第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。

2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。

指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。

4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。

5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。

教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、概念辨析1.化学反应的分类：。

2．氧化还原反应：。

(1)氧化剂：、（2）还原剂、（3）被氧化：、（4）被还原、（5）氧化产物：、（6）还原产物。

3.氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（还原反应，被还原）→还（还原产物）还原剂：失（电子）→升（价）→氧（，被）→氧（）二、自我训练：1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O（1）元素被氧化，是氧化剂。

（2）是氧化产物，发生氧化反应。

（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为（4）用短线桥标出电子转移方向和数目2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物（1）Fe3C + HNO3= Fe（NO3）3+ CO2+ NO2+ H2O(2)P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了mol的还原剂。

3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：（1）同种元素不同价态物质之间的比较：（2）根据元素周期律比较：（2）根据金属活动顺序表比较：（3）根据反应条件比较：（4）根据具体反应判断：【例题解析】例1]已知Br2 +2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I- =2Fe2++I2氧化剂的氧化性强弱顺序为：；还原剂的还原性强弱顺序为：。

解题思路: 。

易错点: 。

例2]在化学反应a Zn +b HNO3（稀）= c Z n(N O3)2 +d NO↑+ e H2O 中，若e的值为4，则d的值( )A、1B、2C、3D、4解题思路: 。

易错点: 。

【巩固练习】课堂反馈1．在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2反应中，还原性最强的物质是( )A、Cl2B、NH3C、NH4ClD、N22．在反应KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是 ( )A、1：5B、5：1C、6：1D、1：63．下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是 ( ) A、Br―→Br2B、Cr2O72―→Cr3＋C、S2―→HS―D、NO3―→NO4．已知：2BrO3- +Cl2=Br2 +2ClO3-；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl；ClO3- +5Cl- +6H+ =3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为 ( ) A、ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B、BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-C、BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D、Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-5．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是 ( ) A、2NaW + Z2= 2NaZ + W2B、2NaX + Z2 = 2NaZ + X2C、2NaY + W2 = 2NaW + Y2D、2NaZ + X2= 2NaX + Z26．用KClO3制氧气和用KMnO4制氧气，若制得相同质量的氧气，上述反应中转移的电子数之比为 ( ) A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、2：37．在xR2＋ +y H＋ +O2 =m R3＋+n H2O 的离子反应中，m 的值为 ( ) A、2x B、4 C、y/2 D、2n8．元素从化合物中被置换成单质时，该元素 ( ) A、一定被氧化B、一定被还原C、可能被氧化，也可能被还原D、既不被氧化，也不被还原课外作业1．下列反应需要加入氧化剂才能实现的 ( )A、SO3→SO42―B、HCl →Cl2C、HCO3―→CO2↑D、Cl2→C l O-2．根据硫元素的化合价判断，下列既有氧化性、又有还原性的物质是 ( )A、SO2B、H2SC、H2SO4D、SO33．在3S+6KOH =2K2S +K2SO3 +3H2O 的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量之比为 ( )A、1：3B、3：4C、 2：1D、1：24．已知在某温度时发生如下3个反应：①C+CO2 =2CO ；②C+H2O =CO +H2；③CO +H2O =CO2 +H2，由此可判断在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是 ( )A、CO ＞C＞H2B、CO＞H2＞CC、C＞H2＞COD、C＞CO＞H25．下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是 ( )A、2Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑B、2F2 +2H2O = 4HF + O2C、H2O+Cl2 =HCl =HClOD、2H2O 2H2↑ +O2↑6．由相同条件下的三个反应：2A― +B2 =2B― +A2；2C― +A2 =2A― +C2；2B― +D2 =2D― +B2；可判断 ( )A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B、还原性：C―＞A―＞B―＞D―C、2A― +D2 =2D― +A2可进行D、2C―+B2 =2B―+C2不能进行7．对于反应14CuSO4 +5FeS2 +12H2O =7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO4来说，下列结论正确的是 ( )A、FeS2既是氧化剂，又是还原剂B、只有CuSO4作氧化剂C、被氧化的硫和被还原的硫质量比是3：7D、被氧化的硫和被还原的硫质量比是1：18．现有下列三个反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+CL2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若FeCl2溶液中含有I-杂质，氧化除去I-杂质可加入试剂（）A、Cl2B、盐酸C、KMnO4D、FeCl39．有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。

已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。

则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为（）A．4：1 B．2：1 C．3：1 D．1：110．将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。

