……
还可以将碱分为
强碱
弱碱
15
从是否溶 于水分
可溶盐 微溶盐 难溶盐
NaCl、AgNO3、CuSO4 CaSO4、Ag2SO4
CaCO3、BaSO4、ZnS
按酸根是 否含氧分
盐
按盐的
组成分
中和反应 的程度
含氧酸盐 无氧酸盐
正盐 酸式盐 碱式盐
KNO3、KMnO4、FeSO4 NaCl、ZnS、CaCl2 Na2CO3、K2SO4 NaHCO3、KHCO3
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[整理与归纳]（2）四种基本类型的化学反应和氧化还原反应
反应类 型
化合反 应
分解反 应
置换反 应
复分解 反应
形式 A+B=AB
AB=A+B
AB+C= A+CB AB+CD= AD+CB
实例
点燃
C+O2=====CO2 HCl+NH3==NH4Cl 2H2O2=M==n=O=2=2H2O+O2↑ Cu(OH)2====CuO+H2O
1
我国在尖端科技上的几个与化学有关的成就
2
丰富多彩的化学物质
3
化学是人类文明、进步的关键
牙膏
味精
液晶
普钙
记忆合金
氢能轿车
4
怎样才能学好化学?
1、课前预习、专心听课、善于思考、 勤做笔记、课后复习、及时巩固
2、协作学习、善于交流、不耻下问 3、独立作业、注重反思 4、科学记忆、重视归纳 5、注重实验、善于探究
由离子构成的物质：
①强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2等 ②大多数盐类：NaCl、K2S、KNO3、Na2CO3、K2SO4、NH4Cl等 ③活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO等
由原子构成的物质：金刚石、石墨、晶体硅、 SiO2、SiC等
金属单质：由金属阳离子和自由电子构成
MgCO3===MgO +CO2↑ 3、难溶性的碱加热分解
H2CO3===H2O +CO2↑
Cu(OH)2===CuO +H2O
主要 化学 性质
范围
1、酸性氧化物+碱=盐+水
1、碱性氧化物+酸=盐+水
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 2、酸性氧化物+水=酸
CuO+2HCl====CuCl2+H2O 2、碱性氧化物+水=碱
【问题解决】请分别写出下列四个反应的化学方程式
1. CaO与盐酸反应
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
2. Fe2O3与稀硫酸反应
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
碱性氧化物——能与酸反应生成盐和水的氧化物
3. CO2与足量石灰水反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
纯净物 由同一种物质组成的，其中又分为单质和化合物，有固定的组成 和性质，有固定的熔、沸点。
单 质 由同种元素组成的纯净物。元素在单质中存在时称为元素的游离态。
化合物 由两种或两种以上的元素组成的纯净物。元素在化合物中存在时 称为元素的化合态。
酸 在水溶液中电离出的阳离子完全是氢离子的化合物，如HCl、H2SO4等。 碱 在水溶液中电离出的阴离子完全是氢氧根离子的化合物，如
Cu2(OH)2CO3、 Mg(OH)Cl
从组成盐的 酸碱名称分
钾盐、钠盐、硫酸盐、碳酸盐等
明矾：KAl(SO4)2·12H2O 摩尔盐： (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 复盐——由两种金属阳离子(或铵根离子)与一种酸根阴离子组成的盐 MgClBr 、Ca5F(PO4)3、 CaOCl2 = CaCl(ClO) 混盐——由一种金属阳离子(或铵根离子)与两种酸根阴离子组成的盐 16
碱→ 盐 化合物 → 单质
NaOH +HCl==NaCl+H2O 2H2O2=M=n=O=2 2H2O+O2↑
单质 → 单质
Fe +CuSO4==FeSO4+Cu
盐 → 氧化物
碳酸钙生成氧化钙
无机物 → 有机物
二氧化碳生成葡萄糖（光合作用） 20
[交流与讨论2]不同类别的含钙物质的相互转化
CaO
O2 Ca
说明：(1)碱性氧化物跟水化合 生成的碱可溶。 (2)少数酸性氧化物不跟水反应。 (3)活泼金属能从盐溶液里置换 出不活泼金属。 (4)比铜活泼的金属能置换出稀 硫酸、稀盐酸里的氢。 (5)、(6)反应物可溶，生成物中 至少有一种不溶。 (5)、(6)、(7)生成沉淀或弱碱或 挥发性酸(或弱酸)。
22
11
此种分类方法称为树状分类法。
物质
混合物
纯净物
非均匀混合物 均匀混合物 单 质
电解质 化合物 非电解质
非金属单质 金属单质 无机化合物 有机化合物
悬浊液 乳浊液 溶液 合金 胶体
