盐酸百科名片盐酸，学名氢氯酸，是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，是一元酸。

盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。

盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在37%左右。

同时，胃酸的主要成分也是盐酸。

【基本信息】【理化特性】【化学反应】【工业制法】【实验室制法】【主要用途】【危险概述】【操作防护】【基本信息】【理化特性】【化学反应】【工业制法】【实验室制法】【主要用途】【危险概述】【操作防护】•【应急处理】•【相关法规】•【储存与运输】【基本信息】盐酸化学品中文名称:盐酸化学品英文名称:hydrochloric acid英文名称2:chlorohydric acidhydrogen chlorideacide chlorhydrique技术说明书编码：995CAS No.:7647-01-0分子量:36.46【理化特性】20℃时101.3 kPa下的数据主要成分：HCl 含量: 工业级36％。

外观与性状：无色或微黄色易挥发性液体，有刺激性气味。

一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L pH=1一般使用的盐酸pH在2~3左右（呈强酸性）熔点(℃)：-114.8(纯HCl)沸点(℃)：108.6(20%恒沸溶液)相对密度(水=1)： 1.20相对蒸气密度(空气=1)： 1.26饱和蒸气压(kPa)：30.66(21℃)溶解性：与水混溶，溶于碱液。

禁配物：碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。

【化学反应】其酸能与酸碱指试剂反应，紫色石蕊试剂与PH试纸变红色，无色酚酞不变色。

强酸性，和碱反应生成氯化物和水HCl + NaOH = NaCl + H2O能与大部分碳酸盐反应，生成二氧化碳，水K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O能与活泼金属单质反应,生成氢气Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑能与金属氧化物反应,生成盐和水MgO+2HCl=MgCl2+H2O实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑能用来制取弱酸CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀。

HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓电离方程式为：HCl===H++Cl-其他方程式（离子方程式）Cl2 + H2O == Cl- + H+ + HClOCl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2OCl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2OCl2 + 2I- == 2Cl- + I2Cl2 + H2SO3 + H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+Cl2 + H2S == 2Cl- + 2H+ + S↓Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中通入少量Cl2）3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2）2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-== 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3：4时）Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2Cl2 + 2I- == I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-== 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- （足量Cl2）4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- == 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时）2Cl- + 4H+ + MnO2== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2OCl- + Ag+ == AgCl↓ClO- + H+ == HClO(有漂白性）2HCIO==（光照）2HCI+O2↑ClO- + SO2 +H2O == 2H+ + Cl- + SO42-ClO- + H2O HClO + OH-3ClO- === 2Cl- + ClO3- (加热时的ClO-的歧化反应)【工业制法】先用水煤气法制氢气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)=(催化剂)CO2(g)+H2(g)再电解氯化镁得到镁与氯气：MgCl2(s)=(通电)Mg(s)+Cl2↑(g)以上方法较为繁琐，不如电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应，制得氯化氢气体：H2+Cl2= (点燃)2HCl氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。

在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。

在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。

【实验室制法】原理：NaCl(固体）+H2SO4（浓）→NaHSO4+HCI 条件：微热NaHSO4+NaCI（固体）→Na2SO4+HCI 条件：500℃-600℃总式：2NaCI(固体）+H2SO4（浓）→Na2SO4+2HCI 条件：加热主要装置——分液漏斗,圆底烧瓶或锥形瓶，倒扣漏斗（防止倒吸）防止冻伤手【主要用途】重要的无机化工原料，广泛用于染料、医药、食品、印染、皮革、冶金等行业。

盐酸能用于制造氯化锌等氯化物（氯化锌是一种焊药），也能用于从矿石中提取镭、钒、钨、锰等金属，制成氯化物。

随着有机合成工业的发展，盐酸（包括氯化氢）的用途更广泛。

如用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造盐酸奎宁（治疗疟疾病）等多种有机药剂的盐酸盐等。

在进行焰色反应时，通常用稀盐酸洗铂丝（因为氯化物的溶沸点较低，燃烧后挥发快，对实验影响较小）盐酸的用途在国民经济各部门中，盐酸的用途很广，简介如下：(1)用于稀有金属的湿法冶金例如，冶炼钨时，先将白钨矿（钨酸钙矿）与碳酸钠混合，在空气中焙烧(800℃～900℃)生成钨酸钠。

