第一部分判断题(判断下列说法是否正确)1、因为Q v= △ U , U是状态函数，所以Q v也是状态函数。

2、反应Cu(s)+2Ag +(aq)= Cu2+(aq)+2Ag(s) 在热力学标准状态，298.15K 时正向进行，说明2(Ag /Ag)> (Cu2 /Cu)3、已知反应C ( s) +CO2(g)=2CO (g)的厶r H m°>0,不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。

4、对某种物质，其熵值具有：S9m(g) > S9m(l) > S° m(s)。

5、向NH3・H2O中加入NH4CI，由于NH4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了NH3・H2O的解离度a。

6、在20cm3, O.IOmol • dm-3氨水溶液中加入10cm3, o.lOmol • dm-3HcI，该混合溶液是缓冲溶液。

7、配离子[Zn(CN)]2的K不稳=2.0X1O47【Zn(NH)4|2的K，不稳=3.84< 10。

，两者相比【Zn(NH)42更稳定。

& AgCl 的K sp=1.77 x 10-10，Ag2CrO4 的K sp=1.12x 10-12，因为Ag2CrO4 的K sp更小，所以Ag2CrO4 更难溶。

9、将(MnO2/Mn2+) =1.208V ，(I2/I－) =0.535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电动势E9 = 0.673V。

10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。

11、配离子[Ag(CN) 2「的K 9不® = 7.94 x 10-22，配离子[Ag(NH 3)2]+ 的K 9不® = 8.93 x 10-8，两者相比，[Ag(NH3)2]+更稳定。

12、在20cm3, 0.10mol • dm-3氨水溶液中加入10cm3, 0.10mol • dm-3HCl，该混合溶液是缓冲溶液。

13、在定温定压下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)2H2(g)＋O2(g)=2H 2O(l)14、当主量子数n = 2时，其角量子数l可取两个值，即0，1。

