速化合，表面生成Li2O、LiOH及Li3N的覆盖层，覆盖层呈淡黄色以至黑色，所以必须在石蜡或汽油中保存。
锂的化学活性很强，能与HCl、HNO3、稀H2SO4起剧烈的反应，特别是在浓HNO3中强烈氧化，以至熔融和燃烧。
在浓H2SO4中溶解缓慢。
锂在高温下与碳作用生成LiC；与F、Cl、Br、I作用并发生燃烧，与水反应生成LiOH碲合金（Co.)锂的冶金简史锂是1817年瑞典化学家阿弗维得松（A?Arfvedson）在斯德哥尔摩Berzelius实验室研究透长石时发现的，命名为Lithium(锂)，源于希腊词Lithos，意为石头。
A?Arfvedson当时曾试图提取这种金属元素，但没有成功。
1818年，英国人戴维（H.Davy）在成功地制取了K、Ca、Mg后，首先电解碳酸锂制得少量金属锂。
之后，1855年，德国人本生（J?Bansen）电解熔融氯化锂制取了较多的金属锂，并开始研究金属锂的性质。
1893年，岗次（Guntz）提出电解含有等量氯化锂和氯化钾熔体制取金属锂，可在450℃左右下进行电解，使电解温度大幅度降低，使电解效率明显提高，奠定了现代电解法生产金属锂的基础。
从1817年发现元素锂到有一定金属锂的生产规模，历史76年。
自1893年研究成功融盐电解法制取金属锂，至今已有111年时间，融盐电解法提取金属锂已成为一种传统的提取工艺。
热还原法提锂的研究简史金属锂的生产（方法）1、熔盐电解法：氯化钾为支持电解质，电解温度450~500℃，氯化锂45~60%，初晶温度360~450℃之间；2COc1000℃及残压43～1.3Pa的真空条件进行还原，每次装料2.5kg,产锂175g，回收率80％，锂的纯度99％。
焙烧作业：CaOLi2CO3 CO2+Li2O还原反应的主体反应为：2 Li2O＋Si=4Li+SiO2当75＃硅铁过量10～15％、锂回收率80％时，全工艺过程：投入：40g碳酸锂＋60g石灰＋11.098g硅铁产出：6.054g锂+23.784g CO2+81.26g渣可计算出有关的技术经济指标:产品率6.9%，渣率93.1%，碳酸锂消耗：6.607t/t-Li；石灰消耗：9.911吨；硅铁消耗：1.833吨；副产渣：13.42吨；硅铁利用率72.75%。
硅热法生产金属锂技术经济与成本表还原作业可表示为：Li2O?Al2O3+2/3Al=2Li+4/3 Al2O3当锂回收率90%时,可以计算出有关的技术经济指标：产品率：8.4%；渣率91.65％；渣组成：Li2O?Al2O39.61%；Al1.31%；Al2O389.08%。
这是一种优质的铝氧土，可以作为碳酸锂的焙烧助剂。
在用渣作为焙烧助剂时，计算结果表明可以取得用铝氧土作助剂相同的技术效果外，还可以提高铝的利用率及锂的回收率（由90％提到97.5％），减少了碳酸锂用量，每吨金属锂的原材料成本可以降低20％以上。
铝热法生产金属锂技术经济与成本表金属锂的生产(电解)当前金属锂唯一的工业生产方法是氯化锂——氯化钾融盐电解法。
电解质中氯化锂为55%，氯化钾为45%，电解在460℃左右进行。
电流效率约80%。
金属锂纯度99.8%。
生产1公斤金属锂需要电解6公斤氯化锂，电解时，氯化锂中的钠全部富集到金属锂中，因此，氯锂。
的金属毫米，长℃，。
LiBr LiBr和10～材、0.008、当以Li2O为原料时，Li2O是由Li2CO3分解而得到的。
Li2CO3上CO2的平衡压力在810、890和1270℃时分别为2、4.3及101kPa。
为了使熔点为735℃的Li2CO3在热分解时不致熔化而使CO2难于析出，是将Li2CO3和CaO按质量比为1：1.5制团，再将团块在真空下热分解的。
