第18讲原子结构化学键
（第一课时）
考纲要求
1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。
考点一原子结构、核素
1.原子构成
(1)构成原子的微粒及作用
原子(A Z X)原子核
Z——决定元素的种类
中子[A－Z]
在质子数确定后
决定原子种类
同位素
Z——最外层电子数决定元素的化学性质
(2)微粒之间的关系
①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；
②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；
③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；
④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
(3)微粒符号周围数字的含义
(4)两种相对原子质量
①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的
1
12
的比值。
一种
元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。
②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。
如：A r(Cl)＝A r(35Cl)×a%＋A r(37Cl)×b%。
2.元素、核素、同位素
(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系
(2)同位素的特征
①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；
②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
(3)氢元素的三种核素
1
1H：名称为氕，不含中子；
21H：用字母D表示，名称为氘或重氢；
31H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。
(4)几种重要核素的用途
核素23592U 146C 21H 31H 188O
用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子
3.核外电子排布
(1)核外电子排布规律
(2)原子结构示意图
(3)核外电子排布与元素性质的关系
①金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。
②非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子，在化合物中主要显负化合价。
③稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通
常表现为0价。
第18讲原子结构化学键
（第二课时）
考纲要求
1.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
考点二化学键、物质构成
1.化学键
(1)化学键的定义及分类
(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。
2.离子键、共价键的比较
离子键
共价键
非极性键极性键
概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用
成键粒子阴、阳离子原子
成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方原子
共用电子对偏向
一方原子
形成条件
活泼金属与活泼非金属
经电子得失，形成离子键同种元素原子之间成键
不同种元素原子
之间成键
形成的物质离子化合物
非金属单质(稀有气体除外)；某些
共价化合物或离子化合物共价化合物或某些离子化合物
3.电子式的书写方法
(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
(2)书写方法
(3)用电子式表示化合物的形成过程
①离子化合物
如NaCl：。
②共价化合物
如HCl：＋―→
4.化学键与化合物的关系
(1)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力
(√)
(2)所有物质中都存在化学键(×)
(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键(×)
(4)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子
键(×)
(5)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键(√)
(6)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键(√)
请写出下列微粒的电子式
(1)原子：Na________________，Cl___________________________________________。
(2)简单离子：Na＋______________，F－________________________________________。
(3)复杂离子：NH＋4______________，OH－______________________________________。
(4)离子化合物：MgCl2___________，Na2O_______________，Na2O2_______________。
(5)非金属单质及共价化合物：N2__________，H2O___________，H2O2_____________。
电子式书写常见的四大误区
题组二化学键类型与物质类别的关系
5.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )
A.MgCl2
B.Na2O2
C.Cl2
D.NH3·H2O
6.下列关于NaHSO4的说法中正确的是( )
A.因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电
B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键
7.(2018·松江区二模)一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。
下列有关说法错误的是( )
A.除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物
B.NF3中各原子均满足8电子稳定结构
C.NF3中只含极性共价键
D.NH4F中既含有离子键又含有共价键
判断离子化合物和共价化合物的三种方法
1.寻找“10电子”微粒和“18电子”微粒的方法
(1)“10电子”微粒
(2)“18电子”微粒
CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……
2.记忆其他等电子微粒
(1)“14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C2－
2。
(2)“16电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO。
3.质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系
(1)可以是两种原子，如同位素原子
(2)可以是两种分子，如CH4、NH3等
(3)可以是两种带电荷数相同的阳离子，如NH＋4、H3O＋
(4)可以是两种带电荷数相同的阴离子，如OH－、F－。