CaWO4+Na2CO3=Na2WO4+CaO+CO2↑将烧结块浸在90℃的水中，使钨酸钠溶解，并加盐酸酸化，将沉淀下来的钨酸滤出后，再经灼热，生成氧化钨。

Na2WO4+2HCl=H2WO4↓+2NaClH2WO4=WO3+H2O↑最后，将氧化钨在氢气流中灼热，得金属钨。

WO3+3H2=W+3H2O↑(2)用于有机合成例如，在180℃～200℃的温度并有汞盐（如HgCl2）做催化剂的条件下，氯化氢与乙炔发生加成反应，生成氯乙烯，再在引发剂的作用下，聚合而成聚氯乙烯。

(3)用于漂染工业例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后残留碱的中和，都要用盐酸。

在印染过程中，有些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的盐酸盐，才能应用。

(4)用于金属加工例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。

这样，才能在金属表面镀得牢，焊得牢。

(5)用于食品工业例如，制化学酱油时，将蒸煮过的豆饼等原料浸泡在含有一定量盐酸的溶液中，保持一定温度，盐酸具有催化作用，能促使其中复杂的蛋白质进行水解，经过一定的时间，就生成具有鲜味的氨基酸，再用苛性钠（或用纯碱）中和，即得氨基酸钠。

制造味精的原理与此差不多。

(6)用于无机药品及有机药物的生产盐酸是一种强酸，它与某些金属、金属氧化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类（如碳酸盐、亚硫酸盐等），都能发生反应，生成盐酸盐。

因此，在不少无机药品的生产上要用到盐酸。

在医药上好多有机药物，例如奴佛卡因、盐酸硫胺（维生素B1的制剂）等，也是用盐酸制成的。

以上列举的只是在工业生产上应用盐酸的一些例子。

实际上，盐酸的用途还很多。

在日常生活上，我们有时也用到它例如缺乏胃酸，消化不良，医生就给我们一定量的稀盐酸以补胃酸的不足。

在化学实验和科学研究上，用到盐酸的地方就更多了。

有些水果中有一些不同的酸性物质，所以有酸味，但酸性不是很强,叫弱酸性物质。

【危险概述】危险性类别：侵入途径：健康危害：接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。

误服可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。

眼和皮肤接触可致灼伤。

慢性影响：长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。

环境危害：对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。

燃爆危险：本品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。

毒理学资料及环境行为急性毒性：LD50900mg/kg(兔经口);LC503124ppm，1小时(大鼠吸入)危险特性：能与一些活性金属粉末发生反应，放出氢气。

遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。

与碱发生中合反应，并放出大量的热。

具有强腐蚀性。

燃烧(分解)产物：氯化氢。

【操作防护】操作注意事项：密闭操作，注意通风。

操作尽可能机械化、自动化。

操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。

建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。

远离易燃、可燃物。

防止蒸气泄漏到工作场所空气中。

避免与碱类、胺类、碱金属接触。

搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。

配备泄漏应急处理设备。

倒空的容器可能残留有害物。

接触控制/个体防护职业接触限值中国MAC(mg/m3)：15前苏联MAC(mg/m3)：未制定标准TLVTN：OSHA 5ppm,7.5[上限值]TLVWN：ACGIH 5ppm,7.5mg/m3监测方法：硫氰酸汞比色法工程控制：密闭操作，注意通风。

尽可能机械化、自动化。

提供安全淋浴和洗眼设备。

呼吸系统防护：可能接触其烟雾时，佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）或空气呼吸器。

紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴氧气呼吸器。

眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。

身体防护：穿橡胶耐酸碱服。

手防护：戴橡胶耐酸碱手套。

其他防护：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。

工作完毕，淋浴更衣。

单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。

保持良好的卫生习惯。

【酸雾处理】在盐酸使用过程中，有大量氯化氢气体产生，可将吸风装置安装在容器边，再配合风机、酸雾净化器、风道等设备设施，将盐酸雾排出室外处理。

也可在盐酸中加入酸雾抑制剂，以抑制盐酸酸雾的挥发产生。

【应急处理】1、泄漏应急处理应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。

建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。

不要直接接触泄漏物。