产物则是Li2O和CaO 的混合物。
它对于下一步的真空热还原过程也是有利的。
还原剂用硅粉，2Li2O+Si==4Li+SiO2在标准状态下的吉布斯自由能变化为正值，并且是吸热反应；ΔG0278= +298Kj，ΔH0278= +320Kj。
因而这一反应只能在高温、真空下进行，而将析出的锂蒸气不断抽出。
但此时有一部分Li2O会和SiO2D生成原硅酸锂。
反应式+Si4CaO+2Li2O?SiO2 +Si==4Li（汽）+2（2Ca?SiO2）的ΔG01000k = -351Kj。
将磨细后的Li2O、CaO和理论量110%的硅粉压团，然后在真空炉内于1000~1300℃下还原。
析出的锂收集于冷凝器内。
在1000℃下锂的回收率为75%，而在1300℃为93%。
在所得锂中的主要杂质为Ca0.04%、Si0.01%。
以铝粉为原料时可以用Li2O?Al2O3为原料。
烧结由Li2CO3和Al2O3组成的炉料便可得到铝酸锂。
还原反应3（Li2O?Al2O3）+2Al==6Li（汽）+4 Al2O3在1100℃下，锂的平衡蒸汽压为33.3Pa。
在1150~1200℃和13.3Pa的剩余压力下进行真空热还原可以得到纯度很高的锂。
锂的回收率可达95~98%。
为此要配入过量的铝粉。
采用这一方法无须往炉料中加入CaO。
这样也保证了产品的纯度。
还原过程得到的氧化铝渣又可用以制备下一批铝酸锂。
锂冶金存在的问题及展望1、熔盐电解法存在的问题及解决方向1.1 降低锂电解的电耗率锂电解的电耗可由下式表示：W=K?V/r =3862V/r●分解后不可带入有害杂质。
2.2 碳酸锂的还原●降低还原温度。
●提高还原率。
2.3 延长还原罐的寿命●寻找合理的耐高温抗氧化、价格适宜的还原罐仍是努力的方向。
锂合金（LITHIUM ALLOYS）锂只能微量溶解与大多数金属中，锂对于钢是有效的除氧剂和除硫剂，但并没有锂残留在锂处理钢（lithium-treated steel）中，对于不锈钢锂可以提高流动性，以得到致密的铸件。
铸铁用锂处理后，具有细晶粒结构和较高的密度，因而撞击值较高。
当用锂铜处理时，残留在铸件中的锂不超过0.01%。
在镁合金中加入0.05锂，可使抗拉强度大为提高。
锂在铅中的固溶度不超过0.09%，但锂能改善铅的晶粒结构，提高强度，并形成Pb3Li2，使铅硬化。
锂处理铅（lithium-treat lead）成为铅碱（alkai lead）用作机械轴承。
镁中可以加锂到15%配成合金。
锂铜母合金包括包括一组铸造合金，通常含有90.95或98%铜，余量为锂，用作有色合金的除氧剂和除气剂。
锂在熔池中容易与氧、氢、氮、硫和卤素化合，所形成的使最稳定的非金属化合物，熔点低，在金属浇注温度下容易变成蒸汽挥发掉。
锂铜（lituium copper）是高导电、高密度的铜，只含微量残锂（0.005~0.008%），是用50-50锂钙母合金处理的。
锂铜的导电率为101.5%IACS，抗拉强度为31500~36500lb/in2（216~251MP），延伸率为60~72%。
锻压锂铜的韧性优于磷铜,并有优良的深冲性能。
上述合金的密度为8.92g/cm2。
.锂是镍合金的优良除硫剂。
在锂铜母合金中还可以含1~7%钙。
