反应后烧杯内剩余物质的总质量为 59.8g，质量减少了 6.0g+54.0g-59.8g=0.2g，为氢气的质
量，将氢气的质量代入化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，就可计算出样品中铁的质量，即可
计算出样品。
解：根据质量守恒定律可知：
生铁与酸反应时生成的氢气的质量是：6.0＋54.0g－59.8g＝0.2g
Ca OH2 + CO2 = CaCO3 + H2O
74
44 100
x 2.2g y
74 = 44 = 100 x 2.2g y x=3.7g y=5g
3．某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量 5.00g 样品于烧杯 中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成 0.58g 沉淀。 请回答下列问题: (1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_____色。 (2)计算该样品中氯化钠的质量分数为____________。 【答案】 蓝 81% 【解析】(1)根据氢氧化钠溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝解答；(2)根据反应的化学方程 式计算出氯化镁的质量，然后再计算氯化钠的质量及质量分数。(1)氢氧化钠溶液可使紫色 石蕊溶液变成蓝色；(2)设样品中氯化镁的质量为 x。 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
【解析】
解：（1）设碳酸钠的质量为 x，盐酸溶液中溶质的质量为 y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
44
x
y
8.8g
x=21.2g，y=14.6g 所以原固体中碳酸钠的质量分数为
×100% =84.8%
（2）反应中消耗盐酸的总质量为：
=200g
答：（1）原固体中 Na2CO3 的质量分数为 84.8%； （2）反应中消耗盐酸总质量为 200g。
a:b:c:d:e:f= 31.6g :14.6g :16.8g : 23.4g :1.8g : 4.4g =3:4:2:4:1:1 106 35.5 84 58.5 18 44
方程式为 3Na2CO3+4HCl═ 2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑。
2．某化学兴趣小组取部分变质的 Ca(OH)2(含杂质 CaCO3)样品 4.0g 投入 200.0g 水中，充分 搅拌，通入足量 CO2，溶液质量与反应的 CO2 质量的关系如图所示．则：
一、中考初中化学计算题
1．现有 10%的 Na2CO3 溶液，请按下面要求计算： （1）106 g 上述溶液中所含溶质量为 g； （2）106 g 上述溶液与足量 10%的盐酸反应，最多可生成 CO2 多少克？ （3）向 106 g 上述溶液中逐滴加入 10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3 + HCl ＝NaHCO3+ NaCl；当 Na2CO3 全部转化为 NaHCO3 后，再加入盐酸才开始放出 CO2 。请在 “题 25 图”中画出产生气体的曲线。
Mg+ 24 2.4g
H2SO4 == 98 x
MgSO4 + H2 120 y
24 = 98 x=9.8g 2.4g x
24 = 120 y=12g 2.4g y
（2）由图可知加入的氢氧化钠的质量为 80g 时才开始形成沉淀； 设参加反应的氢氧化钠的质量为 z；
2NaOH+ 80 z
MgSO4 == 120 12g
95
58
x
0.58g
x=0.95g 样品中氯化钠的质量为 5.00g-0.95g=4.05g
样品中氯化钠的质量分数为 ×100％=81％ 答：(2)该样品中氧化钠的质量分数为 81％。
4．在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指 Na2CO3，盐是指 NaCl。人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的 NaCl。某研究性学习小组称取含 NaCl 的
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (1 分)
106 117 44
Y X 4．4g
X=11．7g Y=10．6g
(各 1 分，共 2 分)
(15．6g-10．6g+11．7g)/111．2g×100%=15．0% (1 分)
答：（1） 产生二氧化碳 4．4 克 （2）所得溶液中溶质的质量分数是 15．0% 【解析】 试题分析：根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸 钠、生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数。 考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算
Na2CO3 固体 25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为 7.3%的稀 盐酸，使气体完全放出，共收集到 8.8gCO2 气体。
试计算：（1）原固体中 Na2CO3 的质量分数________。 （2）反应中消耗盐酸的总质量______。
【答案】（1）84.8%．（2）200g．
5．把 2.4g 镁加入到一定质量的硫酸中，反应完毕后，向溶液中滴加质量分数为 10%的 NaOH 溶液，一段时间后有白色沉淀生成。加入 NaOH 溶液与生成沉淀质量的关系如图。
