第一章物质的聚集状态思考题与习题一、填空题1.27℃时，在压力为下测定某气体1dm3的质量为0.537g，此气体的摩尔质量是44.1g/mol。

2.在和25℃时，用排水集气法收集到1 mol H2，其体积3.比较下列气体在25℃，101325kPa时的混合气体的分压：1.00g H2 > 1.00g Ne > 1.00g N2 > 1.00g CO2下，空气中氧气的分压为。

5.恒温恒压下，混合气体中某组分气体的物质的量等于其体积分数。

6.下列溶液蒸汽压由低到高的顺序为BDCA ，沸点由低到高为ACDB 。

A.0.1 HAc溶液H2SO4溶液蔗糖溶液NaCl溶液7.按照范德华的想法，实际气体的分子本身有体积，分子间有作用力。

8.油酸钠C17H35COONa的HLB值为。

9.稀溶液依数中的核心性质是蒸汽压下降。

10.下列水溶液蒸汽压最大的是A ；沸点最高的是B；凝固点最低的是A 。

A.0.2-1 C溶液HAc溶液NaCl溶液CaCl2溶液二、选择题1.真实气体与理想气体的行为较接近的条件是D 。

A.低温和低压B.高压和低温C.高温和高压D.低压和高温2.在压力为p，温度为T时，某理想气体的密度为ρ，则它的摩尔质量M的表达式为A 。

= (ρ/p) RT = (p/ρ) RT = (nρ/p) RT = (p/nρ) RT3.在气体状态方程pV = nRT中，如果R的数值为，体积的单位是m3，则压力的单位为C 。

A.大气压(atm)B.毫米汞柱(mmHg)C.帕(Pa)D.千帕(kPa)4.在1000℃和下，硫蒸汽的密度为dm3,则此时硫的分子式为B 。

C25.若气体压力降为原来的1/4，热力学温度是原来的两倍，则气体的现体积变化为原体积的A 倍。

.2 C2 86.质量摩尔浓度为的溶液是指C 中含有1mol溶质的溶液。

A.1L溶液B.1L溶剂C.1000g溶剂D.1000g溶液7.水溶液的蒸汽压大小的正确的次序为A 。

8. H2SO4 <NaCl< -1 C < NaCl < -1 C H2SO4 >NaCl> -1 C > NaCl > -1 C H2SO4 <NaCl< -1 C < NaCl < -1 C H2SO4 >NaCl> -1 C > NaCl > -1 C将非电解质溶于250g水中，若溶液的凝固点降低了℃，则该溶质的分子量为A (假设K fp =B.93.0C.298 9.12g尿素CO(NH2)2溶于200g水，则此溶液的沸点为D 。

A.98.14℃B.101.86℃C.101.75℃D.100.52℃10.37℃的人的血液的渗透压775kPa，与血液具有同样的渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度应为C 。

A.85.0g.dm-3B.5.41g.dm-3C.54.1g.dm-3D.8.50g.dm-3三、简答题1.将32g氮气和32氢气在一容器中混合，设气体的总压力为P总，试求氮气和氢气的分压。

解：n N2 =M m = 2832= 78mol n H2 = 232 = 16mol H 2分压P H2 = 总P n n n N H H ⨯+222= 总 N 2分压P N2 =总P n n n H N N ⨯+222= 总2.在一个10dm 3的容器中盛有N 2、O 2和CO 2三种气体，在30℃测得混合气体的总压为×105Pa 。

如果已知其中O 2和CO 2的质量分别为8g 和6g ，试计算：(1)容器中混合气体的总物质的量；(2)N 2、O 2和CO 2三种气体的物质的量分数；(3)N 2、O 2和CO 2三种气体的分压；(4)容器中N 2质量。

解：n N2 = 285mol ，n O2 = 165mol P 总V = n 总RT ，得P 总 = × 104PaP N2 = 总 = 总总P n n N ⨯2=× 104PaP O2 = 总 = × 105Pa(1)由PV = nRT 得，n 总 =RT PV = (2)n O2 = 328=，n CO2 = 446= n N2 = ，X O2 = 48.025.0= ，X CO2 = 48.014.0= X N2 =(3)P O2=X O2 。

P 总 = × 104Pa同理，P CO2 = × 104Pa ，P O2 = × 104Pa(4)m N2 = n N2。

M N2 =2.52g4.在27℃，压力为×105Pa 时，取100cm3煤气，经分析知道其组成，以摩尔分数计，x co = %，x H2 =%，其它气体为%，求煤气中CO 和H 2的分压以及CO 和H 2的物质的量。

解：P co =总 =××105 =同理，P H2= ×P 总 =N co= ×10-3mol ，N H2 =× 10-4mol5.今将压力为×104Pa 的H 2150cm 3，压力为×104Pa 的，压力为×104Pa 的氮气50cm 3压入250cm 3的真空瓶内，求(1)混合物内各气体的分压；(2)混合气体的总压；(3)各气体的质量分数 解：由PV=nRT 可得n=RT PV ，n H2 =T 8.1，n O2 = T42.0n N2 =T 42.0，故P 总 = VnRT = × 105× = ×104Pa (1)P 总 = 42.28.1×P 总 =×104Pa ，同理可得 P O2 = × 104Pa ，P N2 = × 104Pa(2)P 总 = ×104Pa(3)X H2 = 42.28.1=，同理X O2 = X N2 =6.用范德华方程式计算在300K 下，把2molNH 3(g)装在5dm 3容器内，其压力是多少。

