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【考点12】 铁、铜及其重要化合物1、（2010·南开中学模拟）已知2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -。
向100mlFeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 2 3.36L ，充分反应后测得溶液中Cl -与Br -的物质的量浓度相等，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度为( )A. 2mol/LB. 1mol/LC. 0.4mol/LD. 0.2mol/L【解析】选A 。
利用原子守恒及电子守恒原理，可知2/3的Cl 2与Fe 2+反应，即n （Fe 2+）= 2mol/L 24.2L36.332⨯⨯ =0.2mol ，所以c （FeBr 2）=2mol/L 。
2、（2010·哈尔滨模拟）某10mL 溶液中HNO 3浓度为2mol ／L 、H 2SO 4浓度为4mol ／L ，现在加入56g 铁粉，充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为 ( )A ．0.448LB ．4.48LC ．0.672LD ．0.896L【解析】选C 。
根据题意可知n （H +）=0.1 mol 、n （NO 3-）=0.02 mol 、n （Fe ）=1 mol ，由氧化还原原理可知Fe 先与 HNO 3与反应，铁过量，硝酸全部转化为NO 0.02 mol ，根据反应的量化关系剩余0.02 mol 的H +故产生的氢气为0.1 mol 气体在标准状况下的总体积为0.672L 。
3、（2010·长沙模拟）某CuSO4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO 42-的物质的量浓度为6mol·L -1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 （ ）A ．5.6 gB ．11.2gC ．22.4gD ．33.6g 【解析】选C 。
4、（2010·南开中学模拟）A-D 是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A 是单质，D 是最高价氧化物的水合物。
那么A 不可能是（ ）A. SB. SiC. AlD. Fe【解析】选D 。
由题意可知，D 选项中，Fe(OH)3不能转化为Fe 3O 4，所以选D 项。
5、（2010·重庆一中模拟）常温条件下，相同的钠粒在30mL 硫酸铜溶液中比在20mL 纯水中反应更剧烈，分析其原因，下列说法中最合理的是（ ）点燃2O A −−A．Cu2+的氧化性比H+的强B．硫酸铜溶液中的c(H+)比水中的大C．硫酸铜溶液的体积比水的大D．硫酸铜溶液中的SO42-更易与生成的Na+结合【解析】选B。
由题意可知，钠反应的原理主要决定于c（H+），因此B选项更趋向合理；A、C、D均不合理。
6、（2010·山西山大附中模拟）所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：其中不能形成合金的是( )A.Cu和NaB.Fe与CuC.Fe与AlD.Al与Na【解析】选A。
合金形成的条件是由共同的融化状态，所以看两种金属的熔沸点的范围；A中钠达到沸点时Cu还没熔化所以不能形成合金；而其他三项均可。
7、（2010·郑州模拟）碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。
溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。
灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是( ) A．35g B．30 g C．20 g D．15 g【解析】选C。
本题的关键在于利用守恒思想。
混合物溶于盐酸后溶质成分是CuCl2，根据氯守恒可得n（Cu）=0.25 mol，所以m（CuO）=0.25x80g=20g。
8、（多选）（2010·中山模拟）能证明某溶液中含有Fe2+的是（）A．该溶液呈浅绿色B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色【解析】选BD。
A中如果含有其他离子如铬酸氯也显示出浅绿色；C中如有Fe3+即可推翻；B、D两个选项是Fe2+的特征反应。
9、（2010·天津大港区模拟）用铜来制备等质量的Cu(NO3)2，下列方法中最合理的方案是（）A．Cu 与浓HNO3反应B．Cu 与稀HNO3反应C．CuO与稀HNO3反应D．Cu(OH)2与稀HNO3反应【解析】选C。
A、B中会有NO、NO2等有毒气体生成污染环境；D项中Cu(OH)2的制备浪费了更多的原料。
10、(多选)（2010·中山模拟）下列有关实验的说法正确的是（）A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中不一定含有CO32－【解析】选AD。
A选项利用了铝与氢氧化钠反应铁不反应的原理除去铝；B项中陶瓷的成分是硅酸盐类化合物与熔融的氢氧化钠发生反应，所以淘汰；C项无法制得e(OH)3胶体，应选用饱和的FeCl3溶液滴到热水中的方法；D项中SO32－的现象和CO32－是一样的，所以正确。