15、一切放热反应都是自发反应。

16、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。

17、弱电解质的解离度与其浓度成反比。

18、化学反应速度通常随时间而减小。

19、某反应△ G的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。

20、催化剂是影响化学平衡的重要因素。

21、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。

22、按溶度积规则，Q<Ksp 时，沉淀溶解。

23、氢原子光谱不是线性光谱。

24、原电池中，负极上发生氧化反应。

25、对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。

26、1 摩尔水所含能量要比1 摩尔水蒸气所含能量要小。

27、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。

28、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。

29、弱电解质的解离度与其浓度成反比。

30、有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△G值也相等。

31、化学反应速度通常随时间而减小。

32、三个P轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。

33、共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。

34、某反应△ G的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。

35、同离子效应可以使得弱碱的K：值减小。

36、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。

37、系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q w不同，所以Q+w不同。

38、原子轨道和电子云的图形完全一样。

39、两性电解质(酸式盐)溶液总浓度变化时，酸度不变。

40、热力学第一定律厶U=Q+V只适应于封闭体系，不适用于敞开体系。

41、一切不可逆过程都是自发的。

42、任何纯净单质或化合物的完美晶体在0 K时，其熵值为零。

43、对于化学反应，可逆反应和可逆过程具有相同的含义。

44、H2SO4为二元强酸，当C H2SO4 =0.05mol • dm-3时,pH=1。

45、体系从某一状态变到另一状态，过程的最大功只决定于起始和终了状态，而与途径无关。

46、等温膨胀过程中，可逆膨胀做功最大；等温压缩过程中，可逆压缩耗功最小。

47、对于理想气体反应H2(g)+l2(g)=2HI(g)，恒容热和恒压热数值相等。

48、任何温度下，化学反应都能正向进行的条件是△r H>0, △ r S<0。

49、当反应aA+bB cC+dD进行到一定程度时，n A n B n c n°。

a b c d50、同离子效应可以使得弱酸的电离度减小。

51、同离子效应可以使得难溶电解质的溶解度增大。

52、电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强。

53、某个恒压反应，其内能变化为-65 kJ,同时体系膨胀做功28 kJ,则这一过程的焓变是-37 kJ第二部分选择题1•对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2* +2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：A. 增大B.减小C.不变D.不能判断2. 下列说法哪一个是正确的A. 电池正极所发生的反应是氧化反应B. 值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强C. 值越小则电对中氧化型物质的还原能力越弱D. 电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强3. 将反应2Ag+ + Zn = Zn 2+ + 2Ag组成原电池，标准态下，该电池的电动势 E 为:A.E = 2(Ag +/Ag )－ (Zn 2+/Zn )B. E =(Ag +/Ag )－ ( Zn 2+/Zn )C.E =[ ( Ag+/Ag)] 2 － (Zn 2+/Zn )D. E =(Zn 2+/Zn )－ ( Ag +/Ag )13. 原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：A 、能量最低、Hund 规则、钻穿效应；B 、能量守恒原理、 Pauling 原理 Hund 规则；C 、 能量交错、Pauling 原理Hund 规则；D 、 能量最低、Pauling 原理Hund 规则14. 下列每对物质，在 298K 下哪种有更高的摩尔熵？(a)HBr(g),HF(g); (b) NH 3(g), Ne(g); (c) I 2(s), l 2(l); (d) Ar(g) at 1atm, Ar(g) at 2 atm 。

