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(1)SiCl4水解反应的方程式为———————————
SiCl4+4H2O = H4SiO4↓ + 4HCl
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三、产品的分离提纯
1、运用溶解度差异选择合适的结晶方法进行分离提纯 2、通过结晶条件（温度、结晶速度等）控制改变物质 的物理性质，得到特殊性能——非化学反应！
四、副产物和排放物的处理
1、在流程图中循环使用（循环带来的问题？） 2、在其他生产生活中应用（常识积累） 3、环保处理（有毒气体、重金属、酸、碱）
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五、关注工业生产与实验室实验的区别
1、原料应来源广且廉价（海水提镁所用沉淀剂是什么？） 2、生产过程尽量降低能耗 （耗能的条件：煅烧等高温条件、电解） 3、大批量反应，所以有些在小实验中能实验的操作在 工业中是不可行的；某些杂质在大批量生产中则变成 不可忽视的存在。
1、粉碎的目的：增大反应物的接触面积，加快反应速率 。
2、焙烧的目的： 使CuS转化为CuO,Fe2+转化为Fe3+ 。
3、酸浸的目的： 使CuO、Fe的化合物溶解
。
4、调节pH=3-4的原因： 使Fe3+沉淀完全
。
9
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的
措施有
（要求写出两条）。
适当提高反应温度；延长浸出时间； （或其他合理答案）
解读化学工艺流程题
1
化工流程图题是以元素化合物、反应原理、 实验基础为载体，考查基础知识和阅读信息、 运用信息的能力，所以做好这类题的前提是 基础扎实，并在考试中做到认真阅读题目， 明确： 1、工业目的； 2、理解主要信息并善于运用。
通过做题理解化工流程题的考查主线和常见考点
2
反应原理 反应条件的控制
6
例题1：高岭土的化学组成为：Al2O3（25%～34%）、 SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。 已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异， 且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。 制备碱式氯化铝的实验流程如下：
（1）“煅烧”的目的是__________________________。 改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸。
18Biblioteka 熟悉工业流程常见的操作与名词
（1）原料的预处理
①溶解 通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、 浓硫酸等
②灼烧 如从海带中提取碘 ③煅烧 如煅烧高岭土
改变结构，使一些物质能溶 解。并使一些杂质高温下氧 化、分解
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(2)常见名词 浸出：固体加水(酸)溶解得到离子； 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的 含量的多少； 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离 子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶 解过程； 水洗：通常为除去水溶性杂质； 水浸：与水接触反应或溶解。
碱浸、碱洗：除去油污（油脂）、能溶于碱的物 质（酸性氧化物和铝及其化合物）。
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注重答案的文字叙述规范 (1)洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀， 待水自然流下后，重复以上操作2～3次。 (2)从溶液中得到晶体：蒸发浓缩－冷却结晶－过 滤－洗涤－干燥。 (3)在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为 了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式 的回答是不给分的。 (4)看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式， 注意配平。
平衡向某个方向移动
④降温反应的目的 防止某物质在高温
时会溶解或为使化学平衡向着题目要 求的方向移动
⑤趁热过滤 防止某物质降温时会析出
⑥(XX)洗涤
洗去晶体表面的杂质离子， 并减少晶体在洗涤过程中
的溶解损耗
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2、推测主化学反应
先从化合价判断是否属于氧化还原反应， 如果不是，一般考虑复分解反应或水解反 应。 （氧化还原反应、复分解反应、水解反应 等）
产品分离 和提纯
循环利用
环保处理
3
规律 主线主产品 分支副产品 回头为循环
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、 生产条件的控制
4
硫铁 矿
烧渣 焙
还原剂 烧
硫酸
酸浸、 过滤
碳酸氢 合
铵
成
核心反应
原料的预处理
FeCO3 固体
洗涤、 干燥
煅 产品Ⅰ（铁红） 烧
产品的处理
合成
(NH4)2SO4 溶液
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例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的 pH如下表所示
物质
开始沉淀
Fe(OH)3 2.7
Fe(OH)2 7.6
Mn(OH)2 8.3
沉淀完全 3.7 9.6 9.8
若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？
提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋ ， 再调溶液的pH到3.7。
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③加热的目的 加快反应速率或促进
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（2）将原料中的某些组分转化为溶液中离子的常见方法 及表述：
浸出或“洗”：固体加入水或某种溶液溶解得到离子 水浸、水洗：可溶于水的物质转化为离子。 酸浸（加酸浸出）、酸洗：能溶于酸的物质（活泼金 属、碱性氧化物和氧化铝、氢氧化物等等） 碱浸、碱洗：除去油污（油脂）、能溶于碱的物质 （酸性氧化物和铝及其化合物）。
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（例题2）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，
工业以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的工艺流程如下：
NaCl 空气 盐酸
试剂F
预处理
废渣 粉碎
焙烧
酸浸
调节pH 至3~4
过滤 滤液B
CuCl2 2H2O
废气
滤渣
已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为：9.7、3.2、6.4。
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(13厦门 .4) 用电石渣处理酸性含铬(Cr2 O72 -)电镀废水的 流程如下：
产品Ⅱ（无氯 钾肥）
KCl
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一、原料预处理
1、原料成分： 矿石、工业废渣、工业废水 2、预处理方法： （1） 灼烧、煅烧或焙烧——高温：
a. 可使原料发生结构或组成上的改变（Al2O3） b. 可使原料中的某些杂质转化为气体除去：
有机杂质（海带提碘前期处理）、 使稳定性较差的物质分解至恒重等等 c. 高温下与O2等空气中的组分或外加的物质反应 （一般涉及氧化还原反应）
适当增加硫酸浓度，边加硫酸边搅拌，多次浸取
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二、核心反应
1、反应条件的控制 （1）控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物
或硫化物沉淀： 明确将pH往什么方向调，选择调节pH值的试剂 （2）蒸发、结晶等情况下氛围的控制： 还原性物质的氧化（Fe2+、SO32-等）、易水解 物质的水解等。 主要包括“温度控制”和“pH控制”。