广州市南沙一中实验班2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共28小题，共56.0分）1.下列元素原子半径最小的是()A. NaB. MgC. AlD. Si2.某元素的最高价含氧酸的阴离子符号是RO4−，则该元素的气态氢化物的化学式是()A. HRB. H2RC. RH3D. 不能确定3.含有共价键的离子化合物是()A. MgCl2B. HBrC. N2D. KOH4. 613C−NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析， 613C表示的是()A. 质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子的碳原子B. 核内有6个质子，核外有7个电子的碳原子C. 质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子的碳原子D. 核外有13个电子，其中6个能参与成键的碳原子5.X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为()A. X2YZ4B. XY2Z3C. X3YZ4D. XYZ36.已知R2+离子核外有a个电子，核内有b个中子.下列表示R原子符号正确的是()a+b+2R C. a−2a+b+2R D. a−2a+b RA. a b RB. a+27.短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Z的原子半径最大，XY2为红棕色气体，W的单质既能与强酸又能与强碱反应，M最外层电子数等于Y和Z的最外层电子数之和。
下列说法中，不正确的是()A. 离子半径由大到小的顺序：M>Y>Z>WB. 氢化物稳定性：X>YC. 最高价氧化物的水化物酸性强弱：M>XD. 单质的还原性：Z>W8.根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是()A. S、KB. C、AlC. Si、GeD. Ag、Cu9.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是()A. KOHB. CO2C. CaOD. Cl210.下列的分离方法不正确的是()A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用加热的方法除去苏打中的小苏打11.含有3.01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是()A. 0.25molB. 0.125molC. 1.00molD. 0.5mol12.下列各组物质或离子中，能在溶液中大量共存的是()A. Na+、Cu2+、Cl−、OH−B. H+、Ca2+、HCO3−、NO3−C. Fe2+、H+、SO42−、Cl2D. Na+、CO32−、OH−、K+13.在下列反应中，HCl作氧化剂的是A. NaOH+HCl=NaOH+H2OB. MnO2+4HCl=MnCl2+H2O+Cl2áC. Zn+2HCl=ZnCl2+H2áD. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2á14.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是()A. 都是银白色的柔软金属，密度都比水小B. 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C. 碱金属单质都能与盐酸反应放出氢气D. 单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高15.检验硫酸亚铁是否氧化变质的试剂是()A. 稀盐酸B. 石蕊溶液C. KSCN溶液D. 氯水16.下列说法正确的是()A. 热稳定性：H2O>NH3>HFB. 酸性：HClO>H2SO4>H3PO4C. 碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2D. 金属性：Al>Mg>Ba17.下列说法正确的是()A. 酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4B. 稳定性：HF>HCl>HBrC. 原子半径：C>N>PD. 碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)218.下列推断正确的是()A. 根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐)溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱B. 根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱C. 根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱D. 根据两主族金属元素原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱19.下列说法正确的是()A. 原子核外电子排布决定了该原子的化学性质B. 根据原子序数可以推知该原子的中子数和其在周期表中的位置C. 1940K、 2040Ca是具有相同质量数的同位素原子D. 所有的原子核都是由质子和中子组成的20.下列对于Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，正确的是()A. 离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+B. 原子半径：Al>Mg>NaC. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D. 单质的还原性：Na<Mg<Al21.X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示．Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列说法中不正确的是()A. W的氧化物可以用于制造太阳能电池B. 最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强C. 可以用电解法制备Z单质D. Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应22.下列关于元素周期表的叙述，错误的是()A. 镁是第IIA族元素B. 第IA族元素全部是金属元素C. 氧族中含金属元素D. 第3周期中既有金属元素又有非金属元素23.下列关于碱金属元素的叙述中不正确的是()A. 从上到下，原子的半径依次增大B. 从上到下，元素的金属性依次增强C. 从上到下，对应金属阳离子的氧化性依次增强D. 从上到下，对应氢氧化物的碱性依次增强24.为了说明氯比硫的非金属性强，下列事实可用作论据的是()A. HCl的酸性强于H2SB. 氯的最高价为+7价，硫的最高价为+6价C. HClO4的酸性强于H2SO4D. HClO的氧化性强于H2SO425.依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是()A. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C. 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱D. 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数26.根据表1信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价A. 氢化物的稳定性为H2N<H2MB. X、Y的金属性X<YC. Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水D. X2+与M2−半径，M2−大27.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()A. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B. 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SD. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料28.下列电子式书写正确的是()A. 氮气B. 氨基H：N：HC. 过氧化氢H+[：O：]2−H+D. 氯化钠Na+[：Cl：]−二、双选题（本大题共2小题，共4.0分）29.德国重离子研究中心于2010年2月19日宣布，以国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”.选择2月19日为新元素正式冠名日，也是因为这一天是哥白尼的生日，有报道称Cn原子含有165个中子．下列有关112号元素的相关说法正确的是()165CnA. 该原子可表示为 112B. 该元素应位于元素周期表的第7周期ⅡB族C. 该元素的相对原子质量为277D. 该原子能够稳定存在30.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是()A. 非金属性：Z<T<XB. R与Q的电子数相差26C. 气态氢化物稳定性：R<T<QD. 最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q三、简答题（本大题共1小题，共14.0分）31.下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素，请回答下列问题。
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)①∼⑩中，可作半导体材料的元素是______ ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是______ 。
(2)④、⑤的简单离子，其半径更大的是______(写离子符号)。
(3)⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是______(填化学式)。
(4)元素的非金属性：①______⑦(填“>”或“<”)。
(5)①∼⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是______(填化学式)；碱性最强的是______(填化学式)，它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________________ 。
四、推断题（本大题共2小题，共26.0分）32.A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。
请回答：(1)C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是(填元素名称)__________，以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号)__________；A.比较这两种元素的常见单质的沸点B.二者形成的化合物中，C元素的原子显负价C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性(2)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为________________________________________。
(3)C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为___________。
33.短周期A、B、C、D、E5种主族元素，原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小元素，B元素最高价氧化物分子式为B2O5；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
(1)元素：A为______ ，B为______ ；(2)E在周期表中的位置为______ ；(3)F的化学式是______ ，属于 ______ (填“离子”或“共价”)化合物，该化合物中阴阳离子数比为______ ；(4)单质Cu能溶于元素B最高价氧化物对应水化物的稀溶液，请写出该反应离子方程式______ ；(5)E的一种氧化物为酸雨的“罪魁祸首”。