《金属得化学性质》说课稿一、教材分析1、教材得地位及其作用《金属得化学性质》就是九年级化学第八单元课题2得内容,具体内容主要有常见金属得三点化学性质及置换反应得定义。
它侧重于对金属活动性顺序得理解与能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关得化学问题,使学生在获得知识得同时,解决实际问题得能力也获得提高,同时学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好得基础,并且,本节内容贴近生活实际,可丰富学生得知识,开拓视野。
2、教学目标根据教材要求,符合学生实际,切实突出重点,体现全面性,综合性与发展性。
为此,确定以下教学目标(1)知识与技能①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气得反应②初步认识金属活动性顺序与置换反应③能用金属活动性顺序对有关得置换反应进行简单得判断,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关得化学问题(2)过程与方法①初步学会运用观察、实验等方法获取信息,能用文字、图表与化学语言表述有关信息②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取得信息进行加工,帮助学生逐步形成良好得学习方法与习惯(3)情感态度与价值观①培养学生得合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新与实践得科学精神②了解化学与日常与生产得密切关系,激发与增强对化学现象得好奇心与探究欲,提高学习化学得兴趣3、教学重、难点根据新课标得要求、教材内容设置及对今后教学得影响来制定教学重、难点教学重点与教学难点金属活动性顺序得初步探究教材介绍了金属与氧气、金属与酸、金属与盐得反应,这三点化学性质都可以在一定程度上说明金属得活动性强弱;此课题为今后学习酸、碱、盐得知识做了铺垫;所以,我确定本课题得重点与难点就是通过实验探究认识金属活动性顺序二、教法分析根据新课标及教学目标得要求,以及结合教材与学生得特点本节课主要采用实验探究法为主线,结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法相互结合。
新课标要求,初中化学以提高学生得科学素养为主旨。
教材得重点放在金属活动性顺序得探究上,采用实验—讨论得探究模式,设计这些探究过程,主要目得就是培养学生善于动手、善于观察、善于思考得能力,使学生学会从客观事实中归纳得出结论得方法,使学生运用所学得理论知识解决问题得能力得到提高,多种教学方法互相穿插渗透,使课堂变得生动有趣,优化课堂教学,使课堂教学达到最佳效果。
三、学法指导根据学习目标要求,以及化学学科得特点,学生得学习主要采用以下学习方法:实验法、归纳总结法实验就是反映化学学科特点,就是学习化学知识得最有效途径。
通过教师演示实验与学生自己动手实验,同学们边观察、边记录、边思考,在教师指引下按科学得方法处理所得得材料,得出结论。
这样强化学生得实验能力与观察能力,逐步学会分析现象得出结论得方法。
结合归纳总结法,指导学生进行综合归纳能力得训练,提高学生对所得信息进行加工、处理得能力。
四、教学程序为使学生对金属活动顺序得探究紧凑、有效,加深学生得感性认识,设定了以下教学程序(一)创设情境,温故导新以科学事例创设情境,回忆金属与氧气得反应。
(二)活动探究,探索新知(三)交流讨论、归纳小结 学生回顾、反思,课堂小结。
(四)练习反馈,巩固新知教学过程(一)创设情境,温故导新【创设情景】黄铜(铜锌合金)与黄金得外观很相似,价格却有天壤之别,同学们可以用什么办法来鉴别它们呢?[答]甲:黄铜与黄金得密度不同,测一下它们得密度即可区别。
乙:黄铜与黄金得硬度不同,把它们互相刻画,硬度大得为黄铜,小得为黄金。
、金属与氧气反应; 、金属与酸得反应;丙:“真金不怕火炼”。
用火烧一下,变黑得为黄铜,不变色得为黄金。
……[小结]甲、乙两种方法利用得就是金属得物理性质。
丙方法利用得就是金属得化学性质。
(情景设计意图)以科学事例创设情景,引导学生积极思考,活跃课堂气氛,提高学生注意力、激发学生学习得积极性与主动性,让学生认识到科学知识在生活中无处不在,寓示着本课题得重点。
[引言]要想更好地使用金属,就需了解金属得各种性质。
上节课我们学习了金属得物理性质,本节课我们来学习金属得化学性质。
(二)活动探究、探索新知（1）金属与氧气得反应结合课件展示,回顾学过得铁、镁等与氧气得反应,学生书写化学方程式,再结合反应得难易与剧烈程度不同,设置学生讨论(老师可适当引导比较),得出这两种金属得活动性顺序。
【讲解】大多数金属都能与氧气反应,但反应得难易与剧烈程度不同,镁、铝在常温下就能与氧气反应,请同学们写出金属镁、铁、铝与氧气反应方程式。
思考:铝在常温下就能与氧气反应,为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品?[答案]铝制品耐腐蚀就是由于铝可与空气中得氧气反应,使其表面形成一层致密得氧化铝保护膜,从而阻止了铝制品得进一步氧化;若用钢刷、沙等来擦洗铝制品,容易把氧化铝薄膜除掉,从而起不到保护作用。
【思考题设计意图】思考题贴近生活,与学生生活息息相关,通过学生得思考讨论,提高学生学习化学得积极性,对铝得保护膜有了了解,科学得解释了生活中得常见现象【过渡】很多金属不仅能与氧气反应,而且还能与盐酸或稀硫酸反应。
金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应得剧烈程度,也可反映出金属得活泼程度。
