某氯原子的质量是 a g，12C 原子的质量是 b g，则该氯原 子的相对原子质量为 元素周期表中各元素周围标注的相对原子质量是哪一种？
【当堂检测】
知识梳理·题型构建
1．据 2012 年 2 月 6 日中新网报道，嫦娥二号月球探测器获得了 7m 分辨率 全月球影像图，该月球探测器使用钚元素的同位素电池来提供稳定、持久 的能源。下列关于238Pu 的说法正确的是 94 A.238Pu 和240Pu 的质子数之差为 2 94 94 B.238Pu 和240Pu 是两种不同的核素 94 94 C.238Pu 的中子数与质子数之差为 144 94 D.238Pu 和240Pu 互为同素异形体 94 94 (
【问题引导下的再学习】
核素的相对原子质量：
各核素的质量与12C的质量的1/12的比值。一种元素有几种同 位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，如35Cl为 34.969，37Cl为36.966。
元素的相对原子质量：
是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平 均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。
【问题引导下的再学习】 22 26 1．(1)48Ti 的质子数为________、中子数为________、 22
电子数为________、质量数为________。 22 48
13 14 (2)27Al3＋的质子数为________、中子数为________、 27 10 电子数为________、质量数为________。 18 17 (3)35Cl－的质子数为________、中子数为________、
【当堂检测】
2．原子的核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子的电子层数为 n， 最外层电子数为 2n＋1，原子核内质子数为 2n2－1。下列有关 X 的说法中不正确的是( A ) A．X 能形成化学式为 X(OH)3 的碱 B．X 能与某些金属元素形成化合物 C．X 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．X 可能形成化学式为 KXO3 的盐
知识梳理·题型构建
；
F－、O2－、OH－、N3－ ③阴离子：
。
(2)常见“18e－”微粒 ①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、H2O2、F2、 N2H4、 ； C2H6、CH3OH ②阳离子： K＋、Ca2＋ ； ③阴离子： Cl－、S2－、HS－ 。
【当堂检测】
知识梳理·题型构建
1．两种元素原子 X 和 Y，X 原子的 M 层比 Y 原子的 M 层少 3 个电子，Y 原子的 L 层电子数恰好是 X 原子 L 层电子数的两 倍，则 X、Y 分别是 A．硅原子和钠原子 C．氮原子和碳原子 ( D ) B．硼原子和氮原子 D．碳原子和铝原子
18 电子数为________、质量数为________。 35
【当堂检测】
1．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中 子数的是 A．D3O
＋
D
B．Li
＋
C．OD
－
D．OH
－
2．现有 bXn－和 aYm＋两种离子，它们的电子层结构相同， 则 a 与下列式子有相等关系的是 A．b－m－n C．b－m＋n (
知识梳理·题型构建 【完全达标教学】 短周期常见原子的 12 个核外电子排布规律
(1)最外层电子数为 1 的原子有 H、Li、Na； (2)最外层电子数为 2 的原子有 He、Be、Mg； (3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有 Be、Ar； (4)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的原子是 C； (5)最外层电子数是次外层电子数 3 倍的原子是 O； (6)最外层电子数是次外层电子数 4 倍的原子是 Ne； (7)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的原子有 Li、Si； (8)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的原子有 Li、P； (9)电子层数与最外层电子数相等的原子有 H、Be、Al； (10)电子层数为最外层电子数 2 倍的原子有 Li； (11)最外层电子数是电子层数 2 倍的原子有 He、C、S； (12)最外层电子数是电子层数 3 倍的原子有 O。
第1讲 原子结构
【学习目标】
1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、
原子构成、原子核外电子排布的含义。
2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数 以及它们之间的相互关系。 3.掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。 重难点：原子的结构和核外电子的排布。
知识梳理·题型构建
(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋ 阴离子所带的电荷数 。
【预习检测】
5．核外电子排布规律 (1)能量最低原则 核外电子总是先排布在能量最低的电子层里， 然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的 电子层里。 ①每层最多容纳的电子数为 2n2 个。 (2)分层排布原则 ②最外层不超过 8 个(K层为最外层时不超 过 2 个)。 ③次外层不超过18 个，倒数第三层不超 过 32 个。
【预习检测】
1．构成原子的微粒及作用 元素 在质子数确定后 原子 化学 2．元素、核素、同位素的概念及相互关系
【预习检测】
3、请叙述一下元素周围符号的含义
4．微粒之间的关系
(1)质子数(Z)＝核电荷数＝ 核外电子数
；
(2)质量数(A)＝质子数 (Z)＋ 中子数 (N)； (3)阳离子的核外电子数＝质子数－ 阳离子所带的电荷数 ；
【完全达标教学】
1.
2. 分层排布原则
①每层最多容纳的电子数为 2n2 个。
②最外层不超过 8 个(K层为最外层时不超 过 2 个)。 ③次外层不超过18 个，倒数第三层不超 过 32 个。
• 作业： • 完成大一轮复习讲义上面本节课习题。 • 完成步步高练出高分中选择题
B )
B．b＋m＋n D．b＋m－n
【问题引导下的再学习】 2、请叙述以下几个量的含义： 相对原子质量：
以 12C 原子质量的 1/12(约 1.66×10－27 kg)作为标准， 其他原 原子的质量是 b g，则该氯原 子的相对原子质量为 12a/b
B )
【当堂检测】
2． 16O 中的“16”表示的含义是 ①氧元素的相对原子质量 ②氧元素的一种同位素的近似相对原子质量 ③氧元素的近似相对原子质量 ④氧元素的一种同位素的质量数 A．①③ C．①④ B．②④ D．②③ ( B )
【问题引导下的再学习】
3．熟记常见的等电子微粒 (1)常见“10e－”微粒 ①分子： Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ； ＋ Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NH4 ②阳离子：