第三节 氧化还原反应一、选择题1．在反应433225NH NO 2HNO 4N 9H O →+↑+中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）。
A ．1∶1B ．5∶4C ．5∶3D ．3∶5解答：本题考查氧化还原反应的基本概念与计算。
解：在433225NH NO 2HNO 4N 9H O →+↑+的反应中，铵根中氮元素由3-价升高为0价，被氧化；硝酸根中氮元素由5+价降低为0价，被还原，说明氮气既是还原产物也是氧化产物。
根据得失电子守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为5∶3，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶3。
本题答案为选项C 。
2．反应2223NO O NO H O HNO +++→（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有13被NO 还原时，此反应各物质化学计量数之比为（ ）。
A ．4∶9∶24∶14∶28 B ．1∶1∶1∶1∶2 C ．8∶9∶12∶10∶20D ．任意比均可解答：本题考查氧化还原反应计算。
解：设氧气共9mol （至少是3的倍数，当然设3x 也行），当氧气有13，即3mol 被NO 还原时，反应即为2234NO 3O 2H O 4HNO ++→，则被2NO 还原的氧气为6mol ，222324NO 6O 12H O 24HNO ++→， 将两个化学方程式相加可得：22234NO 9O 24NO 14H O 28HNO +++→， 此反应各物质化学计量数之比为4∶9∶24∶14∶28。
本题答案为选项A 。
3．将2H S 气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应： ①2323H S 2HNO 3S 2NO 4H O +→++ ②234324H S 2HNO 4S NH NO 3H O +→++ ③2322H S 2HNO S+2NO 2H O +→+ ④23225H S 2HNO 5S N 6H O +→++根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（ ）。
A ．④②①③B ．③①④②C ．②④①③D ．①④②③解答：本题考查浓度大小对硝酸氧化性的影响。
解：Cu 与浓硝酸反应生成2NO 气体，与稀硝酸反应生成NO 气体，由此可知硝酸越浓氧化性越强，还原产物中氮元素的化合价越高；越稀氧化性越弱，还原产物中氮元素的化合价越低。
所以结合反应后N 元素的化合价可知，浓度由大到小的顺序正确的是选项B 。
本题答案为选项B 。
4．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：43322NH NO HNO N H O →+↑+，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）。
A ．5∶3B ．5∶4C ．1∶1D ．3∶5解答：本题考查氧化还原中电子转移守恒的运用。
解：反应中只有N 元素的化合价变化，N 元素化合价由铵根离子中3-价升高为0价，被氧化；由硝酸根中5+价降低为0价，被还原。
根据电子转移守恒可知反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()50-∶()[03]5--=∶3。
本题答案为选项A 。
5．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI 。
它与Zn 、3NH 都能发生反应，反应的化学方程式分别为：222AtI Zn ZnI ZnAt +→+；()342AtI 2NH 1NH I AtNH +→+。
下列叙述中正确的是（ ）。
A ．2ZnI 既是氧化产物，又是还原产物B ．2ZnAt 既是氧化产物，又是还原产物C ．AtI 与液氨反应，AtI 既是氧化剂，又是还原剂D ．AtI 与液氨反应中，得失电子数相等 解答：本题考查氧化还原反应的知识。
解：反应中，Zn 的化合价升高，对应产物22nI 、2ZnAt 是氧化产物，碘元素价态不变，2ZnI 不是还原产物。
所以选项A 错误。
反应中，Zn 的化合价升高，对应产物2ZnI 、2ZnAt 是氧化产物，At 元素化合价降低，2ZnAt 是还原产物，所以2ZnAt 既是氧化产物，又是还原产物，所以选项B 正确。
AtI 与液氨反应，不存在元素化合价的变化，即反应是非氧化还原反应，所以选项C 错误。
AtI 与液氨的反应中，不存在元素化合价的变化，不存在得失电子，所以选项D 错误。
本题答案为选项B 。
6．某温度下，将2Cl 通入NaOH 溶液中，得到NaCl ，NaClO 、3NaClO 的混合液，经测定ClO -与3ClO -的物质的量浓度之比为1∶3，则2Cl 与NaOH 溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）。
A ．21∶5B ．11∶3C ．3∶1D ．4∶1解答：本题考查氧化还原反应的有关知识，注意电子守恒思想在解题中的运用。
解：设反应中生成1mol NaClO 和33mol NaClO ，则有1mol 3mol 516mol +⨯=电子发生转移，由电子得失守恒可知，此时必有16mol 氯原子被还原。
所以2Cl 与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol ∶4mo14=∶1。
本题答案为选项D 。
