氧化还原反应专项练习一、氧化还原反应1、氧化还原反应与四大基本反应类型关系2、氧化还原反应的概念：氧化还原反应实质：电子的转移（得失或偏移）氧化还原反应特征：化合价变化氧化还原反应中的概念一般是成对出现的，理清概念是解决问题的关键。
还原剂→失去电子→化合价升高→被氧化→得氧化产物氧化剂→获得电子→化合价降低→被还原→得还原产物3、氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示方法：双线桥法4、常见的氧化剂和还原剂：氧化剂：易得电子或化合价易降低的物质。
①活泼的非金属单质：O2、Cl2、S等②高价态的金属阳离子：Fe3+、Cu2+等③其它高价态的物质：HNO3、KMnO4、浓H2SO4、KClO3等④过氧化物：H2O2、Na2O2等还原剂：易失电子或化合价易升高的物质。
①活泼的金属②不十分活泼的非金属：C、P、S、Si等③低价态的金属阳离子：Fe2+④部分阴离子：SO32–、S2–、I–、Br–等⑤低价态的物质：H2S、CO等例1、下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A.3CuS+8HNO3 == 3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.3Cl2+6KOH == 5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH == 2K2CrO4+4H2OD.3CCl4+K2Cr2O7 == 2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
判断下列物质中元素的化合价CuFeS2K2FeO4Li2NH LiNH2AlN Na2S2O3C2O2－4 HCN CuH K2FeO4Si3N4例2、KMnO4+HBr—Br2+MnBr2+KBr+H2O 氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为mol。
例3、2H2S+SO2==3S+2H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比为，若氧化产物比还原产物多1.6g，在反应中转移电子mol。
例4、NH4NO3—HNO3+N2+H2O 被氧化与被还原的氮原子个数之比为。
例7、将氧化还原反应：2FeCl3 + Cu==2FeCl2 + CuCl2拆分成两个半反应。
发生氧化反应的离子方程式：，发生还原反应的离子方程式：。
例8、对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说，下列结论正确的是（可能有多个答案）（）A. FeS2既是氧化剂，又是还原剂B. 只有CuSO4作氧化剂C. 被氧化的硫和被还原的硫质量比是3∶7D. 被氧化的硫和被还原的硫质量比是1∶1二、五条规律：1、守恒律：有氧化必有还原，且电子得失相等一．一般方程式的配平判断一个氧化还原反应方程式是否配平的标志主要是反应前后化合价升降的总数是否相等练习：1．HNO3（浓）+ S △H2O + NO2↑+ H2SO42．Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + N2O↑+ H2O3．Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O4．I2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + HI5．KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + H2O6．KMnO4+ HCl (浓)= KCl + MnCl2+ Cl2 ↑+ H2O7．KMnO4+ H2O2+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4 + O2↑+H2O8．K2Cr2O7 + C + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + CO2↑+ H2O二．自身反应，逆向配平：例：3 S + 6 KOH = 2 K2S + K2SO3 + 3 H2O1．Cl2 + KOH = KClO3 + KCl + H2O2．Cu(NO3)2 △CuO + NO2↑+ O2↑3．Fe(NO3)3 = Fe2O3 + NO2↑+ O2↑4．P4 + KOH + H2O = PH3↑+ KH2PO45．NaOH + NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O三．多种变价，合并计算：例：4 FeS2 + 11O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO21．Cu2S + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 ↑+ H2SO4 +H2O2．Cu2S + HNO3(稀) = Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O3．As2S3 + HNO3 + H2O = H3AsO4 + H2SO4 + NO↑4．FeS + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + S ↓+ H2O5．As2S3 + Cl2 + H2O = H3AsO4 + H2SO4 + HCl四．离子反应，三个守恒（元素、电子、电荷）例：2 MnO4—+ 5 H2S + 6 H+ = 2 Mn2+ + 5 S↓+ 8 H2O1．MnO4—+ SO32—+ H+= Mn2++ SO42—+ H2O2．ClO3—+ I—+ H+ = Cl—+ I2+ H2O3．MnO4－+ Fe2+ + H+ = Mn2+ + Fe3+ + H2O4．MnO4－+ NO2－+ H+ = Mn2+ + NO3－+ H2O5．Fe(OH)2 + Cl2 + OH－= Fe(OH)3 + Cl－五．残缺方程式的配平：（残缺项一般为：酸、碱、水、H+、OH—）例： 2 CrI3 + 27 Cl2= 2 K2CrO4 + 6 KIO4 + 54 KCl + 32 H2O1．H2O2 + Cr 2(SO4)3 + NaOH = Na2SO4 + Na 2CrO4 + ；2．Pt + HNO3+ 2PtCl6 + NO + H2O3．Cr(OH)4—+ ClO= CrO42－+ Cl—+ H2O4．Fe2++ Cr2O72－= Fe3++ Cr3+ + H2O5．ClO－+ Fe(OH)3Cl－+ FeO42－+ H2O例9、24mL浓度为23溶液,恰好能被20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液氧化,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是。