（1）计算与 2.4g 镁反应的 H2SO4 的质量是多少？________（请在答题卡上写出计算过 程） （2）加入 NaOH 溶液____g 时，开始生成沉淀；图中 a 的数值为____。 （3）利用上述计算结果，若将 NaOH 溶液改用 Ba（OH）2 溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反 应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为____g。 【答案】9.8g 80 160 52.4 【解析】 【分析】
58
233
n
m
120 = 233 m=23.3g 12g m
120 = 58 n=5.8g 12g n
设与稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量为 b；
Ba（OH）2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O
98
233
9.8g
b
98 = 233 b=23.3g 9.8g b
生成的沉淀的总质量=23.3g+23.3g+5.8g=52.4g 答：与 2.4g 镁反应的 H2SO4 的质量为 9.8g；若将 NaOH 溶液改用 Ba（OH）2 溶液并逐滴加 入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质 量为 52.4g。 【点睛】 有关化学方程式中溶质质量分数的计算中，代入化学方程式中计算的是溶液中溶质的质 量，利用化学方程式计算的也是溶液中溶质的质量。计算溶液的质量可采用质量守恒法， 即加入的物质的总质量减去产生的气体、沉淀、杂质的质量。
学方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）
请你帮小新完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）实验产生氢气的质量是
g。
（2）生铁样品中铁的质量分数。
【答案】实验中产生氢气的质量是 0.2g，生铁样品中铁的质量分数是 93.3%。
【解析】
由质量守恒定律及化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知反应前样品 6.0g 放入 54.0g 稀盐酸，
设生铁中铁的质量是 x
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
56
2
X
0.2g
x＝
生铁中铁的质量分数是： 答：实验中产生氢气的质量是 0.2g，生铁样品中铁的质量分数是 93.3%。
8．等差量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间 t 产生气体 体积 V 的数据，根据数据绘制得到图 1。
10.6g y
106 = 10.6g 36.5 y
y=3.65g
盐酸溶液的质量为 3.65g =36.5g 10%
碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为： 7.3g =73g 10%
故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为 73g-36.5g=36.5g，故曲线为：
。
（4）根据表格提供的数据，生成 4.4g 二氧化碳，需要碳酸钠的质量是 10.6g，生成氯化钠 的质量是 11.7g，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，X 为 NaHCO3，碳酸钠和 HCl 是反应物，碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水是生成物，根据质量 守恒定律可得 31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m，m=1.8g； 设反应方程式为 aNa2CO3+bHCl═ cNaHCO3+dNaCl+eH2O+fCO2↑
Na2SO4 + Mg(OH)2
80 = 120 z=8g z 12g
反应消耗的氢氧化钠溶液的质量= 8g 10% =80g
a 的数值=80g+80g=160g； （3）设生成的硫酸钡沉淀的质量为 m，生成的氢氧化镁沉淀的质量为 n；
Ba(OH)2 +
MgSO4 == 120 12g
Mg(OH)2 + BaSO4
(l)以 Ca(OH)2 全部转化为 CaCO3 时消耗的 CO2 质量为_______g； (2) 4.0g 样品中杂质 CaCO3 的质量为_________？(写出计算过程) (3)通入 m3gCO2 时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到 0.1%)。若所取样 品中的 Ca(OH)2 没有完全溶于水，对最后的计算结果_______(填“有”、“没有”)影响。原因是 ________________。 【答案】2.2g 0.3g 4.2% 没有 未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙 【解析】 【分析】 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水 【详解】 （l）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，由图可知以 Ca(OH)2 全部转化为 CaCO3 时 消耗的 CO2 质量为 2.2g； （2) 设 4.0g 样品中氢氧化钙的质量为 x，生成的碳酸钙的质量为 y