人教版高三化学补习闪充方案专题五原子结构元素周期律一．高考怎么考原子结构元素周期律，根据高考指挥棒来学习原子结构元素周期律。

1．（2020年全国高考（新课标Ⅱ））一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24．下列有关叙述错误的是（）A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构【解析】：由上述分析可知，W为H、X为B、Y为N、Z为Na，A．H、B、N均以共价键结合，故A正确；B．Na与水、甲醇均反应生成氢气，故B正确；C．Y的最高化合价氧化物的水化物为硝酸，属于强酸，故C正确；D．XF3中B的最外层电子数为3+3＝6，故D错误；故选：D。

2．（2020年全国高考（新课标Ⅲ））W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y＝W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。

下列叙述正确的是（）A．非金属性：W＞X＞Y＞ZB．原子半径：Z＞Y＞X＞WC．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱【解析】：A．根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，非金属性Cl＞N＞H＞Na，故A错误；B．同周期元素从左向右原子半径依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大，原子半径：Na＞Cl＞N＞H，故B错误；C．元素X的含氧酸有硝酸和亚硝酸，亚硝酸是弱酸，故C错误；D．Y的氧化物水化物为氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，故D正确；故选：D。

3．（2020年天津市高考）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

用表中信息判断下列说法正确的是（）元素最高价氧化物的水化物X Y Z W分子式H3ZO40.1mol•L﹣1溶液对应的pH（25℃） 1.0013.00 1.570.70A．元素电负性：Z＜W B．简单离子半径：W＜YC．元素第一电离能：Z＜W D．简单氢化物的沸点：X＜Z【解析】：由上述分析可知，X为N、Y为Na、Z为P、W为S，A．非金属性越强、电负性越大，则元素电负性：Z＜W，故A正确；B．电子层越多、离子半径越大，则简单离子半径：W＞Y，故B错误；C．P的3p电子半满为稳定结构，则元素第一电离能：Z＞W，故C错误；D．相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于氨气分子间含氢键，则简单氢化物的沸点：X＞Z，故D错误；故选：A。

4．（2020年1月浙江省高校招生选考）（1）比较给出H+能力的相对强弱：H2O C2H5OH（填“）”、“＜”或“＝”）；用一个化学方程式说明OH﹣和C2H5O﹣结合H+能力的相对强弱。

（2）CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。

写出CaC2的电子式。

（3）在常压下，甲醇的沸点（65℃）比甲醛的沸点（﹣19℃）高。

主要原因是。

【解析】：（1）水为弱电解质，能微弱的电离；而乙醇为非电解质，不能电离，故给出H+能力的相对强弱：H2O＞C2H5OH；C2H5ONa能水解，即C2H5O﹣能夺取水中的氢离子，故能说明OH﹣和C2H5O﹣结合H+能力的相对强弱的化学方程式为C2H5ONa+H2O═NaOH+C2H5OH，故答案为：＞；C2H5ONa+H2O═NaOH+C2H5OH；（2）CaC2是离子化合物，由Ca2+和C22﹣构成，由于各原子均满足8电子稳定结构，故C22﹣中C原子之间以三键结合，故其电子式为，故答案为：；（3）醇类分子间存在氢键，导致甲醇的沸点高于甲醛，故答案为：甲醇分子间存在氢键。

答案：（1）＞C2H5ONa+H2O═NaOH+C2H5OH（2）（3）甲醇分子间存在氢键二．高考引领教学，高考的要求，就是我们的教学目标。

高考的要求就是让学生知道：（一）.怎样根据原子结构和周期表中的位置以及性质推断元素（二）.元素有哪些要比较，在选项中怎样比较元素的性质。

（三）.能够书写电子式，理解应用分子间的作用力和氢键。

三．我们教学就应该按高考要求进行，挖掘高考必考点。

（一）如何才能根据原子结构和周期表中的位置以及性质准确推断元素1.原子结构与周期表位置的关系(1).周期数=电子层数：同周期元素电子层数相同，原子序数依次增大，半径遂渐减小。

主族数=最外层电子数=最高正价数：同主族元素最外层电子数相同，电子层数依次增大，原子序数依次增大，同主族元素原子序数相差：2-3周期相差8，如：2-3周期7N与15P相差8；3-4周期：IA、IIA族相差8，如：Na和K相差8，IIIA、VIIA族相差18。

如：15P和33As和相差18。

(2).元素周期表中原子序数的规律1）二、三周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为1,四、五周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11,六、七周期为25;2)0族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8、8、18、18、32、32。

3)元素周期表中几个特殊的族①没有非金属元素的族——ⅡA族;②所含元素种类最多的族——ⅢB族(含有镧系、锕系);③化合物种类最多的族——ⅣA族;④最外层电子数不相同的族——零族。

