2Fe＋3Cl2 点燃 2FeCl3 2Fe＋3Br2 = 2FeBr3 2Fe＋I2 △ FeI2
2、与硫：
FeBr3可做苯与溴取代的催化剂： Cl2通到含Fe2+、Br—、I—的溶液中是先氧化I—，再氧化Fe2+。最后氧化Br—
金属硫化物一般有颜色、难溶于水，只有碱金属硫化 物、硫化铵易溶于水，少数碱土金属硫化物微溶于水
（4）Cu2＋中混有Fe2＋：先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然
后加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，除Fe3＋
（5）
制备无水氯化铁应在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液
（6）铝
盐和铁盐净水原理相似，都是水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，吸附水中杂质
Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主 要成分，受热分解：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO＋CO2↑＋H2O
2、在潮湿的空气中形成绿色的铜锈： 2Cu＋O2＋CO2＋H2O = Cu2(OH)2CO3
蛋白质的盐析：加入(NH4)2SO4、 Na2SO4等可使蛋白质发生盐析而对其 进行分离提纯，盐析是可逆的物理变化
正极；O2+4e—+2H2O = 4OH— 负极：2Fe—4e— = 2Fe2+
Fe2++2OH— = Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3 = Fe2O3•xH2O + (3­x)H2O （ Fe2O3为红棕色粉末）
补充：（1）Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至
CuSO4•5H2O俗称胆矾，无水CuSO4为白色粉末，遇水变 蓝色(生成CuSO4•5H2O)，可作为水的检验依据。
将CuCl2溶液加热蒸干最并灼烧后得到CuO，而将CuSO4 溶液加热并灼烧最后得到CuSO4•5H2O或CuSO4固体
与稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3－= 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 与浓硝酸：Cu＋4H＋＋2NO3－ = Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 与浓硫酸：Cu＋2H2SO4(浓) △ CuSO4＋SO2↑＋2H2O
金属的保护：牺牲阳极的阴极保护法；外加电流的阴极保护法
铁在纯氧中：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
6、做醇催化氧化的催化剂
铜及其化合物的转化
4、与硝酸（常温下遇 浓硝酸或浓硫酸钝化）
与过量稀HNO3：Fe＋NO3－＋4H＋= Fe3＋＋NO↑＋2H2O （Fe3+与苯酚显紫色） 与少量稀HNO3的反应：3Fe＋2NO3－＋8H＋== 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
5、Fe＋2Fe3＋ = 3Fe2＋
保存FeSOLeabharlann 溶液要加铁粉6、与O2钢铁的电 化学腐蚀
4、与酸反应
铜不能与H+反应置换出氢气，但在通电时：Cu＋2H＋ 电解 Cu2＋＋H2↑
5、粗铜主要含有Ag、Zn、Fe、Au等杂质，电解精炼铜时用粗铜作阳极：Cu­2e— =Cu2+； Zn­2e— = Zn2+；Fe­2e—= Fe2+；Ag、Au成为阳极泥。纯铜棒作阴极：Cu2++2e—= Cu
呈红褐色后立即停止加热。胶体不带电，带电的是胶粒。
（2）制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解O2必须提前除
去；二是反应过程中必须与O2隔绝。
(3）Mg2＋中混有Fe3＋：向溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，
与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去
Cu与浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有 剩余，再加入稀H2SO4，由于溶液中有NO3—，Cu会继续溶解
配制新制Cu(OH)2：向NaOH溶液中滴加CuSO4溶液至产生蓝色 沉淀（保证呈碱性）。可用于检验醛基，产生砖红色沉淀（该实 验溶液可能变黑的原因：Cu(OH)2 △ CuO+H2O ）,实验原理:
化学性质
化学性质
铜（Fe+Cu2+ = Fe2++Cu）铁
3、与水蒸气：3Fe＋4H2O(g) 高温 Fe3O4＋ 4H2
Fe3O4：黑色晶体，有磁性
与盐酸：Fe3O4＋8H＋ = 2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 与稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－ = 9Fe3＋＋NO↑＋14H2O 与HI：Fe3O4＋8H＋＋2I－ = 3Fe2＋＋I2＋4H2O
CuO为黑色固体，不能溶于水
与O2： Cu+Cl2 点燃 CuCl2
1、Cu与非金属单质反应
铁物理性质：铁位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元 素，银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。其 化学性质活泼，一般以化合态形式存在，但陨铁中含有游离态铁
1、与卤素单质
铜的物理性质：紫红色金属，具有良好的延展性、导热性和导电性，青铜是我国使用最早的合金
红色的Cu2O与稀硫酸反应，溶液变蓝，同时生成 红色的单质铜：Cu2O＋2H＋ =Cu＋Cu2＋＋H2O
黑色氧化铜在高温下分解为红色的 Cu2O：4CuO 高温 2Cu2O＋ O2↑
金属氧化物与水反应的规律： （1）非常活泼的金属氧化物才能与水反应，例如： ①碱金属氧化物：M2O+H2O = 2MOH ②MO+H2O = M(OH)2，(M为Be、Mg时较微弱) （2)若金属氧化物中氧元素不是­2价，即过氧化物或 超氧化物，则可与水发生氧化还原反应 （3）其他金属氧化物一般不与水反应
蛋白质的水解：在酸、碱或酶作用下生成 氨基酸；天然蛋白质水解生成α­氨基酸
补充：Cu2+属于重金属离子，会使蛋白质变性（其他重 金属离子：Hg2+、Ag+、Pb2+、Ba2+）重金属中毒， 可服用生鸡蛋、牛奶、豆浆等含蛋白质丰富的食物。
3、FeCl3溶液腐蚀铜制印刷线路板 2Fe3＋＋Cu =2Fe2＋＋Cu2＋