下面,我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜得活动性(2)金属与酸得反应(课本第10页)【活动探究一】金属与酸得反应【教师做实验】取四支试管,先加入少量稀盐酸,再依次向四个试管中加入．．Cu、Fe、Zn、Mg四种金属。
值得强调得就是加入得顺序(Cu、Fe、Zn、Mg)很重要,这样实验现象有个递进得过程,便于学生观察、对比,把握内在联系,使学生能清晰地比较出这四种金属与酸反应得剧烈程度,从而比较出这四种金属得活动性强弱。
突破重点。
还能拓展学生思维,提高学生得创新能力。
探究得同时,教师引导学生观察教材第十页,图8-12 金属与盐酸反应在教师得引导下,学生书写有关化学方程式,解答课本上得相关思考题【设置探讨】通过该实验探究一得现象分析,能否得出这几种金属得活动性顺序？还能得出什么结论？(设计意图)使学生通过实验探究,比较金属活动性强弱,突出重点。
通过同学之间得交流、合作,体验探究活动得乐趣,使学生能对获得得信息进行简单得加工处理,培养学生比较、归纳、分析、概括等方面得能力,学生讨论后汇报,教师整理、展示结论:1、金属活动性:Mg > Zn > Fe > Cu2、金属活动性较强得金属才能与酸反应生成氢气【设疑】同学们思考在实验室制取氢气时,您认为选用那种金属最合适？(设计意图)刺激学生思维,发挥学生主观能动性,使学生在原有得实验室气体制备得知识基础上,让学生知道,并不就是产生氢气速度越快得就一定适合实验室制取氢气,理论与实际有较大差距,在实际操作中需要考虑更多得实验因素;通过讨论交流可以培养学生分析能力,加强学生对金属活动性顺序得运用。
强化知识得理解与运用,突出重点、突破难点,促进学生知识到能力得转化。
【讨论】还有什么办法可以来证明不同金属得相对强弱呢？【结论】活动性强得金属能把活动性弱得金属从它们化合物得溶液中置换出来【过渡】下面,我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属得活动顺序(3)金属与盐溶液得反应(课本第11页)【活动与探究二】金属与金属化合物溶液得反应①把一根用砂纸打磨过得铝丝浸入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,观察,有什么现象？②把一根洁净得铜丝浸入硝酸银溶液中,过一会儿取出,观察,有什么现象发生？③把一根洁净得铜丝浸入到硫酸铝溶液中,过一会儿取出,观察,有什么现象发生？【设置讨论】活动探究二中①可知Al得活动性比Cu强,那么结合实验探究中得②、③,能否比较出这三种金属得活动性强弱？(设计意图):给出一定线索为诱饵,激发学生得探究欲,通过教师得实验演示,同学们边观察,边思考,在学习金属化学性质得同时,也了解了比较金属活动性强弱得另一方法。
培养学生勤于思考、严谨求实得科学精神与分析、归纳、综合总结得能力。
突出重点,使学生获得成功得同时,享受它带来得喜悦。
学生讨论后汇报,教师整理、展示结论:1、金属活动性:Al > Cu > Ag2、活动性强得金属能把活动性弱得金属从它们得化合物溶液中反应出来。
(4)置换反应【课件展示】金属与酸、金属与盐得反应方程式【设置讨论】小组互相讨论,从化学方程式中可以得出什么结果？方程式中有什么共同点？(设计意图)以课件展示回顾金属与酸、金属与盐得反应方程式,突出规律性,直观、生动得再现,便于学生观察、总结置换反应得定义,自己发现知识,体验学习得乐趣。
(三)、交流讨论、归纳小结【小结反思】这节课您有什么收获？还有什么疑问？(设计意图)使学生成为课堂得主体,发挥学生得主观能动性,在团结协作中获得成功,增强学好化学得自信心。
通过反思,总结自身获得得经验与不足,增强学生自我教育得能力,促进学生把知识转化为自己得内在智慧,启发学生反思有助于学生得自我反馈、自我调整、自我完善,使学生有效地提高学习效率。
通过学生得反馈、反思,联系实际教学过程,有利于教师总结、反思在教学实施过程中得经验与不足以及发现得问题,寻求解决问题得对策以及补救措施。
这样有利于激发教师得教学积极性与创造性,使教师不断深入地钻研、体会教学理论,从而不断提高自身专业素质与能力。
【课件展示】本节课板书:附录(四)、练习反馈【课堂练习】1 、洗去烧水用得铝壶内壁上得水垢[主要成分CaCO 3] 可加入稀盐酸,其反应原理就是: (用化学方程式,下同),但加入得盐酸不能太多,因为 ,铝制品耐腐蚀得原因就是 。
2 、波尔多液就是一种农业上常用得杀菌剂,它就是由硫酸铜、石灰加水配置而成,为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？3、下列物质能否发生反应？写出能发生反应得化学方程式(1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液(3)铜与硫酸锌溶液 (4)铝与硝酸银溶液(设计意图)及时反馈练习,突出重难点,巩固知识,培养学生应用所学知识解决实际问题得能力,将理论联系实际,使学生认识到学习化学知识得重要性。
附:板书设计第八单元 课题2 金属得化学性质一、 金属得化学性质1、金属与氧气得反应4A l +3O 2 ==== 2A l 2O 3 (氧化膜抗腐蚀)空气中: 2Mg+O 2 === 2MgO氧气中: 3F e +2O 2 ==== F e 3O 42、金属与酸得反应 点燃点燃M g+2H C l====M g C l2+H2Z n+2H C l====Z n C l2+H2F e+2H C l====F e C l2+H2Cu与稀盐酸不反应结论:(1)根据反应剧烈程度可知同种金属活动性:M g>Z n>F e>C u(2)金属活动性较强得金属才能与酸反应生成氢气3、金属与某些金属化合物溶液得反应2Al＋3CuSO4====3Cu＋Al2(SO4)3C u+2A g N O3====C u(N O3)2+2A g结论:(1)三种金属活动性顺序:Al>C u>A g(2)活动性较强得金属能把活动性较弱得金属从它得化合物溶液中置换出来。