杨浦区2017学年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷2017.12相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 Ag-108一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确答案）1．对291117Ts中数字的叙述正确的是A．291是Ts元素的相对原子质量B．291是Ts元素的质量数C．117是291117Ts的质子数D．117是291117Ts的中子数2．漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效其原因与下列叙述无关的是（）A．HClO的酸性比和H2CO3弱B．次氯酸钙能与碳酸反应C．HClO见光易分解D．Ca(ClO)2是正盐3．石油分馏的原理是利用物质的（）A．沸点差异B．密度差异C．溶解度差异D．化学性质差异4．离子晶体具有的性质是（）A．易导热B．易融化C．熔化状态下导电D．有延展性5．下列有关本的说法，错误的是（）A．分子中所有原子共平面B．分子中无碳碳双键、碳碳单键C．不能发生加成反应D．能发生取代反应6．工业上仅以食盐和水为原料，不能得到了产品是（）A．烧碱B．NaClO溶液C．盐酸D．氮肥NH4Cl7．两个容积相同的容器中分别盛有O2和空气，在同温、同压下，两容器中的气体一定具有相同的（）A．原子数B．分子数C．质量D．密度8．反应物X生成Z的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为（）A．2X(g)→Z(g)+(a-b)kJB．2X(g)→Z(g)+(b-a)kJC．2X(g)→Z(g)+(c-a)kJD．2X(g)→Z(g)+(b-c)kJ9．对NH3有关性质的描述，错误的是（）A．NH3极易溶于水B．NH3具有还原性C．NH3在一定条件下能分解D．右图中浓盐酸换成浓硫酸时现象相同10．下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是（）A．SO2+2H2S→3S+2H2OB．SO2+H2O H2SO3C．2SO2+O22SO3D．SO3+H2O→H2SO311．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（）A．Fe FeCl3B．Fe FeSO4C．Fe Fe3O4D．Fe FeCl212．25℃，(NH4)2SO4的溶液显酸性，是因为（）A．NH4+电离出了H+B．NH4+与水反应生成H+ C．硫酸根结合水电离的H+D．硫酸根抑制水电离13．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是（）A．利用了电解原理B．电子由电源负极流向钢管柱C．钢管柱是负极D．高硅铸铁作阳极14．CO2催化加氢可制取汽油（C5~C11的烃类混合物），转化过程示意图如下（中括号内是汽油中某些成分的球棍模型）：CO22H反应①−−−−−→CO2H反应②−−−−−→(CH2)n 2H反应③−−−−−→C5H12 ~ C11H24下列说法错误的是（）A．反应①：CO2+H2催化剂→CO+H2OB．反应②中形成了碳碳键和碳氢键C．图中ｂ的名称是5－甲基庚烷D．图中a和b互为同系物15．以下是某工厂的生产流程：下列分析正确的是（）A．循环使用的物质：NH3和CO2B．母液中只含有：NH4+和Cl—C．向母液中通NH3、加NaCl时加热D．该工厂的产品是纯碱和NH4Cl16．右图是铝热反应的装置图，对该反应叙述正确的是（）A．铝热反应是放热反应，所以常温下可以反应B．图中a为Mg条，b为KClO3，c为Al2O3和Fe的混合物C．KClO3是该反应的催化剂D．利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属汽油17．一定温度下，恒容密闭容器中发生N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应，反应速率与反应时间的关系如图所示，对两种平衡状态下各物理量的比较错误的是（）A．平衡状态II时的c(H2)一定小B．平衡常数K一样大C．平衡状态II时的c(NH3)一定大D．平衡状态II时的v(正)一定大18．表格中右图是乙醇分子的化学键断键位置位置的示意图。
下列对乙醇发生反应时的反应条件、断键方式及主要有机产物的叙述错误的是（）选项反应条件断键位置主要有机产物乙醇的分子结构A．与钠反应常温①CH3CH2ONaB．催化氧化Cu或Ag②③CH3COOHC．消除反应浓硫酸，②④CH2=CH2170℃D．与HBr反应△②CH3CH2Br19．随原子序数的递增,八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，下列分析正确的是（）A．d、e的简单离子半径大小：d<eB．元素的金属性：e<fC．元素的非金属性：d<gD．x、y、z和d四种元素能形成离子化合物20．溴酸银（AgBrO3）和KNO3的溶解度随温度变化曲线如图所示：下列分析错误的是（）A．600C时，AgBrO3饱和溶液的浓度是0.596%B．温度升高时AgBrO3和KNO3溶解速度都加快C．温度对AgBrO3溶解度的影响比对KNO3溶解度的影响大D．KNO3中少量AgBrO3可用重结晶的方法除去二、综合分析题（共60分）（一）（本题共15分）砷（As）是第四周期V A族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途广泛。