(e)a, HBr(g); b, NH 3(g); c, I 2(l); d, Ar(g) at 1 atm 15.热力学第一定律的数学表达式为: ( )A 、 △U=Q+W ；B 、 △U=Qv ；C 、 △U=Q －W ；D 、 △U=W16. 往1升0.01M HAc 溶液中，加入一些 NaAc 晶体，会使溶液的pH 值( )4. 热力学第一定律的数学表达式为： (A 、 △ U=Q+W ；△ U=Qv ；△U=Q －W ；D 、 △U=W 5． 6． 往1升0.01M HAc 溶液中，加入一些 NaAc 晶体，会使溶液的 减小； B 、 增大；C 、 不变；下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是(A 、 D 、 pH 值(等于 27、 8． 9. HCl 和 NH 4Cl ； C 、HF 和 NaOH ；A 、B 、 D 、 自发进行的化学反应，其必要条件是NaOH 和 HCl NaCl 和 NaOH△ S v 0； B 、 △ H v 0；在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：A 、B 、C 、 △ H v T •D 、A 、 △ H=q p ；B 、△ U= q v ； 敞开系统是指系统与环境之间： (C 、 △ G = △ H-T △ S ;D 、 A 既有物质交换 ，又有能量交换； C 既没有物质交换，也没有物质交换； 10...反应中，△ G 、A H 、A S 三者之间的关系为:只有物质交换； 只有能量A 、△ G = △ H +T △ S ;B 、A G =Q + w ; ◎、△ G = △ H -T △ S ; D 、A G =T △ S- △ H 11. N 2(g)+O 2(g)=2NO(g)△H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是：A 、升高温度；B 、加大N 2压力；C 、延长反应时间 12. NaCl 水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：A 、Na +形成水合离子 ；B 、NaCl 完全电离 ；D 、(通入 O 2 C 、水分子有氢键 D 、 NaCl 水溶液的蒸气压下降A 、 减小；B 、 增大；C 、 不变； 17.下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是( HCl 和 NH 4Cl ； A 、 B 、NaOH 和 HCl D 、 D 、 等于 2C 、 HF 和 NaOH 18.自发进行的化学反应，其必要条件是 NaCl 和 NaOH19． 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. A 、 △ S v 0; B 、 △ H v 0; C 、 △ H v T • △ S ； D 、 在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：△ H=q p ； B 、△ U= q v ； 敞开系统是指系统与环境之间： ( A 既有物质交换 ，又有能量交换； C 既没有物质交换，也没有物质交换；A 、 C 、 △ G = △ H-T △ S ;D 、 只有物质交换； 只有能量交换 ..反应中，△ G 、A H 、A S 三者之间的关系为: A 、△ G = △ H +T △ S ;◎、△ G = △ H -T △ S ; B 、A G =Q + w ； D 、A G =T △ S- △ H △ H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是：加大N 2压力；C 、延长反应时间 N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) A 、升高温度； NaCl 水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是： A 、Na +形成水合离子； B 、NaCI 完全电离 B 、 D 、 C 、水分子有氢键通入 O 2 D 、NaCl 水溶液的蒸气压下降 原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则： A 、 能量最低、Hund 规则、钻穿效应； B 、 能量守恒原理、Pauling 原理Hund 规则; C 、 能量交错、Pauling 原理Hund 规则； D 、能量最低、Pauling 原理Hund 规则 —为吸热反应，抑制它正方向进行的是： C .加酸 D .加水稀释 已知 Ac —+H 2O=HAc+OH A •升温 B •降温 同离子效应可以使得：A . 弱酸的电离度减小； C . 弱碱的 Kb 值减小 下列各组量子数( n ， l ， A . 3， 2，— 1， +1/2 C . 4， 2， 0， -1/2 由下列电子对的标准电极电势可见，能氧化 已知 Sn 4++2e=Sn 2+B .弱酸的电离度增大； D .难溶电解质的溶解度增大； m , S )中不合理的是： B . 2， 1 ， 0， -1/2 D . 3， 1， -2， -1/2 Br 成为 Br 2的氧化剂是： =0.14 伏 Zn 2++2e=Zn =-0.79 伏Fe 3++e=Fe 2+ =0.77 伏 Cl 2+2e=2Cl =1.36 伏 =1.08 伏 Ce 4+ D . Sn 4+ 29.血红细包浸在蒸馏水中而破裂，是属于下列哪种原因： A .饱和作用 B .扩散作用 C •渗透作用30．根据酸碱质子理论， H 2PO 4—的共轭酸的化学式为： A ．HPO 42— B ．H 3PO 4 C ．PO 43— 31．下列物质中，硫的氧化数最高的是： A ．S 2— B ．S 2O 32— C ．SCl 432．正常成人胃液 PH=1 ．4，婴儿胃液A ． 3 ． 6 倍B ． 36 倍C ． Br 2+2e=2BrA . Fe 3+B . Zn 2+C . E . Cl 2D .放热作用 D . H 2PO 4 D . PH=5， 360 倍 HSO 4 两者的 [H +]浓度相差的倍数为： D . 3981 倍 33．下列化合物中，不具有孤对电子对的是： A ．HFB ．H 2OC ．CH 4D ．NH 334.热力学第一定律的数学表达式为:A、△ U=Q+W;B、△ U=Qv;C、△ U=Q - W;D、△ U=W35•用下列何种酸才能和其盐配成PH=5的缓冲溶液：A . HOCl Ka=3.5 X 10—8B . H3BO3 （一元酸）Ka=5.8 X 10—10C. HAc Ka=1.8 X10—5D. HNO2 Ka=5.1 X 10—436•下述化合物中，偶极矩不为零的是：A . CS2B . H2SC . CCI4D . SF637•下列化合物中，哪个是螯合物：A. [Co (NH3)6]Cl3B. [Cu (en) 2]Cl2C. KCI • MgCl2 • 6H2OD. K2[PtCl6]38 .往1升0.01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值A.减小；B .增大； C .不变； D.等于239 .下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是A. HCl 和NH4CI ;B.NaOH 和HCl ;C. HF 和NaOH ;D. NaCl 和NaOH12•自发进行的化学反应，其必要条件是A、△ S v 0;B、△ H <0;C、△ H v T •△ S;D、△G >013. 在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：A、△ H=q p ;B、△ U= q v ;C、△ G =△ H-T △ S ;D、△ S=A H.14. H2S和HS—的酸电离常数分别为10—7和10—13。