解：由PV =nRT 得 P = V nRT =3105300314.82-⨯⨯⨯=×105Pa7.在20℃时，将50g 的蔗糖(C 12H 22O 11)溶于500g 水中，求溶液的蒸汽压，已知20℃时水的饱和蒸汽压为×103Pa 。

解：ΔP = A B n n .P * ,A B n n =50018.34250 ΔP = 12Pa ，P = P * - ΔP =2321Pa8.甲醇在30℃时蒸汽压为，如果在一定量的甲醇中加入甘油，其蒸汽压降为，求混合溶液中甘油的物质的量分数。

解：ΔP = W 甘.P *得W 甘 = 3.212.173.21- =9.一种难挥发非电解质水溶液，凝固点是℃，求：(1)溶液的沸点；(2)20℃时溶液的蒸汽压，已知20℃时水的饱和蒸汽压为×103Pa 。

解：(1)ΔT f = ℃ΔT f =K f b ⇒b = f fK T ∆=ΔT b = K b b ⇒ΔT b = 0.253℃T b = ΔT b + T b * =100 + = 100.253℃(2)ΔP =b P A .56.55*=21Pa ，P = P * - ΔP =2312Pa11.计算5%的蔗糖(C 12H 22O 11)溶液的沸点。

解：b B = A B m n = A B B m M m / = = =0.079℃沸点T=100 + = ℃12.将蔗糖(C 12H 22O 11)1g 制成100ml 水溶液，在25℃时该溶液的渗透压为多少？解：n = 蔗M 1= 3421PV = nRT P = V RTn = × 104Pa13.在水中要加多少乙二醇(C 2H 4(OH)2)才能保证水溶液温度降到℃时不会结冰？该水溶液在20℃时的蒸汽压是多少？该水溶液的沸点是多少？解：(1)ΔT f =K f b,设需要加入m g 乙醇才不会结冰 b = 1062m ⨯ = 620m ，620m.k f > 10⇒m>3297g= 3.297kg (2)水乙醇n n =2-101862m ⨯ P A = P A * .X A =×103× 5.32 10000/1810000/18+ =2129Pa(3)ΔT B = =×= 2.724℃沸点T= 100+=℃第二章化学反应的基本规律思考题与习题一、判断题1.热的物体比冷的物体含有更多的能量( ×)2.G > 0的反应是不可能发生的(×)3.298K的标准状态下，最稳定单质的标准摩尔生成焓(Δf H m○)和标准摩尔熵(Sm○)都等于零（×）4.升高温度，反应的标准平衡常数(K〇)增大，那么，该反应一定是吸热反应( √)5.在273K、下，水凝结成冰；该过程的ΔS < 0、ΔG = 0 ( √)6.升高温度，可以提高放热反应的转化率( ×)7.活化能越大，化学反应的速率就越快( ×)8.可逆反应达到平衡时，其正、逆反应的速率都为零( ×)9.反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数( ×)10.在一定温度下，随着化学反应的进行，反应速率逐渐变慢，但反应速率常数保持不变(× )二、选择题1.反应2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(g) 在绝热钢瓶中进行，那么该反应的( B)A.ΔH = 0B.ΔU = 0C.ΔS = 0D.ΔG = 02.化学反应在恒温恒压下发生，该反应的热效应等于(B)A.ΔUB.ΔHC.ΔSD.ΔG3.下列有关熵的叙述，正确的是(C )A.系统的有序度越大，熵值就越小B.物质的熵与温度无关时物质的熵值大于零 D.熵变大于零的反应可以自发进行4.反应2Na(s) + Cl2（g）= 2NaCl(s)的Δr S m○(298K)(B )A.大于零B.小于零C.等于零D.难以确定5.某反应在高温时能够自发进行，而低温时难以自发进行，那么该反应满足的条件是(B )A.ΔH>0,ΔS<0B.ΔH>0,ΔS>0C.ΔH<0,ΔS>0D.ΔH<0,ΔS<06.一定温度下，可逆反应N2O4(g)=2NO2(g)在恒温容器中达到化学平衡时，如果N2O4的分解率为25%，那么反应系统的总压力是N2O4未分解前的(B )倍7.A.0.25 B.1.25 C. 可逆反应A(g)+B(g)=C(g)为放热反应，欲提高A(g)的转化率可采取的措施为(D )A.升高反应温度B.加入催化剂C.增加A(g)的浓度D.增加B(g)的浓度8.下列叙述中，正确的叙述是( D)A.速率常数的单位为B.能够发生碰撞的分子是活化分子C.活化能越大，反应速率越快D.催化剂可以降低反应的活化能9.对于两个化学反应A和B来说，在反应物浓度保持不变的条件下，25℃时B的反应速率快，而45℃时A的反应速率快，那么( A)A.A反应的活化能较大B.反应的活化能较大、B两反应活化能的大小相等、B两反应活化能的大小难以确定10.对于一个可逆反应，下列各项中受温度影响较小的是( C)A.Δr G m○和Δr H m○B.Δr G m○和Δr S m○C.Δr S m○和Δr H m○ DD.Δr H m○和K〇三、填空题1.在U 、Q 、W 、S 、H 、G 中属于状态函数的是 U 、S 、H 、G ，在这些状态函数中，可以确定其值大小的函数时 S 。