完成下列填空：21．砷原子核外有个电子层，最外层有个电子，写出砷原子最外层电子的轨道表示式：。
22．将砷与V A族所有短周期元素的原子半径，按从小到大的顺序排列：（用元素符号表示）。
23．溴位于VIIA族且与砷同周期，比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：强于（填物质的化学式）。
24．周期表中，铝和砷都在金属和非金属过渡线附近，举一例说明铝元素具有非金属性：。
25．已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反应：AsO33− (aq)+I2(aq)+2OH−⇌AsO43− (aq)+2I−(aq)+H2O(l)溶液中c(AsO 43−)与反应时间(t)的关系如图所示。
（1）写出该反应的平衡常数的表达式K=___. （2）下列可判断反应达到平衡的是___(填标号). A ．溶液的pH 不再变化 B ．v(I −)=2v(AsO 33−) C ．c (AsO 43−)/c (I -)不再变化 D ．c(I −)=2y mol ⋅L −1（二）H 2S 和SO 2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法除去H 2S 和SO 2减少有害气体的排放，完成下列填空。
Ⅰ．H 2S 的除去用Fe 2(SO 4)3溶液吸收H 2S 生成FeSO 4。
FeSO 4被氧气氧化使Fe 2(SO 4)3再生，其原理为： 方法1：生物脱H 2S 的原理为：□FeSO 4+□O 2+□H 2SO 4 −−→−硫杆菌□Fe 2(SO 4)3+□ (1)硫杆菌存在时，FeSO 4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为___。
若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___。
27．补全、配平Fe 2(SO 4)3再生的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向28．在一定条件下，也可以用H 2O 2氧化H 2S ，其氧化产物随着参加反应的n(H 2O 2)/n(H 2S)变化，氧化产物不同，当n(H 2O 2)/n(H 2S)=4时，氧化产物的化学式为___。
Ⅱ．SO 2的除去用NaOH 吸收SO 2，并用CaO 使NaOH 再生 NaOH 溶液CaO②SO2①Na 2SO 3溶液29．写出过程①的离子方程式：___；30．CaO 在水中存在如下转化：CaO(s)+H 2O (l)→Ca(OH)2(s)⇌Ca 2+(aq)+2OH −(aq)从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理___。
31．也可用氨水除去SO2。
某废气含0.2%SO2和10%O2（体积含量，其余为N2）,一定条件下，该废气以5m3/h的速率通过催化剂与速率为20 L/h的NH3混合，再喷水，得到(NH4)2SO4晶体（气体体积均已折算为标准状况）。
通过计算说明NH3速率控制在20L/h 的原因。
（三）（本题共15分）某溶液中含有Na+还可能含有NH4+、NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Br-、I-一种或几种。
为了鉴定其中的阴离子，分别取4份少量溶液进行以下实验：实验①：测得混合液呈弱碱性；实验②：加入盐酸后，生成无色无味气体。
该气体能使澄清石灰水变浑浊；实验③：加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；实验④：加BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀在足量盐酸中不能完全溶液。
完成下列填空：32．实验①得到的结论：____________，理由________________________________；33．实验②得到的结论：____________，理由________________________________；34．实验③得到的结论：____________，理由________________________________；35．实验④得到的结论：____________，理由________________________________；36．上述4个实验不能确定是否存在的阴离子是_________________。
37．如何检验溶液中是否含有NH4+______________________________。
（四）（本题共15分）下图是物质A的一种制备方法以及有A引发的系列反应。
完成下列填空：38．HCHO中官能团的名称_________________。
39．写出实验室制备CH≡CH的化学方程式：_______________________________________。
40．写出反应类型。
反应①：_________反应，反应③：______________反应。
41．化合物B 含酯基的同分异构体共4种，写出其余3中的结构简式：、________________________________________________。
42．如何检验B 是否完全转化为C ？_______________________________________。
43．是制备氯丁橡胶的原料，以下是一种以为原料制备的合成路线的一部分，请补全其余3步：（合成路线常用的表示方式为：甲反应试剂 、反应条件→ 乙……反应试剂 、反应条件→ 目标产物）。