A、洁净的空气
B、食盐水
C、浮有冰块的水
D、纯净的盐酸
E、含氮35％的硝酸铵化肥 F、生石灰
精品课件
经分析，某种物质只含有一种元素， 则此物质………（ ）
A.一定是一种单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物
分析：只含一种元素，一定是单质而不是化合物， 但可能是一种单质，如H2，为纯净物；也可能不是 一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石 墨，或O2和O3等。 答案：D
交流与讨论（P3）
在日常生活中，常会接触到下列物质：
空气、乙醇、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水 请将上述物质进行分类，并说明分类的依据？
1.根据物质存在的状态
气态：空气、氧气 液态：乙醇、水、食盐水 固态：硫酸铵、铜、碘、石墨
2.根据导电性
导体： 铜、石墨、食盐水 半导体： 绝缘体：空气、乙醇、碘、氧气
氧化物 酸 碱 盐
非均匀混合物 悬浊液、乳浊液 混合物
均匀混合物 溶液、空气
实验室中有下列物质，请根据物质的组 成对它们进行分类。
钠（Na）、氯气（Cl２）、氯化铁(FeCl3) 溶液、硫酸（H2SO4）、碳酸钙（CaCO3）、 氧化钙（CaO）、氢氧化钠（NaOH）
纯净物和混合物
纯净物
混合物
宏观 微观
难溶性碱 Cu(OH)2 Fe(OH)3
一元碱 KOH NaOH
根据碱在水中最多 电离出OH-数
二元碱 Cu(OH)2 Fe(OH)3 多元碱 Fe(OH)3
盐的分类
含氧酸盐 Na2CO3
根据酸根是否含氧元素
无氧酸盐 NaCl
可溶性盐 钠盐，钾盐
根据盐在水中的溶解性
盐
难溶性盐 BaSO4 AgCl
正盐 Na2CO3
根据组成盐的阴阳离子不同 酸式盐 NaHCO3
笔记！
碱式盐 Cu2(OH)2CO3
氧化物的分类
组成元素
氧
金属氧化物: CuO MgO CaO 非金属氧化物: CO H2O CO2 SO2
化
酸性氧化物
物
性质
碱性氧化物
两性氧化物
不成盐氧化物
笔记！
• 什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化 物？举例说明,它们具有哪些性质？
一、物质的分类及转化
分类方法的应用在日常生活中是非 常普遍的，我们应该善于发现和学会 使用，以提高我们工作和学习的效率。
在化学方面，为了更好地获得和利用物质， 科学家同样也会将众多的化学物质进行分 类研究。
课时1 物质的分 类及转化
一、物质的分类及转化
（一） 物质的分类
分类：即根据事物的特点分别归类。关 键是找到恰当的分类依据。
碱性氧化物一般都是金属氧化物， 而金属氧化物不一定都是碱性氧化物（比如Na2O2）
酸性氧化物
碱性氧化物
概念 只跟碱起反应生成盐和水的 只跟酸起反应生成盐和水的
制
1. C +O点2燃====CO2
1. 2Cu +O2====2CuO
法 2.难溶性碳酸酸盐分解 CaCO3===CaO +CO2↑
2.难溶性的碳酸酸盐分解
MgCO3===MgO +CO2↑
主要 化学
3.含氧酸加热分解
H2CO3===H2O +CO2↑
1.酸性氧化物+碱=盐+水
3.难溶性的碱加热分解
Cu(OH)2===CuO +H2O
1.碱性氧化物+酸=盐+水
性质
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
2.酸性氧化物+水=酸
③两性氧化物
笔记！
既能与酸又能与碱反应生成盐和水 的氧化物。Al2O3
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
④不成盐氧化物
和酸、碱都不反应生成盐和水的氧化物
CO 和酸不能，和碱也不反应
思考：H2O、CO、NO是酸性氧化物吗？
酸性氧化物一般都是非金属氧化物， 而非金属氧化物不一定都是酸性氧化物（比如H2O） 思考：碱性氧化物一般都是金属氧化物， 金属氧化物一定是碱性氧化物吗？
笔记！
根据一个酸分 一元酸、HCl
酸
子中最多电离 出的H+个数
二元酸 H2SO4
多元酸 H3PO4
根据沸点高低
易挥发性酸 难挥发性酸
HCl HNO3
H2SO4
根据酸在水中 可溶性酸 HNO3 H2SO4

的溶解性
难溶性酸 H2SiO3
碱的分类
根据碱在水中 的溶解性
碱
笔记！ 可溶性碱 KOH NaOH
化学家眼中的 物质世界
专题1
丰富多彩的化学物质
化学世界绚丽多彩，千姿百态，目前已知 物质的种类超过千万种，每年还有大量新 物质不断被合成出来。这么多的物质，我 们该如何去认识呢？一种一种地去学习， 现实吗？
为什么图书馆的图书应该要分类放置?
图书馆
数目太多，方便查找。
网络中的信息分类
“分类是简单而有效的方法”
笔记！
①碱性氧化物：只能与酸反应生成盐和 水的氧化物.如CaO、Na2O等
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Fe2O3+3H2SO4 ==Fe2(SO4)3+3H2O
②酸性氧化物：只能与碱反应生成盐和 水的氧化物.如CO2、SO2等
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O
2.碱性氧化物+水=碱
范围
SO3+H2O==H2SO4
Na2O+H2O==2NaOH
酸性氧化物+碱性氧化物===含氧酸盐 SiO2+CaO====CaSiO3
大多数非金属氧化物(CO、H2O 大多数金属氧化物
等除外)和少数金属氧化物 (Mn2O7 )
(Al2O3 ,Mn2O7 等除外)
例1、下列物质属于纯净物的是（ C F ）
只由一种物质组成 由同种分子构成
由两种以上物质组成 由不同种分子构成
特 征
例子
1，有固定的组成 2，有固定的性质 3,可用化学式表示 Cu MgO NaCl
1，无固定的组成 2,一般无固定的性质 3,不能用化学式式表示 空气、海水、玻璃
酸的分类
根据酸根是否 含氧元素：
含氧酸 H2SO4 HNO3 无氧酸 HCl HF
3.根据溶解性
可溶： 乙醇、食盐水、硫酸铵 微溶： 碘 难溶： 空气、氧气、铜、石墨
按照物质的溶解性
•易溶物质
S>10g
•可溶物质
1g≤S≤10g
•难溶物质
0.01g≤S≤1g
乙醇、食盐 水、硫酸铵
碘
空气、氧气、 铜、石墨
笔记！
金属单质 单质 非金属单质
纯净物
稀有气体 无机化合物
物质
化合物 有机化合物