例10、将3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1mol/L H2SO4中，然后加入25mLK2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部还原为Cr3+。
则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为( )A．0.05mol/L B.0.1mol/L C.0.2mol/L D.0.3mol/L例11、已知锌与某浓度的硝酸反应，锌与HNO3恰好完全反应时物质的量为5∶12，则还原产物一定是（）A.N2O B.NO C.NH4NO3 D.N2例12、已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。
测得产物中NO2与O2的体积比为6∶1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（） A.升高B.降低 C.不变 D.不能确定例13、1.92 g铜投入到一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体的颜色越来越淡，共收集到气体672 mL（标准状况）。
将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定体积（标准状况）的氧气，当容器中全部充满水时，通入氧气的体积为（）A. 504 mLB. 168 mLC. 224 mLD. 336 mL2、性质律最高价只有性，最低价只有性，中间价既有性又有性。
例13、下列微粒中既有氧化性又还原性的是（）A.HClB.SO42－C.Fe2+D.H+E.S2－F.SO2例14、写出下列反应的化学方程式盐酸作氧化剂：，盐酸作还原剂：，盐酸既不是氧化剂也不是还原剂：。
水作氧化剂：，水作还原剂：，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂：、、。
例15、选用试剂：①高锰酸钾溶液②氯化亚铁溶液，证明NaNO2既有氧化性又有还原性。
（1）证明NaNO2有氧化性，反应的离子方程式。
（2）证明NaNO2有还原性，反应的离子方程式。
3、强弱律（1）氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（2）金属性越强其单质还原性越强、对应的阳离子氧化性越弱，如：还原性Zn>Fe>Cu；氧化性Zn2+<Fe2+<Cu2+。
非金属性越强其单质氧化性越强、对应的阴离子还原性越弱。
如氧化性Cl2>Br2>I2；还原性Cl-<Br-<I-。
（3）一般地，同种元素价态越高氧化性越强，价态越低还原性越强，如氧化性：Fe3+>Fe2+>Fe；KMnO4>MnO2但也与不稳定性有关，如氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4。
（4）浓度越高氧化剂的氧化性越强：浓HNO3>稀HNO3。
例16、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O==H2SO4+2HI ②2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-例17、下列反应均向右进行：①2Fe3+ +2I—==2Fe2+ + I2，②2Fe2+ + Cl2==2Fe3+ + 2Cl—，③ S2— + I2==S + 2I—，④2MnO4— + 16H+ + 10Cl- == 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O（1）Cl2、I2、S、Fe3+、MnO4—的氧化性由强到弱的顺序为：。
（2）如在同一溶液中含有Cl-和I-，为了氧化I-，而不使Cl-氧化，所用上述氧化剂中的或均可达到目的。
（3）如溶液中有I—和S2—，为了除去S2—而得到纯净的I-的溶液，可向混和溶液中加入稍过量的，振荡后过滤除去，再在滤液中加入，振荡后用分离，除去过量的碘，此操作叫。
4、优先律一种氧化剂同时与几种还原剂反应时，还原性强的先反应一种还原剂同时与几种氧化剂反应时，氧化性强的先反应例18、向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后下列结果不可能出现的A 烧杯中有铜无铁B 烧杯中有铁无铜C 烧杯中铜铁都有D 烧杯中铜铁都无例19、已知Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+。
现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应容器中所得离子除SO42-和Cl -外还含有（ ）A ．Zn 2+ Cu Fe 3+B ．Zn Cu 2+ Fe 3+C ．Zn 2+ Cu 2+ Fe Fe 2+D ．Zn 2+ Cu Cu 2+ Fe 2+ 例20、在100mL 溴化亚铁溶液中通入2.24L 氯气（标准状况）则有31的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度是多少？5、归中律 不同价态的同种元素间发生氧化还原反应，“只接近，不交叉”同种元素相邻化合价不反应例21、下列电子得失标示方法正确的是：巩固练习1、Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 的值为 ( )A ．2B ．3C ．4D ．52、在P ＋CuSO 4＋H 2O ―→Cu 3P ＋H 3PO 4＋H 2SO 4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO 4可氧化P 的物质的量为________mol 。