11、（2010·天津大港区模拟）下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤【解析】选C。
A中引入了水蒸气；B中最后得到的不是BaCO3；D项中Cu与稀硝酸发生反应，形成溶液，不符题意。
12、（2010·上海徐汇区模拟）若氢气还原氧化铜的反应进行得不完全，便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。
某化学兴趣小组同学为测定上述固体的组成进行如下操作：取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份，取其中一份用足量氢气还原，测得反应后的固体质量减少3.20g ，另一份加入500mL 的稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L 。
请根据以上操作计算：（1）A中，n(Cu)+n(Cu2O)=_______ ；(2) A中，n(CuO)的取值范围是____________ ；(3) 试计算所用硝酸的物质的量浓度。
【解析】(1)根据化合价升降相等可得每份[n(Cu)+n(Cu2O)]х2= n(NO) х3=0.3mol则n(Cu)+n(Cu2O)=0.15mol ①，混合物A中n(Cu)+n(Cu2O)= 0.3mol（2）固体减少质量为混合物中氧元素的质量[n(Cu2O)+ n(CuO) ] х16=3.20则n(Cu2O)+ n(CuO) =0.2mol②若每份中n(Cu)= 0.15mol，则n(Cu2O)= 0，由质量差可得n(CuO) =0.2mol，混合物A中n(CuO) =0.4mol，若每份中n(Cu)= 0，则n(Cu2O)= 0.15mol，由质量差可得n(CuO) =0.05mol，混合物A中n(CuO) =0.1mol；（3）①+②可得n(Cu)+2n(Cu2O)+ n (CuO)=0.35mol，则n（HNO3）=0.35х2+0.1=0.8mol ，C(HNO3)=1.6mol/L【答案】（1）0.3mol （2）0.1～0.4mol（3）C(HNO3)=1.6mol/L13、（2010·曲靖模拟）下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件己略去)；己知：B、C、G、L 均为单质，其中在常温、常压下，G是固体，B、C、L是气体；生成物E具有漂白性，且焰色反应呈黄色；F 在常温下是液体；K、M 均为不溶于水的沉淀，其中K 为红褐色。
请回答下列问题：(l)D的电子式：____________________________；(2)反应①的离子方程式是____________________________；(3)反应②的离子方程式是____________________________；(4)反应③的化学方程式是___________________________________；(5)保存J溶液时还需加入___________________________________。
(6)实验室由J制备少量M 的方法：用胶头滴管吸取A溶液，将滴管尖端插入盛有新制J溶液试管底部，慢慢挤出A 溶液即可，观察到的现象为：_______________；这样操作的理由是__________________【答案】⑴(2) Cl2 +2OH- ===ClO- +C1-+H2O(3) Fe +2Fe3+ ===3Fe2+(4) 4Fe（OH）2 +O2 +2H2O=== 4Fe（OH）3↓(5) 稀HC1 铁屑(6) 开始析出一种白色的絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O214、（2010·许昌模拟）已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属.通常条件下D、G为无色无味气体.已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液.各物质之间的转化关系如下图（部分反应产物已略去）.请回答下列问题：（1）A的化学式为______________.（2）A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为______________________________.（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为_____________________________.（4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为__________.（假设溶液体积不变）（5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C.则滤液中溶质的物质的量浓度为__________.（假设溶液体积不变）【答案】（1）Cu（NO3）2（2）2Na2O2＋2Cu（NO3）2＋2H2O=2Cu（OH）2↓＋4NaNO3＋O2↑（3）3Fe2＋＋NO3－＋4H＋==3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（4）2 （5）0.2mol/L15、（2010·南开中学模拟）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。