盐
BaCl + CuCl2 2 +CuSO4 = BaSO4 注：盐与金属反应，盐必须是可溶的
注：盐与盐、盐与碱反应，反应物必须是可溶的
写出体现盐的化学性质的化学方程式。 并说出反应类型
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指 示 剂
金属 氧化物
酸
碱
非金属
氧化物
金属
盐
盐
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思考
1.我们学过哪些基本反应类型？
注：碱与盐反应，反应物需都可溶
指 示 剂
碱
写出体现碱的化学性质的化学-12
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酸的化学性质
金属 指示剂
碱的化学性质
非金属
氧化物
金属 氧化物 碱
酸
盐
碱
酸
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盐的通性
2AgNO3 + Cu === Cu(NO3)2 + 2Ag CuSO4+ Fe === FeSO4 + Cu AgNO3 + NaCl = AgCl AgNO3 + KCl = AgCl + NaNO3 + KNO3
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酸碱盐化学性质复习
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基础准备
用5分钟时间小组内讨论回忆我们 学过有哪些常见的酸碱盐 动手找 张嘴说 动笔写 用心记
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HCl
H2SO4
梳理核心物质
说出这些碱和盐的俗称
盐酸
酸
硫酸
NaOH
Ca(OH)2
NH 还有一种化学式长相特 3.H2O
殊的碱，它是谁？
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2.刚才你所写的化学方程式都可用式子：
A+B
C+D来表示，其中包含了 置换反应
两种基本反应类型。
、
复分解反应
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总结一
化学反应A+B
C+D可能是什么反应？
置换反应 复分解反应 碱与非金属氧化物的反应 部分有机物（如甲烷）的燃烧 一氧化碳还原金属氧化物
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议一议：
哪些物质能与下列物质发生复分解反应？(选 不同类别的物质氢前较活泼金属； ) 非金属氧化物； 金属；
金属氧化物：如氧化铜等
1.HCl + ?
碱：如氢氧化钠等 某些盐：如碳酸钠、硝酸银等 酸：如盐酸、硫酸等 某些盐：如碳酸钠、氯化铁、氯化铜等 可溶性盐
2.Ca(OH)2 + ? 3.CuSO4 + ?
碱：如氢氧化钠等可溶性碱 某些盐：如氯化钡等可溶性钡盐
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总结二 我们学过哪些置换反应？ 金属与酸 金属与盐溶液 碳单质还原金属氧化物 氢气还原金属氧化物 镁在二氧化碳中的燃烧
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总结三 我们学过哪些复分解反应？ 酸与金属氧化物 酸与碱 酸与某些盐 碱与某些盐（反应物都可溶） 盐与盐（反应物都可溶）
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碱
NaCl
Na2CO3 CaCO3 NaHCO3 CuSO4
盐
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酸
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酸的通性
注：较活泼金属不包括钾钙钠
写出体现酸的化学性质的化学方程式。 酸 并说出反应类型
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碱
石灰水与碳酸钠溶液的反应
Ca(OH)2
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碱的通性
注：指示剂遇到可溶性碱才变色
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酸碱盐溶于水以离子形式存在于水分子间。
离子的种类 H+
OHH+ Cu2+ Fe3+ Mg2+ NH4+
Cl-
SO42-
CO32-
NH4+
会与之反应的 2离子(生成沉 CO3 淀或气体或 水）
OH-
Ag+
Ba2+
H+
Ca2+ Ba2+ OH-
这些离子间的反应可以帮助我们判断复分解反应 是否能发生
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