锂钙合金,熔点为铜镁锂铜硅锂Li2CO3 Li：Li2O：2Li2O+Si===4Li+SiO2-76.3千卡（高温）3Li2O+2Al===6Li+Al2O3-33.6千卡（高温）2 Li2O+2CaO+Si===4Li+SiO2?2CaO（高温）3 Li2O+2CaO+2Al===6Li+2CaO?Al2O3（加热）Li2O+H2O=2LiOH （反应较慢）Li2O+2H+===2Li++H2OLiOH：2LiOH===Li2O+ H2O（隔绝空气，加热至600℃）LiOH+ H2O=== LiOH?H2O（冷却）2LiOH+2 H2O2+ H2O=== Li2O2?H2O2?3H2O （把过氧化氢和乙醇加至氢氧化锂溶液中）LiOH+HCN====LiCN+ H2O （无水乙醚中，冷处，剧振）LiOH(过量)+HClO4====LiClO4+H2OLiOH+HIO3===LiIO3.H2O(针状结晶)LiOH+H3PO4===LiH2PO3+H2O(加至甲基橙变色)LiOH+H3PO3===LiH22PO4+H2O2LiOH(浓)+H3PO4===Li22HPO4+2H2O3LiOH(过量)+H3PO4===Li3PO4?H2O+2H2O（在１６℃时干燥）6LiOH(过量)+2H3PO4===(Li3PO4)2?H2O+5H2O（在６０℃时干燥）2LiOH+H4SiO3(干)===Li2SiO3.H2O+2H2O(80℃)LiOH(过饱和)+HBO2+7H2O===LiBO2.8H2O（结晶）4LiOH+H4Fe(CN)6(浓)===Li4Fe(CN)6+4H2OLi2LiLiLiLiLi2424Li2SO4+H2SO4===2 LiHSO4 （结晶）（蒸发）Li2SO4+ H2SO4===LiSO4+H2（-20℃电解）Li2SO4+BaCl2===2LiCl+ BaSO4↓Li2SO4（饱和）+Ba(ClO2)2 ===2Li+ BaSO4↓（真空蒸发）Li2SO4+ Ba(BrO3) 2===2LiBrO3+ BaSO4↓Li2SO4+K2SO4+5H 2O===K2Li8(SO4)5 ?5H2O Li2SO4+ K2SO4=== Li2SO4? K2SO4（复盐）（98℃或20℃、60℃）4Li2SO4+ Na2SO4+5H 2O===( Li2SO4) 4?Na2SO4 ?5H2O （28℃）Li2SO4+(NH4)2SO4=== Li2SO4? (NH4)2SO4 （97℃或20℃、57℃）3Li2SO4+(NH4)2SO4+4H2SO4===(NH4)2SO4?( Li2SO4)3?4H2SO4Li2SO4+ Ba(NO2)2===2LiNO2+BaSO4 ↓（加热）2Li2SO4+ Na4P2O7?10H2O=== Li4P2O7?8H2O+2 Na2SO4 +2H2OLi2SO4+ K2CO 3 === Li2CO 3↓+K2SO4（煮沸）Li2SO4+Ba(MnO4) 2===2LiMnO4+ BaSO4↓LiNO32LiNO3===Li2O+NO2↑+NO↑+O2↑(600℃)4LiNO3===2Li2O+2N2O4+O2↑(700℃)3LiNO3 +Na2HPO4===Li 3PO4 +2NaNO3+HNO32LiNO3 +(NH4)2 CO 3（热、浓）===Li2CO 3↓+2N H4NO3 Li2CO 3Li2CO3 +4C===Li2C2+3CO （高温）Li2CO3 +H2O+CO2===2LiHCO3LiLiLiLiLiLiLiLiLiLiLiLiLiLiLiLiLiLiLiLi2Li32Li2O?Al2O3?4SiO2+CaCl2+ 3CaCO3===2LiCl+4CaSiO3+ Al2O3+3CO2↑（烧结）LiAl(SiO3) 22LiAl(SiO3) 2+ H2SO4=== 2HAl(SiO3) 2+ Li2SO42LiAl(SiO3) 2+ K2SO4=== Li2SO4+ 2KAl(SiO3) 2（高温烧结）f。