Mg与氧气 常温反应 空气中加热燃烧 Al与氧气 常温反应 空气中加热熔化不滴落 纯氧中燃烧 Cu与氧气 常温不反应 加热变黑
总结 提升
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
反应剧烈， 产物复杂
Na与氧气 常温反应生成Na2O 空气中加热燃烧生成Na2O2 Fe与氧气 常温不易反应 加热变红热 纯氧中燃烧 不与氧气反应
镁、铁、铜 与氧气的反应
唤醒学习新知识所需的已有经验
发现问题→推理假设→实验验证 →得出结论→建构新知 金属与氧气反应的规律 钠与氧气反应
铝与氧气反应
三、教学程序 【交流展示“课前回顾”】
条件 方程式 现象 Mg与氧气反应 ， ， 。 条件 方程式 现象
复习 回顾
Cu与氧气反应
， ， 。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
三、教学程序 2.探究铝与氧气反应
铝表面是否 有氧化膜
铝在空气 中加热
铝在纯氧 中燃烧
三、教学程序
金属 反应条件
Mg
Al
Fe
常温 空气中 加热 纯氧中
反应
纯净的铁在干 反应，生成致密的氧化 燥的环境中与 膜 氧气 反应，失去光泽，熔化 而不滴落 燃烧 变红热 燃烧
燃烧 燃烧
三、教学程序
3.归纳总结
情感态度 与价值观
二、教法 学法
（一）教学方法
主要教学方法：引导探究
二、教法 学法 （二）学习方法
学生知识储备
金属活动性顺序表；镁、铁、铜与氧气的反应； 物质的分类；氧化还原反应
学生技能储备 基本的实验操作技能；一定的科学探究能力
主要学习方法
类比探究、实验探究、合作学习
三、教学程序
整体流程
复习回顾 科学探究 归纳总结
活动性不同的金属，与氧气反应条件、产物、 剧烈程度有差异。
四、板书设计
第一节 金属的化学性质
一、金属与氧气的反应 1.钠与氧气的反应
4Na + O2
2.铝与氧气的反应
2Na2O
2Na + O2 △ Na2O2 4Al + 3O2 = 2Al2O3
3.金属与氧气反应的规律 活泼性不同的金属，与氧气反应条件、产物、剧烈程 度有差异。
三、教学程序
类比 探究
镁条在空气中 加热剧烈燃烧
铁在空气中 加热变红热
三、教学程序 2.探究铝与氧气反应
将铝箔在酒精灯上加热 （一块不打磨、一块打磨）
实验 探究
学 生 分 组 实 验
铝容易与氧气 反应。
三、教学程序 2.探究铝与氧气反应
增补教师演示实验：铝燃烧 水
实验 探究
Na2O2
铝粉
火柴
铝箔
玻璃 燃烧匙
实验 验证
实验3-2 加热金属钠
三、教学程序
增补学生分组实验
实验 探究
水
有大量气 泡产生
酚 酞
溶液先变 红后褪色
三、教学程序
1.钠与氧气反应
知识 建构
4Na + O2
2Na + O2
△
2Na2O
表面变暗，失去银白色 金属光泽。
先熔化成光亮的小球，再 Na2O2 燃烧，发出黄色火焰，生成 淡黄色固体。
当堂 反馈
用双线桥分析下列氧化还原反应，并填空。
4Na + O2
氧化剂是 移的电子数为
2Na2O
，1molO2完全反应，转 。
△
2Na + O2
氧化剂是 移的电子数为
Na2O2
，1molO2完全反应，转 。
课后 探究
铝是地壳中储量最丰 富的金属，但它的价格 比铁的价格高。为什么 ？请调查这两种金属的 相关信息，如存在、开 采、冶炼等，再回答。
五、课后反思 一、本节课的特点
进一步培养和发展了学生分析问题的能力。
比如，未打磨的铝片与打磨的铝片分别插入硫酸铜溶液中 ，现象不同。对此，只能有一种解释，那就是未打磨的铝片 表面没有“铝”。那么，铝片置于空气中会与什么物质发生 反应？它的表面是什么？学生可以通过本次课所设计的探究 性活动，自己得出相应结论，从而让学生分析问题的能力得 到了进一步的提高。
三、教学程序 2.探究铝与氧气反应
金属 反应条件
类比探究
Al Fe 纯净的铁在干 燥的环境中与 氧气不易反应
Mg
常温
空气中 加热 纯氧中
反应

燃烧
燃烧
变红热
燃烧
三、教学程序
情景 感知
用 途 广 泛 的 铝
三、教学程序 2.探究铝与氧气反应
提出问题 设计方案
优化方案
铝在常温时不与氧气反应吗？ 探究铝在常温下能
科学 探究
否与氧气反应？ 久置铝片表面没有 铝，铝在常温下与氧气 反应了。 CuSO CuSO4 溶液 溶液 4
实验探究
得出结论
三、教学程序 2.探究铝与氧气反应
提出问题 设计方案
优化方案
铝在常温时不与氧气反应吗？
科学 探究
控制变量 大小相同的铝片 等体积、等浓度的 CuSO4溶液
实验探究
得出结论
过程 与方法
1通过实验探究，增强学生的科学探究意识，进一步培 养学生的创新精神和实践能力。 2.通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合 物知识的一般方法 。 1.通过了解金属及其性质在生产生活中的应用培养学生 学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和 使命感。 2.通过探究实验、合作学习等多样活动，培养学生勇于 质疑、勇于创新的精神和合作意识。
条件 方程式 现象 Fe与氧气反应 ， ， 。
三、教学程序 1.探究钠与氧气反应
发现 问题
观察保存在煤油中的钠，发 现钠的有关性质。
物理性质：固体，密度比煤油大
化学性质： （1）不与煤油反应 （2）钠很活泼，常温下就很容易跟空气中的 某成分反应
三、教学程序 1.探究钠与氧气反应
学生分组实验
实验3-1钠表面变暗， 切开金属钠 失去银白色金属 光泽
后期学习任务
金属与氧 金属的 气的反应 化学性质
1.金属材料的应用 2.金属的腐蚀与防 护
教学重点： 钠、铝与氧气在不 同条件下反应
教学难点： 钠能生成两种氧化物 铝能形成致密氧化膜
一、教材分析
知识 与技能
1.知道钠、铝等金属在不同条件下与氧气反应， 能判断反应产物，会描述实验现象。 2.归纳金属与氧气反应的规律，能说明金属活动性对 金属与氧气反应的决定作用。
化学 1（必修） 第三章 第一节 金属的化学性质
金属与氧气的反应
湖北省宜昌市第一中学
向华美
说课结构
教材分析
教法学法 教学程序
1 2 3 4 5
板书设计
课后反思
一、教材分析
课程标准要求 根据生产、生活中的应用实 例或通过实验探究，了解钠、 铝等金属的主要性质 已有知识经验 1.金属的物理性质 2.镁、铁、铜与氧 气反应 3.物质的分类 4.氧化还原反应