第一部分：学会配平依据：化合价升降总数相等步骤：1.标变价2.列变化3.求总数4.配系数5.细检查Fe+2FeCl3=3FeCl2例题：习题：1：MnO2+HCl(浓=MnCl2+Cl2↑ +H2O2;Fe+FeCl3=FeCl23:Zn+HNO3 =Zn(NO32+NO↑ +H2O4.C+HNO3 = NO2↑ +CO2 ↑+H2O5.Cl2+KOH --KCl+KClO3+H2O6. NH3+ O2(纯 -- N2+ H2O7. Cu+ H2SO4 (浓 --CuSO4+ SO2↑ + H2O8. P4+HNO3(浓=H3PO4+NO2 + H2O第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类§1、元素与物质的关系元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。
元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
元素在物质中一般以两种形态存在：一种是游离态（单质），另一种是化合态（化合物）。
§2、物质的分类分散系：由一种或几种物质以粒子的形式分散到另一种物质里形成的体系叫做分散系。
溶液、胶体、浊液都属于分散系。
电解质一、电解质注意：电解质是本身在溶于水或熔融状态能导电，有些物质虽然溶于水后也能导电，但是已于水发生了化学反应。
如：CO2、SO2、NH3等溶于水后形成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O，虽然能导电，但并不是CO2、SO2、NH3本身能导电。
二、电解质的电离电离：溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。
电离可用电离方程式表示：（书写电离方程式时注意事项）Na2SO4===2Na+ + SO42-∙左边是化学式，右边为离子式。
2、满足质量守恒与电荷守恒。
3、有原子团的不能拆离4、完全电离的物质用“==”连接。
强电解质一般有：强酸（H2SO4、HCl、HNO3等）强碱（NaOH、KOH、Ba(OH2、Ca(OH2等）。
所有盐都为强电解质。
弱电解质一般有：弱酸（H2CO3、CH3COOH (乙酸、HClO、H2S等）弱碱（NH3·H2O）注：弱电解质电离时使用可逆符号（）二、电解质在水溶液中的反应§1、电解质在水溶液中反应的实质反应实质：是离子间的反应。
如：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是溶液中的H+与OH-结合生成水、Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀。
Ba2+ + SO42- + 2OH- +2H+==BaSO4↓+2H2O离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。
电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。
§2、离子方程式离子方程式：表述离子反应的式子。
现以NaOH与H2SO4反应为例子讲解离子方程式的写法，通常分为四步：一写；写出化学反应方程式。
2NaOH + H2SO4 == Na2S04 + 2H2O二改；改写化学方程式。
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == 2Na+ + SO42- + 2H2O注：如果有难溶物质（沉淀）、难电离物质（弱电解质）、挥发性物质（气体）和非电解质，则用化学式表示，其余的则用离子符号表示。
三删；删除不参加反应的离子。
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == 2Na+ + SO42- + 2H2OOH- + H+ == H2O四查；检查是否符合质量守恒与电荷守恒定律。
注意：在书写离子方程式时，难溶物质、难电离物质（弱电解质）、挥发性的物质（气体）书写化学式表示。
第三节氧化剂和还原剂§1、氧化还原反应我们根据化学反应中元素是否有化合价的变化，将反应分所化还原反应和非氧化还原反应。
氧化反应和还原反应是两个相反应的过程，它们统一于一个氧化还原反应中，是一个整体。
2e-失去2×e-化合价升高氧化还原反应的实质：电子的转移，如：H2 + CuO == Cu + H2O Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4得到2×e-化合价降低§2 氧化剂还原剂在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；所今元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。
一般可记为“升还降氧”失电子化合价升高为还原剂（被氧化）得电子化合价降低为氧化剂（被还原）在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂都是反应物中的物质。
其产物一般称作氧化产物和还原产物（在氧化还原反应中，被氧化而生成的物质为氧化产物，被还原而生成的物质为还原产物）如：还原产物氧化产物氧化剂被还原还原剂被氧化Fe + 4HNO3(稀 === Fe(NO33 + 2H2O + NO ↑……………………※★补充说明：氧化性和还原性强弱的比较：一种物质在氧化还原反应中是做氧化剂还是还原剂，要通过具体化学反应具体分析。
但是不同的氧化剂或还原剂，因其得失电子的能力不同，其氧化能力或还原能力不同。
我们可以借助氧化还原反应的相关性质加以比较。
如：1、在同一个氧化还原反应中；氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物如上述反应中，Fe的还原性比NO要强，HNO3的氧化性比Fe(NO33要强。
2、对同一种元素来说，一般情况下是逐着化合价的升高，氧化性越强，化合价降低，还原性增强。
如：Fe（还原性） Fe2+（既有还原性又有氧化性） Fe3+（氧化性）3、金属活泼性；金属单质越活泼，其单质还原性越强；反应其离子的氧化性越强。