7．Fe 与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。
已知30.2mol HNO 作氧化剂时，恰好把0.4mol Fe 氧化为2Fe +，则3HNO 将被还原为（ ）。
A ．4NH +B ．2N OC ．NOD ．2NO解答：本题考查氧化还原反应的有关知识，注意得失电子守恒在解题中的运用。
解：设还原产物中氮元素的化合价为x ， 则根据氧化还原反应中电子得失数目相等有： ()()0.2mol 50.4mol 20x ⨯-=⨯-，解得；1x =，所以，3HNO 被还原的生成物为2N O 。
本题答案为选项B 。
8．反应I 与Ⅱ分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： 22444222NaI MnO 3H SO 2NaHSO MnSO 2H O I ++→+++ 33244222NaIO 5NaHSO 2Na SO 3NaHSO H O I ()+→+++Ⅱ下列分析正确的是（ ）。
A ．随着反应的进行，反应I 与Ⅱ的溶液酸性均增强B ．氧化性：2232MnO SO I ->> C ．反应Ⅱ随着反应的进行，速率增大D ．反应Ⅰ与Ⅱ生成等量2I 时转移的电子数为1∶1 解答：本题考查氧化还原反应。
解：随着反应的进行，反应I 中会消耗强酸，使氢离子浓度下降，酸性减弱，而反应Ⅱ中有硫酸氢钠生成，因此溶液酸性会增强，所以选项A 错误。
由氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知：氧化性223I SO ->，所以选项B错误。
反应Ⅱ随着反应的进行，氢离子浓度增大，反应速率会增大，所以选项C 正确。
反应I 与Ⅱ生成等量2I 时转移的电子数为2∶10=1∶5，所以选项D 错误。
本题答案为选项C 。
9．已知在酸性条件下有以下反应关系：①3KBrO 能将I -氧化成3KIO ，本身被还原为2Br ；②2Br 能将I -氧化为2I ；③3KIO 能将I -氧化为2I ，也能将Br -氧化为2Br ，本身被还原为2I 。
向3KBrO 溶液中滴加少量．．KI 的硫酸溶液后，所得产物除水外还有（ ）。
A ．Br -、2IB ．2Br 、Br -、2IC ．2Br ，2I 、3IO -D ．2Br 、3IO -解答：本题考查氧化还原反应的规律。
解：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
①3KBrO 能将I -氧化成3KIO ，本身被还原为2Br ，说明3KBrO 。
的氧化性大于3KIO ，I -的还原性大于2Br ；②2Br 能将I -氧化为2I ，2Br 的氧化性大于2I ，I -还原性大于Br -；③3KIO 能将I -氧化为2I ，也能将Br -氧化为2Br ，本身被还原为2I ，氧化性：322KIO Br I >>，I -的还原性大于2Br 。
结合上述分析即可得出判断，向3KBrO 溶液中滴加少量KI 的硫酸溶液后，得到的产物是3KIO 和2Br 。
本题答案为选项D 。
10．将NaCl 和NaBr 的混合物g m 溶于足量的水配成500mL 的溶液A ．再向其中通入足量的氯气，充分反应后蒸干，得干燥晶体()2g m -，则A 溶液中Na +、Br -、Cl -的物质的量浓度之比不可能为（ ）。
A ．3∶2∶1B ．3∶1∶2C ．4∶3∶1D ．3∶1∶4解答：本题考查有关化学方程式的计算。
解：在溶液中存在电荷守恒：()()()Na Cl Br c c c +--+=，同一溶液中体积相等，所以()()()Na Cl Br n n n +--+=。
当Na +、Cl -、Br -的物质的量之比为3∶2∶1时，符合()()()Na Cl Br n n n +--=+，所以选项A 正确。
当Na +、Cl -、Br -的物质的量之比为3∶1∶2时，符合()()()Na Cl Br n n n +--=+，所以选项B 正确。
当Na +、Cl -、Br -的物质的量之比为4∶3∶1时，符合()()()+Na Cl Br n n n --<+，所以选项C 正确。
当Na +、Cl -、Br -的物质的量之比为3∶1∶4时，符合()()()Na Cl Br n n n +--<+，不符合电荷守恒，所以选项D 错误。
本题答案为选项D 。
11．已知氧化还原反应：()324224222Cu IO 24KI l2H SO 2CuI 13I 12K SO 12H O +→↓++++，则有关该反应的说法中正确的是（ ）。
①()321mol Cu IO 发生反应时共转移的电子为10mol ②反应中KI 被氧化③2I 是氧化产物，CuI 是还原产物④当()321mol Cu IO 发生反应时，被2Cu +氧化的I -为1mol A ．仅①和④B ．仅①和③C ．仅②和③D ．仅②和④解答：本题考查氧化还原反应，判断元素化合价是解本题的关键。
解：()324224222Cu IO 24KI 12H SO 2CuI 13I 12K SO 12H O ++→↓+++中，Cu 元素的化合价由2+价降低为1+价，5+价的I 元素的化合价降低为0价，1-价的I 元素的化合价升高到0价。
当()321mol Cu IO 发生反应共转移的电子为25111mol ⨯+=，所以选项①错误。
反应中，1-价的I 元素的化合价升高到0价，KI 被氧化，所以选项②正确。
5+价的I 元素的化合价降低为0价，1-价的I 元素的化合价升高到0价，说明2I 是氧化产物也是还原产物，所以选项③错误。
当()321mol Cu IO 发生反应时，1mol 铜离子得到1mol 电子，因此被2Cu +氧化的I -为1mol ，所以选项④正确。