高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高三第一次月考化学试卷命题人：王书田时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共54分)第I卷（选择题）一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列说法中错误的是（）A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 N AC．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N AD．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A3．下列有关化学用语表示正确的是（）A 二氧化硅的分子式：SiO2B质子数为53，中子数为78的碘原子：C甲基的电子式：D邻羟基苯甲酸的结构简式：4．实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B．称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D．称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液5．下列离子方程式书写正确的是（）A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OB. KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀：2Al3++3 SO42－+3 Ba2++6 OH－=2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2 + 2OH－＝SO 32－+ H2OD. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2O6．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中不一定含有SO42—B 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。
再向上层溶液中滴加溴水实验现象1：上层溶液不变红，下层溶液紫红色实验现象2：上层溶液变红氧化性：Br2＞Fe3+＞I2C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al7．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（）A B C DA.喷泉实验 B．实验室制取并收集氨气C．制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键8．在200 mL 含Mg2＋、Al3＋、NH4+、H＋、Cl－的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。
下列叙述不正确的是（）A．x－y＝0.01 molB．原溶液中c(Cl－)＝0.75 mol·L－1C．原溶液的pH＝1D．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶19．在下列条件下，能大量共存的离子组是（）A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液： K＋、Cu2＋、I－、SO42－B．水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－D．能与K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液：H＋、Na＋、SO42－、CrO42－10．下列表述正确的是（）①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生A．①④⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑥ D．全部11．向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。
下列说法正确的是（）A．开始时产生的气体为H2B．AB段产生的反应为置换反应C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol·L－1D．参加反应铁粉的总质量m2＝5.6 g12．使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平称量时所用砝码生锈②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．②⑤ B．②③⑥ C．①⑤⑥ D．③⑥13．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－14.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()选项X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C C CO CO2D Si SiO2H2SiO315.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是()A ．CuSO 4是氧化剂，FeS 2是还原剂B ．产物中的SO 2－4有一部分是氧化产物 C ．Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物D ．5 mol FeS 2发生反应，有10 mol e －转移 16.下列推断合理的是（ ）A.明矾[KAl （SO 4）2·12H 2O]在水中能形成Al （OH ）3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓H 2SO 4有强氧化性，不能与Cu 发生剧烈反应D.将SO 2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO 2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色17.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L －1 NaOH 溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是 ( ) A ．60 mLB ．45 mLC ．30 mLD ．15 mL18.将0．4gNaOH 和1．06g32Na CO 混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·1L 稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成2CO 的物质的量的关系的是（ ）第Ⅱ卷（非选择题）19．（11分）.食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于 杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知：氧化性：IO －3＞Fe 3＋＞I 2；还原性：S 2O 2－3＞I －3I 2＋6OH －===5I －＋IO －3＋3H 2O KI ＋I 2KI 3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO 3、KI 、Mg 2＋、Fe 3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。
第一份试液中滴加KSCN 溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI 固体，溶液显淡黄色，用CCl 4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO 3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN 溶液显血红色，该红色物质是______(用化学式表示)；CCl 4中显紫红色的物质是______(用电子式表示)。
②第二份试剂中加入足量KI 固体后，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。
该物质作为食盐加碘剂是否合适？____(填“是”或“否”)，并说明理由：________________________________________________________________________。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。
下列物质中有可能作为稳定剂的是____。
A．Na2S2O3 B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2(4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。
请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
20.（12分）某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO2－3、SO2－4，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。
检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是①，②，③，④，⑤。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a、b、c。
（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_______________________________________________________________________（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是_______________________________________________________________________(5)白色沉淀A 若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是________________________________________________________________________。