将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72－,Cr2O72－可过量的KI中氧化出2.667g I２，反应离子方程式是：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3 I２＋7H2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52g AgCl沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为（）A K3Cr2Cl7B K3Cr2Cl5C K3Cr2Cl9D K2CrCl411．有如下微粒①Mg2＋、②N2、③Cu2＋、④Cl2、⑤Fe2＋、⑥S2―、⑦Fe3＋、⑧Al，其中只有氧化性的微粒是；只有还原性的微粒是；既有氧化性又有还原性的微粒是。

12．在一定条件下，RO3n―与I―发生反应的离子方程式为：RO3n― +6I― + 6H＋ = R― +3I2 + 3H2O ，推断RO3n―中n的数值为，R元素的化合价为，R是周期表中族元素。

13．Cl2和NH3能发生下列反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。

（1）该反应中氧化剂是，还原剂是。

被氧化的NH3占参加反应的NH3的；氧化剂与作还原剂物质的分子个数比为（2）若有6.8g NH3参加了反应，则被氧化的NH3为 g，生成氧化产物 g。

第一章化学反应及其能量变化第二课时离子反应【考纲要求】1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。

2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。

3.学会分析离子共存的先决条件。

教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、概念辨析1.电解质：（1）概念：。

(2)常见物质类别：。

2.非电解质：（1）概念：。

（2）常见物质类别：。

3.强电解质：（1）概念：。

（2）常见物质类别：。

4.弱电解质：。

（1）概念：。

（2）常见物质类别：。

5.离子反应：（1）概念：。

（2）本质：。

6.电离方程式与离子方程式的区别：。

二、离子方程式的书写步骤：1.“写”：；2.“改”：；3.“删”：；4.“查”：。

三、写出下列物质的电离方程式：Ca（OH）2：、Na2CO3：、H3PO4：、NH3·H2O：、Fe（OH）3：、Al（OH）3：、NaHSO4：、NaHSO3：、熔融NaHSO4：、熔融Na2O：。

四、写出下列反应的离子方程式：1、碳酸钙溶解于醋酸：、2、碳酸氢钠与石灰水：、3、碳酸氢钙与烧碱溶液：、4、硫酸铵与氢氧化钡溶液：、5、明矾溶液与氢氧化钡溶液：、6、氯化钙与氟化银溶液：、7、溴化亚铁溶液中通氯气：、8、硫化钠溶液中通硫化氢：、9、乙醛与银氨溶液：、10、苯酚钠溶液中通CO2：。

【例题解析】例1] 1、向FeBr2溶液中滴加新制氯水，下列离子方程式中正确的是（）A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水： Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2D、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2解题思路:。

易错点: 。

例2]已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4 + 2CH3COONH4 = (NH4)2SO4 + (CH3COO)2Pb。

当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。

表示这个反应的离子方程式正确的是A、(CH3COO)2Pb + H2S = PbS↓+ 2CH3COOHB、Pb2+ + 2CH3COO- + H2S = PbS↓+ 2CH3COOHC、Pb2+ + H2S = PbS↓+ 2H+D、Pb2+ + 2CH3COO- + 2H+ + S2-= PbS↓+ 2CH3COOH解题思路:。

易错点: 。

【巩固练习】课堂反馈1．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是A、Na+、NH4+、NO3-、CO32-B、Na+、Mg2+、Br-、HCO3- （）C、Na+、K+、NO3-、Cl-D、K+、Al3+、Fe2+、NO3-2．下列反应的离子方程式错误的是（）A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+B、用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = HSO3- + NH4+C、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClOD、氢氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O3．已知（1）硫酸铜 + 碳酸钠：主要反应Cu2+ + CO32- + H2O=Cu(OH)2↓+CO2次要反应：Cu2+ + CO32- =CuCO3↓ （2）硫酸铜+硫化钠：主要 Cu2+ + S2-=CuS↓次要反应：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓+ H2S下列几种物质溶解度大小比较正确的是A、Cu(OH)2>CuCO3>CuSB、Cu(OH)2<CuCO3<CuS （）C、CuS >Cu(OH)2>CuCO3D、CuS <Cu(OH)2<CuCO34．有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液600mL，其中c(SO42-) = 0.1mol·L-1投入一些锌粉，反应后得到一些固体沉淀，经测定沉淀中含有Cu、Fe，但不含Zn，溶液中还有0.01molFe2+离子。