750
500
250
0
会
会
会
会
社
社
社
社
始
业
业
息
原
农
工
信
期
单
代
2021/3/11
早
简
现
26
2、人类利用能源的三个阶段
中国古代制陶图
2021/3/11
柴草时期
27
2021/3/11
化石能源时期
28
2021/3/11
多能源结构时期
29
１、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，
对该反应的下列说法中正确的是（ C ）
8
H2 + Cl2
点燃
= 2HCl
H—H Cl —Cl
断 开
吸 收 能
断 开
吸 收 能
量
量
·· ··
H· ＋
· C····l ：
→
H
C··l ··
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变
化的主要原因。
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9
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
从化学反应中的 化学键的断开与形成来考虑
当物质发生化学反应时，断开反 应物中的化学键要（吸收能量 ）；
能量的释放
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
反应物 的能量
能量的吸收
生成物 的能量
20生21/3成/11 物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量 17
二、化学能与热能的相互转化
化学反应中的能量变化， 通常表现为
热量的变化－吸热或放热。
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18
实验2－1
现象
结论
铝与盐酸反应，放出 大量气泡，温度升高
12
放出能量的反应
反应物的总能量高
吸收能量的反 应
生成物的总能量高
生成物的总能量低
﹢ห้องสมุดไป่ตู้
能量
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能量
﹢
反应物的总能量低
13
能 量
反应物
规律
能 量
生成物
放出 能量
生成物
反应过程
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反应物
吸收 能量
反应过程
14
那么一个化学反应吸收能量还是 放出能量是由什么决定的呢？
取决于反应物的总能量与生成物
的总能量的相对大小。
或者从断开化学键吸收的能量与形
成化学键放出的能量的相对大小考虑
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课堂小结
（1）若E反> E生，放出能量。 （2）若E反< E生，吸收能量。
或者
（1）若E断> E成，吸收能量。
（2）若E断< E成，放出能量。
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反应物 的能量
生成物 的能量
C．CaO＋CO2===CaCO3 D．CH3CH2OH＋3O2点燃 2CO2＋3H2O
(B )
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４、下列说法中正确的是（AD ）
A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 所有物质的内部都“储存”有能量，而
且这些能量都是相等的 C. 在一个确定的化学反应关系中，反应
该反应是 放热反应
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19
实验2－2
现象： 1、玻璃片（小木板）会与小烧杯
粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成
Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O
结论：
该反应是吸热反应
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实验2－3
盐酸温度 （℃）
NaOH溶液温度 （℃）
第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能
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1
【思考与交流】
生活中哪些事实说明了在化学反应中 伴随着能量的变化？
2021/3/11
2
一飞冲天：“神舟”五号发射实况回放
2021/3/11
3
2021/3/11
4
2021/3/11
5
第一节 化学能与热能
化学反应的本质是？
2021/3/11
而形成生成物中的化学键要（ 放出能量）
吸收和释放能量不相等
小结：任何化学反应都伴随能量变化
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10
> 形成化学键
放出的能量
断开化学键 吸收的能量 放出能量
< 形成化学键
放出的能量
断开化学键 吸收的能量
吸收能量
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从反应物和生成物的总能量来考虑
先看实例：
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中和反应后温度 （℃）
室温
室温
反应后温度升高
结论：中和反应是放热反应。
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思维拓展
4．常见的放热反应和吸热反应各有哪些？
答案 常见的放热反应：
(1)所有的燃烧反应：剧烈发光放热的化学反应。如：木炭、 H2、CH4 等在氧气中的燃烧，H2 在 Cl2 中的燃烧。 (2)酸碱中和反应：H＋＋OH－===H2O。 (3)大多数化合反应。例外：C＋CO2=高==温==2CO(吸热反应)。 (4)铝热反应：如 2Al＋Fe2O3=高==温==Al2O3＋2Fe。
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(5)金属与酸的反应：如 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。 (6)物质的缓慢氧化。
常见的吸热反应： (1)大多数分解反应：如 NH4Cl==△===NH3↑＋HCl↑。 (2)以 C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应：如 C＋ H2O=高==温==CO＋H2；CO＋CuO==△===Cu＋CO2。 (3) 某 些 晶 体 间 的 反 应 ： 如 Ba(OH)2·8H2O ＋ 2HN4Cl===BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O。
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科学视野
生物体中的能量转化
人体内发生的氧化还原反应 与体外的燃烧本质相同，都是放热 反应。只是二者条件不同（前者在 体温条件和酶的催化作用下发生 的），且前者更加合理有效。
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24
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25
科学视野
1、社会发展与能源利用
1000
（×103kj/d)
6
➢以氢气在氯气中燃烧为例，用化学 键的观点分析反应的本质过程。
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7
H2
H—H
断 开
+ Cl2
Cl —Cl
断 开
点燃
= 2HCl
形 成
·· ··
H · ＋ ·C····l： → H C····l
一个化学反应的的过程，本质上就 是旧化学键断裂和新化学键形成的过 程。
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A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定
能发生
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２.在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H 键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，
H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（BD）
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
提示: Q=生成物的键能之和－反应物的键能之和 Q= 2×431 －（436＋247）＝179 kJ
生成物
反应物
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3．在下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能
量的是 A．2H2＋O2=点==燃==2H2O B．CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