物质结构、元素周期律复习题一一、单项选择题1．13C－NMR（核磁共振）、15N－NM R可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich 等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N的叙述正确的是（）A. 13C与15N有相同的中子数B. 13C与C60互为同素异形体C. 15N与14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同2．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D．常温时， A能从酸中置换出氢，而B不能3．下列递变情况中，正确的是（）A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小 D．Li、Na、K的金属性依次减弱4.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R5.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子A n+、B n-、C m-具有相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是（）A．a > b > c B． a > c > b C．a = b + m + n D．a = c – n - m6．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和87．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z B．非金属性：X＞Y＞ZC．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强8．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S9. ．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是（）。
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键10．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4 D．XH311. 医学研究证明，用135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I I叙述正确的是（）A．135 53I是碘的一种同素异形体B．135 53I是一种新发现的元素C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．135 53I核内的中子数与核外电子数之差为2912．下列物质是共价化合物的是（）A．H2O2B．NH4Cl C．N2 D．Na2O21314.具有相同电子层结构的三种微粒：+n A 、-n B 和C ，下列说法正确的是（ ）A ． 原子半径：BC A r r r >> B ．微粒半径：+->n n A BC ． C 元素不一定是稀有气体元素D ．原子序数：C>B>A15．已知a A n －、b B m-、c C m+、d D n+四种离子具有相同的核外电子排布，且n ＞m ，则下列关系中正确的是（ ） A ．得电子能力：A ＞B ＞C ＞D B ．元素的金属性：D ＞C ＞A ＞BC ．原子半径：D ＞C ＞B ＞A D ．离子半径：A n －＞B m-＞C m+＞D n+16 . A 、B 为同主族的两元素，A 在B 的上一周期，若A 的原子序数为n ，则B 的原子序数不可能为（ ）A ．n ＋8B ．n ＋18C ．n ＋20D ．n ＋3217. 锶(Sr)是元素周期表中第五周期IIA 族的元素,下列关于锶及其化合物的说法中不正确的是( ) A. 锶能与冷水剧烈反应 B. 锶的失电子能力比钙强 C. Sr(OH)2的碱性比Ca(OH)2弱 D. 氧化锶是碱性氧化物 18. 下列分子的电子式书写正确的是（ ）。
19．已知氢元素有H 、D 、T 三种同位素，氧元素有16O 、17O 、 18O 三种同位素，则由它们构成的水分子的种类有多少种 （ ） A ．27种 B ．18种 C ．12种 D ．9种 20．下列物质中既有离子键又有非极性共价键的化合物是（ ）A ．H 2SO 4B ．Na 2O 2C ．N 2D ．NaOH21．元素R 的最高价含氧酸的化学式为H n RO 2n －2，则在气态氢化物中，R 元素的化合价为 ( ) A ．12－3n B ．3n －12 C ．3n －10 D ．6－3n22．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1 H 原子组成H m X 分子，在ag H m X 中所含质子的物质的量是（ ）A．aA(A－N＋m)mol B．aA(A－N)molC．aA＋m(A－N)mol D．aA＋m(A－N＋m)mol二、填空题23.已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成四核10电子分子。
试回答下列问题：⑴写出下列元素的符号A ,B ,(2) 写出D元素形成的单质的结构式；⑶写出下列物质的电子式：E2B2 ；⑷A、B两元素组成的化合物A2B2属于(“离子”“共价”)化合物，存在的化学键是。
24.（14分）有X、Y、Z三种元素，它们的原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10．它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水．M元素位于上述三种元素相邻的周期，而M 元素原子的L电子层上有4个电子．试写出：（1）X、M的元素名称．．．．：X________、M________．（2）Y位于元素周期表中（3）Z原子的原子结构示意图。
（4）X、Y、Z的最高价氧化物的水化物之间两两反应的离子方程式分别为（不按顺序）、、。
三、推断题25、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
请推断后回答下列问题：（1）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为，其中含有的化学键类型为。
（2）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为。
（3）W单质与Z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。
26．已知X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。
C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，C通常状况下为无色液体，D为无色非可燃性气体，G 为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。
各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。
请回答下列问题：（见下图）（1）写出A 的化学式 ，C 的电子式 ，D 的结构式 。
（2）将22.4L （标准状况）D 气体通入1L 1mol/L NaOH 溶液中，完全吸收后，溶液中除了Na ＋外，还大量存在的离子是 。
（3）已知M 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。
请写出该反应的离子方程式 。
（4）检验化合物K 中阳离子的实验方法是； （5）写出反应K+G →L 的化学方程式是 。
27．有X 、W 、Y 、Z 、G 五种元素，原子序数依次递增。
已知X 的核内无中子，X 和W 形成的气态化合物的水溶液呈碱性，Y 与Z 同主族，且形成化合物ZY 2和ZY 3。
Y 与W 同周期，其中ZY 2是大气污染物和形成酸雨的主要气体，G 为115号元素，请回答以下问题。
（1）115号元素在周期表中 周期 族；（2）X 与W 形成的气态化合物的电子式为 （用元素符号表示）；（3）由X 、W 、Y 、Z 四种元素组成的一种化合物，其原子个数比为5：1：4：1，则该化合物的化学式为 ； （4）由X 、W 、Y 三种元素形成的化合物可能是 、 、 ；（均填写化学式）（5）据报道，X 与W 可形成原子个数比为5：1的离子化合物，其化学式为 。
AHBH DCI + J M G G K （浅绿色溶液）L （棕黄色溶液） 氢氧化钠溶液①E （蓝色絮状沉淀）一. 选择题(每小题只有一个正确答案,每小题) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C D C D B C B C C B A 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案AABDCCDBBBD二. 填空题(34分)23. (10分，除最后一空2分其余每空一分) ⑴ Na 、O 、 ⑵ ⑶⑷离子；离子键、共价键24、（10分）（1）钠 铝 硫 碳 (2) 三 ⅢA （3）(4) H ＋＋OH －=H 2O Al(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋OH －=AlO 2－＋2H 2O25. （3）Na +[ O O ]2－Na + 离子键、非极性键 （4）S 2－＞O 2－＞Na +＞Al 3+（5）2Al+2OH －+2H 2O=2AlO 2－+3H 2↑26. （1）A 的化学式 Cu 2(OH)2CO 3 或CuCO 3 ，C 的电子式 D 的结构式O=C=O（2）HCO 3－（3）3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O（4）向待测溶液中先加入KSCN 溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红，说明有Fe 2＋存在；（5）2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
27．（1） 第七 周期 VA 族；（2）N HH（3）NH 4HSO 4（4）HNO 3、NH 3·H 2O 、NH 4NO 3(其他合理也给分)（5）NH 4HH :O :HO: ..H H.. :N:.N N .. 2 8 6+16 Na +。