如：Fe比Cu活泼，Fe的还原性比Cu强；反应Cu2+的氧化性比Fe2+强。
△4、氧化还原反应的条件。
与同种物质反应生成的氧化产物或还原产物相同时，条件越溶易，其还原性或氧化性就越强。
如：2KMnO4 + 16HCl (浓== 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓 == MnCl2 + Cl2 +2H2O因KMnO4与浓盐酸反应比MnO2与浓盐酸反应条件较为溶易，固其氧化性是：KMnO4＞MnO2§3、铁及其化合物的氧化性和还原性：单质铁的物理性质：铁，元素符号为Fe，有银白色金属光泽的金属单质、质硬、密硬较大、有良好的导电、导热能力和良好的延展性。
1、Fe2+和Fe3+的鉴别：含Fe3+的溶液一般为黄色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色。
Fe、Fe2+、Fe3+的氧化性与还原性根据以上关系绘制铁三角关系图：（不同价态铁元素之间的转换请同学们自己完成） 第三章 自然界中的元素 第1节、碳的多样性 §1、多种多样的碳单质金刚石：是硬度极高，无色透明晶体；在金刚石中，每个碳原子都与相邻的四个碳原子以强的相互作用直接连接，形成四面体结构。
石墨： 是一种深灰色、质软、不透明、易导电的片状固体；在石墨中，碳原子呈层状排列；第一层上的碳原子以强的作用形成平面六边形结构；层与层之间的相互作用较弱，容易发生相对滑动。
C 60： 是灰黑色固体；C 60分子是由60个碳原子构成的分子，形似足球，碳原子位于球的表面，呈正六边形和正五边形排列，球内是空的。
利用金刚石的硬做切割刀、钻头等。
利用石墨的导电性作电极或导体、滑动性作润滑剂，等些材料。
由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。
如：O 2与O3、红磷与白磷§2、广泛存在的含碳化合物尽管碳元素有多种同素异形体，但它在自然界中主以化合物的形式存在的；有无机含碳物和有机物。
现以碳酸钠和碳酸氢钠为例子介绍无机含碳化合物。
Na2CO3与NaHCO3的相互转变⒈Na2CO3转变成NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3⒉NaHCO3转变成Na2CO3 2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O 2NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O碳酸加热、加碱碳酸盐碳酸氢盐1、如何鉴别Na2CO3与NaHCO3 ？如是溶液则加入CaCl2溶液；如是固体则加热2、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？加热则可。
一定条件时也可加入适当的NaOH溶液。
3、如何除去NaHCO3中少量的Na2CO3？通入中量CO2§3、碳及其化合物间的转化自然界中碳及其化合物间的转化；在自然界中，碳及其化合物间进物着永不停息的转化，这些转化是非常重要的。
也是非常美妙的。
详情请阅读课本第63～64页，现以溶洞的形成为例假以说明；△石灰岩里不溶性的碳酸钙受水和二氧化碳的作用转化为微溶性的碳酸氢钙。
（ CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO32）.溶有碳酸氢钙的水,当从洞顶向洞底滴落时,水分的蒸发、压强的减小及温度的升高都会使其析出碳酸钙沉淀。
（ Ca(HCO32===CaCO3↓+CO2↑+H2O ）生活生产中碳及其化合物间的转化；以“碳三角”的形式以例。
第二节、氮的循环§1、氮在自然界中的循环氮是地球含量丰富的一种元素。
除了以单质的形式存在于大气中外，氮元素也以化合态的形式存在于自然界中的各个地方。
氮在自然界中的循环的重要性。
详情见课本第70～71页。
§2、氮循环中的重要物质及其变化∙氮气与氮的固定在通常状况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应。
密度比空气小，不溶于水。
放电使空气中游离态的氮转化为含氮的化合物的方法叫做氮的固定高能固氮：N2 + O2====2NO自然固氮高温高压氮的固定生物固氮：微生物种群将空气的氮气通过生物化学过程转化为含氮化合物。
催化剂人工固氮： N2 + 3H2 2NH3（了解可逆符号）放电N2 + O2====2NO （氮气与氧气可以直接化合生成无色、难溶于水易氧化的一氧化氮气体，有剧毒。
）2NO + O2 ====2NO2（一氧化氮易氧化生成红棕色、有刺激性气味的有毒气体二氧化氮，能与水反应）3NO2 + H2O===2HNO3 + NO（二氧化氮溶于水时与水发生反应生成硝酸和一氧化氮。
）4NO + 3O2 + 2H2O=== 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O===4HNO3∙氨及其铵盐的性质氨（NH3）无颜色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度比空气小，极易溶于水。
结论大多数铵盐都易分解，生成氨气。
点燃高温高压催化剂由于氨中氮元素的化合价处于低价，因此氨具有还原性，能与某些氧化性物质发生反应。
4NH3+5O2========4NO+6H2O 4NH3+3O2(纯======2N2+6H2O （氨气能在纯氧中燃烧）氮肥的介绍∙硝酸及其应用硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味，能以任意比溶于水的液体硝酸的化学性质：不稳定性： 4HNO3=======2H2O+4NO2↑+O2↑Fe+4HNO3(稀===Fe(NO33+NO↑+2H2O (铁溶解，有气体放出，溶液显黄色3Cu+8HNO3(稀===3Cu(NO32+2NO↑+4H2O（铜溶解，有气体放出，溶液显蓝色）Cu+4HNO3(浓===Cu(NO32+2NO2↑+2H2O（铜溶解，有红棕色气体放出，溶液显蓝色）注：冷、浓HNO3使Fe、Al纯化。