酸 碱 盐 氧化物 氢化物
碱性氧化物
酸性氧化物
12
概念回顾整理：
混合物 由多种物质混合而成的，没有固定的组成和性质，没有固定的熔、 沸点。
CaCO3
CO2
CO2或Na2CO3
HCl
HCl
H2O H2O
Ca(OH)2 NaOH HCl
HCl或Cl2 电解
CaCl2
1.2Ca+O2==2CaO
点燃
2.Ca+Cl2===CaCl2
电解
3.CaCl2===Ca+Cl2↑
4.CaO+CO2==CaCO3
高温
5. CaCO3 ===CaO+CO2↑
SO3+H2O==H2SO4
Na2O+H2O==2NaOH
酸性氧化物+碱性氧化物===含氧酸盐
SiO2+CaO====CaSiO3
大多数非金属氧化物(CO、H2O 等 除外)和少数金属氧化物(Mn2O7 )
大多数金属氧化物(Al2O3，Mn2O7 等 除外)
18
小结：
（1）分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法，它 不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分 门别类的研究，了解物质及其变化规律。 （2）同一类物质在组成或某些性能方面往往具有一定的相似性。 因此，对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一 步研究物质的结构、组成和性能。 （3）由于分类的标准不同，根据不同的标准可以对不同的化学 物质及其变化进行不同的分类。常用的分类法有：交叉分类法 和树状分类法。
6.CaO+H2O==Ca(OH)2
7.CaO+ 2HCl== CaCl2+2 H2O
8.Ca+2H2O== Ca(OH)2+H2↑
9.Ca(OH)2+ Na2CO3 ==CaCO3↓ + 2NaOH
10.CaCO3 + 2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑ 11.CaCl2+Na2CO3== CaCO3↓ +2NaCl
Ca(OH)2、NaOH、NH3·H2O等。 盐 由金属阳离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合组成
的化合物，如NaCl、(NH4)2SO4等。
氧化物 由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如CO2、SO2等。 氢化物 由两种元素组成且其中一种是氢元素的化合物，如NaH、HCl等。
8
讨论：1.图书馆里有许许多多的书籍,怎么找到你想要的书? 2.若到大型超市买一瓶可乐，如何以最快的速度找到它？
分类的意义在于方便人们迅速找到所需要的物质，提高学 习和研究的效率。
9
分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。 一、物质的分类
问题解决1 ： 请你对下列物质进行分类，并说明分类的依据。 空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘酒、碘、氧气、石墨、食盐水
课堂练习：下列反应中，属于氧化还原反应的是
A、CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O
B、CaO+H2O==Ca(OH)2
C、2KMnO4===K2MnO4 +MnO2 +O2
D、CaCO3==CaO + CO2
E、N2 + 3H2 ==2NH3
F、6NO + 4NH3 ==5N2 + 6H2O
强酸和弱酸
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【活动】
请你模仿酸继续分类的方法，尝试将碱和盐继续分类。
从是否溶于水分
可溶碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O 难溶碱 Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3
一元碱 NaOH、KOH、 NH3·H2O
从电离产生的
碱
OH-数目分
二元碱
Ba(OH)2、 Ca(OH)2、
空气
气体
[讨论汇总]
石墨
固体
1）将物质分成了混合物和纯净物 2）将物质分成了单质和化合物
氧气 碘
液体 单质
3）将物质分成了导体和非导体。 4）将物质分成了气态、液态和固态。 5）将物质分成了易溶、微溶、难溶。
乙醇 铜
硫酸铵
化合物 纯净物 混合物
6）……
从上面的分类看，多种物质的分类呈 交叉状态。这是由于有的物质具有多 种属性，所以在分类时，就会呈现交 叉状态。这种分类法也称交叉分类法。
5
6
【知识回顾】物质的组成
宏观角度
游离态 单质
由元素组成
化合物
化合态
物
质
分子
微观角度 由微粒 原子 构成