2.位置与元素推断(1)族序数等于周期数的元素:H、Be、Al。

(2)族序数等于周期数2倍的元素:C、S。

(3)族序数等于周期数3倍的元素:O。

(4)周期数是族序数2倍的元素:Li、Ca。

(5)周期数是族序数3倍的元素:Na、Ba。

(6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:H、C、Si。

(7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素:S。

(8)除H外,原子半径最小的元素:F。

(9)最高正价不等于族序数的短周期元素:O(F无正价)。

3.核外电子排布与元素推断1)寻找“10电子”粒子和“18电子”粒子的方法A.“10电子”粒子B.“18电子”粒子2）根据元素的特殊的电子层结构推断元素(1)最外层有1个电子的元素:H、Li、Na、K。

(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar。

(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:C。

(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素:O。

(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素:Li、P。

(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素:Ne。

(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li、Si。

(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素:Li、Mg。

(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素:S。

(10)电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。

4.元素或物质的性质与元素推断氢最轻的元素,其单质可以填充气球碳形成化合物种类最多的元素;可形成自然界硬度最大的物质;简单氢化物中含氢质量分数最大的元素氮空气中含量最多的元素;气态氢化物的水溶液呈碱性的元素氧地壳中含量最多的元素;简单氢化物的沸点最高的元素;氢化物在通常状况下呈液态的2)常见物质的性质与元素推断A.氢化物可以做致冷剂的是N，显碱性的氢化物是NH3、N2H4。

B.氢化物沸点可能高于水的C，氢化物水溶液可以腐蚀玻璃F。

C.红棕色气体是NO2，温室效率是CO2，污染空气最严重的是SO2。

D.半导体做芯片、光电池是Si，光导纤维是SiO2。

E.不能用氯化物电解而只能用氧化物电解制备的是AIF.最高价氧化物的水化物可以两两相互反应的是Na、AI、S或Na、AI、CIG.已知浓度和PH，推断是强酸的是HCI，是强碱的是NaOH.H. 某三种元素的两种钠盐，相互反应，产生无色气体是H、O、S。

L.根据化合物的结构式判断元素：只能形成一个共价键的是：H、F、CI形成二个共价键的是：O、S形成三个共价键的是：B、N、P .形成四个共价键的是：C、Si。

(二)怎样比较元素的性质1.比较原子或离子半径1）同周期从左到右，原子半径逐渐减小；同主族从上到下，原子半径逐渐增大。

2）同周期从左到右，离子半径逐渐减小；同主族从上到下，离子半径逐渐增大。

3）上周期的阳离子和下周期的阴离子电子层结构相同，电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小。

2.比较金属性和非金属性1）比较金属性：A.就是比较金属的失电子能力，即金属的还原性；在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强，置换反应。

●单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强●阳离子氧化性越弱，金属性越强B.最高价氧化物水化物的碱性强弱。

●最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强C.元素在周期表中的位置：同周期的左边或同主族的下方元素的金属性强2）比较非金属性：A.非金属性单质的氧化性●与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强●阴离子还原性越弱，非金属性越强；●气态氢化物的还原性越弱，非金属性越强；●非金属性单质之间置换反应。

B.最高价氧化物水化物的酸性强弱。

●最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强C .元素在周期表中的位置：同周期的右边或同主族的上方元素的非金属性强比较性质主要是：1.比较原子或离子半径大小2.金属性和非金属性3.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强4.最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强5.气态氢化物的还原性越弱，非金属性越强；6.气态氢化物越稳定，非金属性越强（三）怎样书写电子式，怎样理解和应用分子间的作用力和氢键。

1.物质的组成●由原子直接组成，叫原子晶体，无分子，由共价键结合。

原子晶体熔沸点很高，硬度大，不溶于溶剂。

如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。

●由原子先形成离子，再由离子组成物质，叫离子晶体，无分子，由离子键或离子键、共价键结合。

熔沸点较高，硬度较大，一般易溶于水，难溶于有机溶剂。

如：氯化钠等●由原子形成分子，再由分子组成物质，叫分子晶体，分子内有共价键，分子间存在分子间作用力。

熔沸点彽，硬度小，极性分子组成的物质，一般易溶于水，非极性分子组成的物质，易溶于有机溶剂。

如：水、氨气、硫等。

2.电子式书写(1)几种电子式的书写方法①原子：把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。

②阳离子：金属阳离子的电子式就是其离子符号。

复杂的阳离子要用“[]”如：H3O＋和NH＋4_③非金属阴离子：将得到的电子也都标在元素符号周围，并将符号用“[]”括上，右上角标出所带的电荷数。

④共价化合物(或单质)：用点将每个原子的最外层电子表示出来，最外层有几个电子就打几个点，每个原子的周围都形成8电子（或2电子）稳定结构。

⑤离子化合物：分别画出阴、阳离子的电子式，同种离子不相邻。

(2)对比书写电子式—OH________________，OH－___________，H3O＋________________，NH＋4___________，N2H＋5________________。

HClO________________，CCl4___________，CO2________________，CS2___________，COS________________，HCHO___________，C2H4________________，(CN)2___________，(SCN)2________________，COCl2___________，N2H4________________。